福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学二轮专题复习 氧化还原反应同步练习题（4）.doc

‎2015届高三化学二轮氧化还原反应同步练习题4‎ 去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42—，其原因是 ‎ ‎ 。【已知：Ksp(BaSO4)= 1．1 ×10—10 Ksp(BaCO3)= 5．1 ×10—9】 ‎ ‎②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。‎ 工艺中可以利用的单质有 （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为 。‎ ‎（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：‎ ‎ （D） +24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+ ‎ ‎（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。 处理含CN—相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍 ‎2、（13年福建高考25，节选）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：‎ 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2‎ 实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。‎ ‎3、（13年福建高考23，节选）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种 ‎①高温热分解法 已知：H2S(g) H2(g)+ S2(g)‎ 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算 - 4 -‎ ‎985℃‎时H2S按上述反应分解的平衡常数K=___ ___；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： ‎ ‎②电化学法 ‎ 该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中发生反应的化学方程式为 。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 。‎ ‎4． 配平下列方程式 ‎(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：‎ Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________‎ ‎ (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：‎ Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－‎ ‎ (3)配平反应的离子方程式：‎ Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________。‎ ‎ (4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：‎ P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe ‎5． (2013·新课标全国卷Ⅱ27，节选)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌的流程如下：‎ 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________ ‎ ‎_ ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。‎ - 4 -‎ ‎(2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有__________。‎ - 4 -‎ ‎1、（1）①BaCl2 ‎ ‎ BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32 －时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)‎ ‎ ② H2、Cl2‎ ‎ 2NaClO3 + 4HCl 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O ‎（2）‎1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2↑ + 6 CO2↑ + 18H2O + 12 Na2SO4 ‎ ‎（3）2.5‎ ‎2、不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）‎ ‎3、① 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短（或其它合理答案）‎ ②增大反应物接触面积，使反应更反分 H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓+ 2HCl 2Fe2＋ + 2H＋ 2Fe3＋ + H2↑‎ ‎ ‎ - 4 -‎