（学习方略）高中化学 1.1.3元素周期表及其应用课时提升卷 苏教版必修2.doc

课时提升卷(三)‎ 元素周期表及其应用 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)‎ ‎1.(2013·蚌埠高一检测)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(　　)‎ ‎①原子序数为15的元素的最高化合价为+3‎ ‎②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ‎③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6‎ ‎④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族 A.①②　　　 B.①③　　 　C.②④　　 　D.③④‎ ‎2.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有(　　)‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.8种 ‎3.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)‎ A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M ‎4.某元素的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是(　　)‎ A.第3周期第ⅤA族 B.第2周期第ⅦA族 C.第2周期第ⅤA族 D.第3周期第ⅦA族 ‎5.下列说法正确的是(　　)‎ A.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7‎ B.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 C.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ‎6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　)‎ A.单质的化学活泼性：W”或“B，所以酸性：H2CO3>H3BO3，A错；Be和Mg都是第Ⅱ - 7 -‎ A族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：Mg>Be，所以碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，B对；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C错；M失去1个电子和R得到两个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D错。‎ ‎4.【解析】选C。据原子结构示意图可知该元素有两个电子层，最外层电子数是5，故选C。‎ ‎5.【解析】选C。主族元素的最高正化合价一般与族序数相等，但氟元素是最活泼的非金属元素，不可能失去电子，所以氟元素无正价，故A项错误；元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，例如氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，故B项错误；卤族元素从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故C项正确；周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既显一定的金属性，又显一定的非金属性，而过渡元素是指周期表中第三纵行到第十二纵行的元素，包括7个副族和一个Ⅷ族，全部是金属元素，故D项错误。‎ ‎6.【解析】选B。本题中元素为同一周期，由于原子序数依次增加，所以W、X、Y、Z在同周期中是从左到右依次排列的。所以最外层电子数依次增加；单质的活泼性对于金属来说逐渐减小，对于非金属来说逐渐增加；单质的氧化能力对于金属来说不研究，对于非金属来说逐渐增加；最高化合价随原子序数的递增有特例(O无最高正价、F无正价)。‎ ‎7.【解析】选D。同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱，A错；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错；a到f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4、HClO4，三者的酸性依次增强，D对。‎ ‎8.【解析】选B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素，可知M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Z　(3)CFCl3(或CF3Cl)‎ ‎(4)使大气臭氧层出现空洞　A ‎12.【解析】Ⅰ.(1)第ⅡA族元素的最外层电子数都是2。‎ ‎(2)第3周期元素的最高化合价从+‎1升高到+7，稀有气体元素的化合价为0。‎ ‎(3)第3周期Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径先减小(从Na+到Al3+)后增大(从Al3+到P3-)再减小(从P3-到Cl-)。‎ ‎(4)第2、3周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体)都是逐渐减小的，但同主族第3周期元素的原子半径大于第2周期。‎ Ⅱ.(1)周期表中金属与非金属的交界线附近元素为B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po。‎ ‎(2)第Ⅷ族包括第8～10三个纵行。‎ ‎(3)位于第4周期第ⅣB族。‎ 答案：Ⅰ.(1)B　(2)C　(3)E　(4)G Ⅱ.‎ - 7 -‎ ‎13.【解析】Y和Z同主族并能形成两种常见化合物是本题的突破口，Y、Z只能是硫和氧，Y是-2价阴离子，W、Y可以组成离子化合物WY得出W可形成+2价阳离子，W为第ⅡA族，W在Y的下一周期，已知③说明同周期能形成两种气态化合物的只有第2周期的氧和碳，确定Z是氧，X是碳，Y是硫，W是钙。‎ 答案：(1)钙　氧　(2)CaS　SO2　SO3　O2‎ ‎(3)溶液变浑浊(或生成黄色沉淀)‎ ‎2H2S+O2====2S↓+2H2O ‎(4)CaO+CO2====CaCO3‎ ‎14.【解析】由于第1周期只有两种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定Z只能是第3周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有2+8+x=3x，解得x=5，即Z为磷元素，据此可以判断出其他元素如下表：‎ X(C)‎ Y(N)‎ Z(P)‎ W(S)‎ ‎(1)磷位于元素周期表的第3周期第ⅤA族。‎ ‎(2)第ⅤA族元素形成的气态氢化物呈碱性，其碱性随着原子序数的增大而减弱，即NH3的碱性最强。‎ ‎(3)XW2是CS2，名称是二硫化碳。‎ ‎(4)C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O。‎ ‎(5)可用稀硝酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳证明硝酸酸性比碳酸强。‎ 答案：(1)第3周期第ⅤA族 ‎(2)NH3　(3)二硫化碳 ‎(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎(5)弱　2H++====CO2↑+H2O - 7 -‎