（学习方略）高中化学 单元质量评估(二) 鲁科版必修2.doc

‎（学习方略）高中化学 单元质量评估(二) 鲁科版必修2‎ 一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)‎ ‎1.下列说法正确的是　(　　)‎ ‎①离子化合物一定含离子键,也可能含共价键 ‎②共价化合物可能含离子键 ‎③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ‎④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ‎⑤由分子组成的物质中一定存在化学键 ‎⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A.①③⑤　 　B.②④⑥ 　　C.②③④　 　D.①③⑥‎ ‎2.(2013·温州高一检测)为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是　(　　)‎ A.H2O的分解反应是放热反应 B.氢能源已被普遍使用 C.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值 ‎3.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是　(　　)‎ A‎.10℃‎20 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液 B‎.20℃‎30 mL 2 mol·L-1的盐酸溶液 C‎.20℃‎20 mL 2 mol·L-1的盐酸溶液 D‎.20℃‎10 mL 4 mol·L-1的盐酸溶液 ‎4.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(　　)‎ A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2‎ C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2‎ - 9 -‎ ‎5.(2013·杭州高一检测)下列反应过程中,同时有离子键和共价键断裂和形成的是　(　　)‎ A.2H2+O2====2H2O B.NH3+HCl====NH4Cl C.8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2‎ D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑‎ ‎6.下列说法中正确的是　(　　)‎ A.锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C.化学电池的反应基础是氧化还原反应 D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb,负极是PbO2‎ ‎7.实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,‎ 则R是　(　　)‎ A.NO2 B.HCl C.CO2 D.NH3‎ ‎8.(2013·北京高考)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是　(　　)‎ A B C D 硅太阳能 电池 锂离子 电池 太阳能 集热器 燃气灶 ‎9.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是 ‎(　　)‎ - 9 -‎ A.b电极是正极 B.总反应方程式为2H2+O2====2H2O C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应 D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源 ‎10.有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈如图所示状态,判断加入的物质可能是　(　　)‎ A.①②③④ B.①②④‎ C.②③④ D.①②③‎ ‎11.(2013·台州高一检测)一定温度下,向容积为‎2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是　(　　)‎ A.该反应的化学方程式为3B+4D‎6A+‎‎2C B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)‎ C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1‎ D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等 ‎12.实验室可用下列方法制取气体,其中必须用排水法的是　(　　)‎ A.铜片与稀硝酸共热 B.二氧化锰与浓盐酸共热 C.锌与稀硫酸反应 D.稀盐酸与碳酸钙反应 ‎13.(2013·广州高一检测)现向一容积不变的‎2 L密闭容器中充入4 mol NH3和 ‎3 mol O2,4 min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间 内该反应的平均速率不正确的是　(　　)‎ - 9 -‎ A.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1‎ B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1‎ C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1‎ D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1‎ ‎14.(2013·荆州高一检测)如右图所示,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液。则A、B、C为　(　　)‎ A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸 B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸 C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液 D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液 ‎15.(能力挑战题)20世纪60年代初,英国年轻的化学家巴特列特用PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体,经实验确认,该化合物的化学式为O2PtF6,这是人类第一次制得的盐。巴特列特头脑机敏,善于联想、类比和推理,考虑到稀有气体Xe(氙)和O2失去第一个电子的能量(称为第一电离能)几乎相等,他断定XePtF6也应存在。巴特列特立即动手实验,结果在室温下轻而易举制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法中不正确的是　(　　)‎ A.O2PtF6可能是离子化合物 B.XePtF6可能存在离子键 C.PtF6具有强氧化性 D.Xe的化合价一定为零 二、非选择题(本题包括3小题,共40分)‎ ‎16.(13分)(2013·南昌高一检测)(1)在‎25℃‎时,向100 mL含氯化氢‎14.6 g的盐酸溶液里放入‎5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至 ‎2 min末,收集到‎1.12 L(标准状况)氢气。在此之后,又经过4 min,铁粉完全溶解。则前2 min与后4 min相比,反应速率较快的是　　　　,其原因是　 。‎ ‎(2)在1×105Pa和‎25℃‎时,H—H键、N≡N键和N—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、945 kJ·mol-1和391 kJ·mol-1,‎ ‎①根据上述数据判断工业合成氨的反应是  (填“吸热”或“放热”)反应;‎ - 9 -‎ ‎②在‎25℃‎时,取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为　　　　kJ;‎ ‎③实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较,正确的是　　　　。‎ A.Q1>Q2　 　B.Q1