课时提升卷(五)
共价键 分子间作用力
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.关于共价键的说法正确的是( )
A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C.离子化合物中不可能含有共价键
D.共价键只能在不同种原子之间形成
2.(双选)氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述中正确的是( )
A.H2O的球棍模型为
B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为
D.热稳定性：H2S>HF
3.有下列化合物：①NH3 ②CaCl2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤Na2S ⑥SO2，其中含有共价键的离子化合物是( )
A.①②③⑥ B.③④ C.③④⑤ D.②③④
4.(2013·宁波高一检测)下列事实与氢键有关的是( )
A.水结成冰体积膨胀，密度变小
B.水加热到很高的温度都难以分解
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
5.(2013·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
6.(能力挑战题)(2013·杭州高一检测)N、L、M三种主族元素，已知N+和L-具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L-在一定条件下可被氧化成，则下列说法正确的是( )
A.N、L、M均属于短周期元素
B.离子半径N+>L-
C.N、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
D.L的气态氢化物可形成氢键
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二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(10分)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。
请回答下列问题：
(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式 ，
所含化学键的类型有 。
(2)A2B与A2D的沸点：A2B (填“高于”或“低于”)A2D，其原因是
。
(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式 。
8.(10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
Ge
As
Se
Br
Sn
Sb
Te
I
Pb
Bi
Po
At
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为 族。
(2)氮元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐中，含有的化学键类型有 。
(3)在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度 (填“更大”“更小”或“相同”)。
(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小： > > (填元素符号)。
(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出羰基硫分子的电子式 。
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答案解析
1.【解析】选B。活泼金属与活泼非金属相互化合时形成离子键，某些金属元素与非金属元素化合时，也能形成共价键，如AlCl3分子中的Cl—Al键就是共价键，A项不正确；如NH4Cl是离子化合物，其含有共价键——氮氢键，C项不正确；如H2、Cl2分子的氢氢键和氯氯键都为共价键，D项不正确。
2.【解析】选A、B。用球棍模型表示H2O时要注意O的原子半径大于H，A项正确；结构式是用一条短线表示共价分子中一对共用电子对的式子，B项正确；HCl属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，其电子式应为，C项错误；因为氟元素的非金属性比硫元素的强，所以氢化物的热稳定性HF>H2S，D项错误。
【技法小结】电子式的书写注意事项
(1)书写电子式时，首先要判断化合物的类型，是离子化合物还是共价化合物。
(2)若是离子化合物，相同的离子不能合并，注意阴离子以及复杂阳离子的电子式要用“[ ]”括起来，且达到2电子或8电子稳定结构。
(3)若是共价化合物，相同的原子不能合并，还应注意：
①各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出；
②要正确标出共用电子对的对数；
③较复杂的要标出原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序。如HClO的电子式为，而不是。
3.【解析】选B。NH3、SO2是只含共价键的共价化合物；CaCl2、Na2S是只含离子键的离子化合物；NaOH、NH4Cl是既含共价键又含离子键的离子化合物。
4.【解析】选A。A项，水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水小；B项，水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中H、O之间的共价键较强；C项，CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高，是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大；D项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是因为分子中的共价键依次减弱。
5.【解析】选D。本题首先要依据题干信息推断出相关元素。地壳中含量最高的元素是氧元素，故Z为氧元素；X的原子半径比Y小，且X、Y、Z、W短周期元素原子序数依次增大，故X在Y的上一周期，则X为氢元素，W为钠元素；根据四种原子最外层电子数之和为13，则Y为氮元素。钠元素的原子半径最大，A错误；Z、W的简单离子的电子层结构相同，B错误；氨气的热稳定性比水的热稳定性差，C错误；只含X、Y、Z三种元素的化合物，铵盐是离子化合物，硝酸是共价化合物，D正确。
【技法小结】离子化合物与共价化合物的判断技巧
(1)一看化学键类型：凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。
(2)二看化合物类型：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)三看化合物性质：熔沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
6.【解析】选C。根据“N+和L-具有相同电子层结构”可推断，N、L分别为第
ⅠA族和第ⅦA族元素。根据“M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9”可推断，M为第Ⅵ
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A族元素。由此可推断N、L、M三种主族元素分别为K、Cl、O。K为19号元素，属于长周期元素，A项错误；离子半径Cl->K+，B项错误；K、Cl、O三种元素组成的化合物中，Cl和O之间形成共价键，K和含氯的酸根之间形成离子键，C项正确；HCl分子间不能形成氢键，D项错误。
7.【解析】已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，则推出B的相对原子质量为16，所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；B、D原子序数之和的1/2是12，又因为A、C同主族，所以A为H，C为Na。
(1)A、B、C形成的化合物为NaOH，其电子式为，由电子式可知该化合物中含有离子键和共价键。
(2)水分子中由于氢键的存在，使水的沸点反常高，故H2O的沸点高于H2S的沸点。
(3)由题意可知，四种元素组成的盐同盐酸反应生成具有刺激性气味的气体应为SO2。可推知盐为NaHSO3，反应的离子方程式为+H+====SO2↑+H2O。
答案：(1) 离子键、共价键
(2)高于 水分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S的高
(3)+H+====SO2↑+H2O
8.【解析】(1)阴影部分元素为氮族元素，其原子最外层都有5个电子，即ⅤA族。(2)NH4NO3中含有共价键和离子键。(3)同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，单质与氢气化合越来越困难，反应限度逐渐减小，所以Se与H2反应的限度更小。(4)S、O处于同一主族，原子序数越大，原子半径越大，所以S>O，O、F处于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，所以O>F，则有S>O>F。
(5)类比二氧化碳分子结构：O＝C＝O→S＝C＝O，。
答案：(1)ⅤA (2)共价键、离子键
(3)更小 (4)S O F
(5)
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