课时提升卷(二)
核外电子排布
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2013·武汉高一检测)下列原子(或离子)结构示意图正确的是 ( )
A.钠离子:
B.氧原子:
C.氟离子:
D.磷原子:
2.(2013·淄博高一检测)用原子结构示意图可以方便简明地表示原子,如图是某元素的原子结构示意图,,下列说法正确的是 ( )
A.第一层上有7个电子
B.该元素为金属元素
C.该原子核电荷数为17
D.该原子易形成阳离子
3.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,正确的是 ( )
①它们的质子数不同
②它们的核外电子排布不同
③它们的最外层电子数不同
④它们的相对原子质量相同
⑤它们的化学性质相同
⑥它们是同种元素
A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥
C.②③④⑥ D.①②③⑥
4.下列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是 ( )
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A.Cl- B.F- C.Al3+ D.Na+
5.(2013·宿迁高一检测)在原子的第n电子层中,当n为最外层时,最多容纳的电子数与(n-1)层相同;当n为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10个。则n层是 ( )
A.N层 B.M层 C.L层 D.K层
6.(能力挑战题)原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的
是 ( )
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.X能与某些金属元素形成化合物
C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.X可能形成化学式为KXO3的盐
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)(2013·枣庄高一检测)某粒子的结构示意图如图所示:,试回答:
(1)当m-n=2时,该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当n=8且m>n+2时,该粒子可能是(写符号): 、 、 。
(3)写出n=4与n=6的两元素所形成的化合物的化学式 。
8.(10分)(能力挑战题)(2013·中山高一检测)原子序数11~17元素的符号和示意图如下,请结合下图回答:
(1)原子序数为15的原子质子数为 ,最外层有 个电子;
(2)结合上图用符号表示下列内容:
①原子序数为13的原子形成的离子符号为 。
②一个分子中含有两个原子的物质的化学式为 。
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式为 。
(3)从11~17,随着原子序数的增加,其(或元素的性质)
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呈现出的变化规律是 。(任写一条)
答案解析
1.【解析】选B。钠离子的最外层电子已经失去,只有两层电子,A不正确;氟元素的原子核内核电荷数是9,C不正确;第二层最多容纳8个电子,D不正确。
2.【解析】选C。由原子结构示意图可知,离圆圈最近的弧线表示第一层,第一层上有2个电子,所以A错误;原子的最外层电子数是7,电子数大于4,则判定为非金属元素,所以B错误;在原子中,质子数=核电荷数=电子数,核外电子数是17,所以该原子核电荷数为17,所以C正确;该原子最外层电子数为7,化学反应中易得到1个电子,从而形成带1个负电荷的阴离子,所以D错误。
3.【解析】选C。Fe、Fe2+、Fe3+的质子数相同,也就是同种元素,都是铁元素,但它们的最外层电子数不同,化学性质也不同,相对原子质量相同。
4.【解析】选A。氯原子得1个电子形成氯离子,氯离子核外有18个电子,与氖原子核外电子数不同,核外电子排布不同;氟原子得1个电子形成氟离子,氟离子核外有10个电子,与氖原子核外电子数相同,核外电子排布相同;铝原子失去3个电子形成铝离子,核外有10个电子,与氖原子核外电子数相同,核外电子排布相同;钠原子失去1个电子形成钠离子,核外有10个电子,与氖原子核外电子数相同,核外电子排布相同。
5.【解析】选B。当n为最外层时,最多容纳的电子数为8,则(n-1)层最多容纳8个电子,(n-1)层应为L层,n为M层;当n为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10个,说明(n-1)层不是K层,则n为M层。
【易错提醒】
(1)在利用核外电子排布规律进行解题时,应注意各电子层的排布必须同时满足排布规律中的三条规律,如当M层是最外层时,最多可以排布8个电子;当M层不是最外层时,最多可排布18个电子。
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(2)在解题时应明确几个概念:最外层电子数、最内层电子数、内层电子数、次外层电子数、电子层数、核电荷数等。
6.【解析】选A。X原子的核电荷数小于18,则n可能为1、2、3;若n=1,最外层电子数为2n+1=3,不符合;
若n=2,最外层电子数为2n+1=5,质子数为2n2-1=7,X为氮,不能形成化学式为X (OH)3的碱,能与某些金属元素形成化合物,X可能形成化学式为KXO3的盐KNO3;
若n=3,最外层电子数为2n+1=7,质子数为2n2-1=17,X为氯,不能形成化学式为X(OH)3的碱,能与某些金属元素形成化合物,X可能形成化学式为KXO3的盐KClO3;2n+1和2n2-1肯定为奇数,所以X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数。
【互动探究】
(1)X能形成化学式为HXO3的酸吗?
提示:能。N和Cl都能形成+5价的酸HNO3和HClO3。
(2)若原题中无“最外层电子数为2n+1”这句话,元素X可能是哪些?
提示:若n=1,质子数为2n2-1=1,X为氢元素,元素X可能是H、N和Cl。
7.【解析】(1)当m-n=2时,质子数等于2+最外层电子数,所以是原子;(2)当
n=8且m>n+2时,该粒子可能是钠离子、镁离子、铝离子;(3)当n=4时,元素
为C,n=6时,元素为O,两元素所形成的化合物为CO、CO2,故答案为CO、CO2。
答案:(1)原子 (2)Na+ Mg2+ Al3+ (3)CO、CO2
8.【解析】(1)原子的原子序数=核内质子数,故原子序数为15的原子质子数为15;从原子结构示意图可看出原子序数为15的原子,最外层有5个电子。
(2)①原子序数为13的原子是Al,最外层有3个电子,在形成离子时易失去最外层的3个电子,那么铝离子质子数比核外电子数大3,即带3个单位的正电荷,电荷写在右上角,先写数字,后写“+”“-”号,故铝离子为Al3+。
②11～17号元素中,Na、Mg、Al是金属元素,Si、P、S是固态非金属元素,它们的单质可用其元素符号直接表示,17号氯元素形成的单质是双原子分子,所以一个分子中含有两个原子的物质的化学式为Cl2。
③原子序数是12的元素是镁元素,镁原子的最外层电子数是2,易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子,原子序数是17的元素是氯元素,氯原子最外层电子数是7,易得到1个电子而形成-1价的阴离子,所以镁元素和氯元素形成化合物为MgCl2。
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(3)从题目中给出的11～17号元素的原子结构示意图可看出,随原子序数的递增,原子结构呈现的变化规律是随着原子序数的增加,元素原子的最外层电子数逐渐增加。
答案:(1)15 5
(2)①Al3+ ②Cl2 ③MgCl2
(3)随着原子序数的增加,元素原子的最外层电子数逐渐增加
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