江苏省宿迁市重点中学2015届高三化学下学期期初开学联考试卷.doc

宿迁市2015届高三化学下学期开学联考试卷（附答案）‎ 本试卷共120分，考试用时100分钟。‎ 注意事项：‎ 1、 答题前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。‎ 2、 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。‎ 3、 考试结束，考生将本试卷和答题卡一并交回。否则不予计分。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 ‎ 选择题(共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念 D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染 ‎2．下列有关化学用语或名称表达正确的是 A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SO B．乙炔的分子结构模型示意图： ‎ C．H2O2的电子式： ‎ D．的名称3-甲基-1-丁醇 ‎3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO、K+‎ B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NO C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClO－‎ D．c(SO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+‎ - 9 -‎ ‎5．下列有关实验装置的说法中正确的是 ‎ ‎ A．用图1装置制取干燥纯净的NH3‎ B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2‎ C．用图3装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA B．标准状况下，‎0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA C．‎25℃‎时，‎1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA D．常温常压下，‎14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA ‎7．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z M A NH3‎ NO NO2‎ O2‎ B Cl2‎ FeCl3‎ FeCl2‎ Fe C Al Al(OH)3‎ NaAlO2‎ NaOH D NaOH Na2CO3‎ NaHCO3‎ CO2‎ ‎8．下列说法中用离子方程式表达正确的是 A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑‎ B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO C．Fe(NO3)2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+＋NO＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2O D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O ‎9．下列说法不正确的是 A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体 C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏 D．室温下，c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：‎ c(NH4)2SO4＜c(NH4Cl)＜c(NH4HCO3)‎ ‎10．下列图示与对应的叙述相符的是 ‎ ‎ - 9 -‎ ‎ 图甲 图乙 图丙 图丁 A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0‎ B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸 C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：‎ ‎ X Z 下列有关叙述中不正确的是 A．Z结构中有4个手性碳原子 B．Y的分子式为C9H8O3‎ C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH ‎ D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 ‎12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 ‎ X Y Z W A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3‎ B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸 D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 ‎13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO被Fe2＋还原为NO2‎ B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 溶液中一定含有SO C 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热 红色加深 盐类水解是吸热反应 D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄糖 ‎14．‎25℃‎时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 - 9 -‎ A．Y点所表示的溶液中：‎ ‎ c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B．W点所表示的溶液中：‎ ‎ c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1‎ C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75 mol·L－1‎ ‎ D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L－1 NaOH溶液 ：‎ c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)‎ ‎15．温度为T时，向‎2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如右图：‎ 下列说法正确的是 ‎ A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1‎ ‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝‎ ‎0.11mol·L－1，则反应的△H＜0‎ ‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 ‎ mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 ‎ mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)‎ 非选择题(共80分)‎ ‎16．(12分)二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：‎ B 过量试剂X 过滤 适量HCl至酸性 反应Ⅱ(电解)‎ 粗盐水 Na2CO3、NaOH 反应Ⅲ HCl Cl2‎ ClO2‎ 反应Ⅰ(沉淀)‎ 滤渣 ‎⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　　 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是 ‎　　 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）‎ ‎⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是　　 ；反应Ⅲ的化学方程式为　 　。‎ ‎⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：‎ 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。‎ 步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)‎ 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）‎ ‎① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　　 。‎ ‎② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　　。‎ ‎③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　　mol·L－1‎ - 9 -‎ ‎（用含字母的代数式表示）。‎ ‎17．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。‎ 已知：① ‎②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH＝CHCHO 请回答下列问题： ‎ ‎⑴下列有关F的说法正确的是　　 。 ‎ A．分子式是C7H7NO2Br B．能形成内盐 C．能发生取代反应和缩聚反应 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应 ‎⑵C→ D的反应类型是 　　 。 ‎ ‎⑶B→C的化学方程式是　　 。‎ 在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是　　 。‎ ‎⑷D→E反应所需的试剂是 　　 。 ‎ ‎⑸写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构式　　 ， ， 。‎ ‎①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有 －CHO ‎ ‎⑹以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 ‎ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：‎ ‎ CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3‎ ‎18．(12分)硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题：‎ ‎⑴ 该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是　　 。（填字母）‎ a．SO2和SO3浓度相等            b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变         d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 ‎⑵ 某温度下，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ•mol－1。‎ 在一个固定容积为‎5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，‎ 半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18 mol，则v(O2)＝　　 mol•L－1•min－1，放出的热量为　　 kJ。 ‎ ‎⑶ 一定温度时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是　　 。 ‎ ‎⑷ 将一定量的SO2和0.7 molO2放入一定体积的密闭容器中，在‎550℃‎ - 9 -‎ 和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了‎21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了‎5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO2的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。）‎ 反应 Cl2‎ ClO2‎ ‎19．(15分)铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。‎ ‎ ‎ ‎⑴ 某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是　　 。‎ ‎⑵ 若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择　 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为　　 。‎ ‎⑶ 为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。‎ M 足量稀盐酸 反应Ⅱ 废液 反应Ⅲ pH=4‎ 称取铁块质量‎10.0g 试剂A 灼烧 反应Ⅰ 试剂B 过滤 几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ Mg2+‎ 开始沉淀时的pH ‎7.5‎ ‎2.8‎ ‎4.2‎ ‎9.6‎ 沉淀完全时的pH ‎9.0‎ ‎4.0‎ ‎5‎ ‎11‎ ‎① 试剂A应选择　　 ，试剂B应选择　　 。（填序号）‎ A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体 ‎② 已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，则反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　　mol·L－1。‎ ‎③ 灼烧完全的标志是　　 。‎ ‎④ 若最终红色粉未M的质量为‎12.0 g，则该“铁块”的纯度是　　。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是　　 。‎ ‎20．(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5‎ - 9 -‎ 等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： ‎ ‎⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH SO NO Cl－‎ 浓度/mol•L－1‎ ‎4×10－6‎ ‎6×10－6‎ ‎2×10－5‎ ‎4×10－5‎ ‎3×10－5‎ ‎2×10－5‎ 根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　　。 ‎ ‎⑵ NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：‎N2(g)‎ ‎2N ‎2O ‎2NO ‎945kJ/mol ‎498kJ/mol O2(g)‎ ‎2×(-630kJ/mol)‎ ‎① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝　　 。‎ ‎② 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式　　 。‎ ‎③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：‎ ‎2CO(g)＝‎2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？　　。你的依据是　　 。‎ ‎⑶ 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：‎ ‎① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　　 。‎ ‎② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　　 。‎ ‎③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　　 ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为　　 。‎ ‎21.(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。‎ A．[物质结构与性质]‎ 已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。‎ 请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）‎ - 9 -‎ ‎⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　　 。‎ ‎⑵K的电子排布式是　　 。‎ ‎⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 ‎　　 ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　　 ‎ ‎⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合 物分子中Y原子轨道的杂化类型是　　；1 mol该分子中含有 ‎ σ键的数目是　　 。‎ ‎⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的 化学式是　　 ，Z原子的配位数是　　。‎ B．[实验化学]‎ 乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：‎ ‎①部分物质的沸点：‎ 物 质 水 乙醇 乳酸 苯 乳酸乙酯 沸点／℃‎ ‎100‎ ‎78.4‎ ‎122‎ ‎80.10‎ ‎154‎ 油水分离器 冷凝管 温度计 三颈烧瓶 ‎ ②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在‎64.85℃‎时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。‎ 该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要 装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：‎ ‎ 第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0‎ mL无水乙醇、一定量的苯、沸石……；装上油水 分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。‎ 第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，‎ ‎ 搅拌并分出有机相后，再用水洗。‎ 第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。‎ ‎⑴ 第一步操作中，还缺少的试剂是　　；加入苯的目的是　　 ；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是　　 。‎ ‎⑵ 第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是　　 。‎ ‎⑶ 第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用　　法。‎ ‎⑷ 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有　　个峰。‎ ‎2015届高三化学联考试卷参考答案 单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．A 2．D 3．B 4．A 5．C 6．D 7．C 8．D 9．B 10．B 不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。‎ ‎11．BC 12．B 13．BC 14．AC 15．D ‎16.⑴ BaCl2 BaSO4 和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO离子时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)‎ ‎⑵H2 2NaClO3＋4HCl==2ClO2＋2NaCl＋2H2O - 9 -‎ ‎⑶酸式滴定管 减少实验误差 ‎17．⑴B、C ⑵氧化反应 ‎ ‎⑶＋(CH3CO)2O＋CH3COOH 氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基 （或其它合理答案也给分）‎ ‎⑷Br2 / FeBr3 或Br2 / Fe ‎ ‎⑸ ‎ ‎⑹H‎2C＝CH2CH3CH2OHCH3CHO ‎18．⑴ bc ⑵ 0.036 17.64‎ ‎⑶ 在常压下该反应转化率已很高，若再加压，对设备要求高，同时要消耗大量的能源，不经济。 ⑷ 94.7%‎ ‎19．⑴熔融的铁被空气中氧气氧化 ‎⑵氢氧化钠溶液 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑‎ ‎⑶C D 1.1×10－6 前后两次灼烧质量相差不大于‎0.1g 84% 偏小 Fe(OH)3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小。‎ ‎20．⑴4‎ ‎⑵+183 kJ·mol－1 2NO＋2CO2CO2＋N2 不能 该反应是焓增、熵减的反应 ‎⑶SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+ HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行 MH＋OH－－e－＝H2O＋M 4O2＋4e－＋2H2O＝4OH－‎ ‎21A‎．⑴N＞O＞C ⑵1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1) ‎ ‎⑶C2H6(2分) 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(1分)‎ ‎⑷sp2(1分) 4NA ⑸Cu3N 6 ‎ ‎21B．⑴ 浓硫酸 形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行 油水分离器中液体不再增加 ‎⑵ 测定水洗液的pH至7 ⑶ 层析 ⑷ ‎ - 9 -‎