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辽宁省东港市2015届九年级化学九校联考试题 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 海水晒盐 B．‎ 胆矾研碎 C．‎ 食物腐败 D．‎ 水的沸腾 ‎　‎ ‎2．（1分）可用于制霓虹灯的气体是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氮气 B．‎ 氧气 C．‎ 二氧化碳 D．‎ 稀有气体 ‎　‎ ‎3．（1分）下列材料中，属于有机合成材料的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 尼龙 B．‎ 棉花 C．‎ 羊绒 D．‎ 蚕丝 ‎　‎ ‎4．（1分）人体内缺少某种元素会造成食欲不振，发育不良，该元素是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 碘 B．‎ 铁 C．‎ 锌 D．‎ 钙 ‎　‎ ‎5．（1分）下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ CO（NH2）2‎ B．‎ ‎（NH4）2HPO4‎ C．‎ Ca（H2PO4）2‎ D．‎ K2SO4‎ ‎　‎ ‎6．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 大理石 B．‎ 钛合金 C．‎ 石灰水 D．‎ 蒸馏水 ‎　‎ ‎7．（1分）下列物质中，属于盐的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ KOH B．‎ KCIO3‎ C．‎ HgO D．‎ H2CO3‎ ‎　‎ ‎8．（1分）下列有关物质性质与用途的说法，错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 石墨有滑腻感，可用来作电极 B．‎ 焦炭有还原性，可用于冶金工业 ‎　‎ C．‎ 活性炭有吸附性，可用来吸附异味 D．‎ 金刚石的硬度大，可用来切割玻璃 ‎　‎ ‎9．（1分）下列物质溶于水，溶液温度降低的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 浓硫酸 B．‎ 硝酸铵 C．‎ 氢氧化钠 D．‎ 蔗糖 ‎　‎ ‎10．（1分）下列有关盐的用途中，叙述错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 碳酸氢钠用于焙制糕点 B．‎ 碳酸钠用于造纸、纺织 19‎ ‎　‎ C．‎ 碳酸钙用于配制波尔多液 D．‎ 氯化钠用于配制生理盐水 ‎　‎ ‎11．（1分）高铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎+1‎ B．‎ ‎+2‎ C．‎ ‎+4‎ D．‎ ‎+6‎ ‎　‎ ‎12．（1分）胃酸过多的人不宜大量食用的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 山楂汁（pH：2.1～2.8）‎ B．‎ 玉米粥（pH：7.1～8.0）‎ ‎　‎ C．‎ 牛奶（pH：6.3～6.6）‎ D．‎ 苏打水（pH：8.6～10.2）‎ ‎　‎ ‎13．（1分）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎　‎ ‎14．（1分）下列关于二氧化碳的说法，错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 由二氧化碳分子构成 B．‎ 由碳原子和氧分子构成 ‎　‎ C．‎ 相对分子质量是44‎ D．‎ 碳、氧元素质量比是3：8‎ ‎　‎ ‎15．（1分）生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2═Sb2O5+2H2O，推断X的化学式为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ H3SbO4‎ B．‎ HSbO3‎ C．‎ SbO2‎ D．‎ Sb2O3‎ ‎　‎ 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）‎ ‎16．（4分）化学就在我们身边．‎ ‎（1）水里的不溶性杂质可以通过　_________　的方法除去．‎ ‎（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由　_________　组成的．‎ ‎（3）75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是　_________　．‎ ‎（4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为　_________　．‎ ‎　‎ ‎17．（5分）金属材料应用广泛．‎ ‎（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为　_________　．‎ ‎（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁　_________　．铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的　_________　发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为　_________　．阻止铁锅生锈的措施之一是　_________　．‎ ‎　‎ 19‎ ‎18．（5分）能源的开发与合理利用非常重要．‎ ‎（1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为　_________　．‎ ‎（2）煤燃烧时排放的　_________　是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的措施之一是　_________　．‎ ‎（3）汽油是　_________　加工的产品，在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），这样做的优点之一是　_________　．‎ ‎　‎ ‎19．（5分）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线．‎ ‎（1）在　_________　℃时，乙和丙的溶解度相等．‎ ‎（2）t3℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是　_________　，析出晶体最多的是　_________　．‎ ‎（3）t2℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液　_________　．（填“是”或“不是”）‎ ‎①饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是　_________　．‎ ‎20．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．‎ ‎（1）生石灰与水反应制熟石灰：　_________　、　_________　；‎ ‎（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：　_________　、　_________　；‎ ‎（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：　_________　、　_________　．‎ ‎　‎ 三、简答题（本题共5小题，共24分）‎ ‎21．（3分）用微粒的观点解释下列事实．‎ ‎（1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝．‎ ‎（2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体．‎ ‎　‎ ‎22．（4分）某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰．‎ ‎（1）分析产生上述现象的原因．‎ ‎（2）电褥子着火，应采用什么方法灭火？‎ ‎　‎ ‎23．（6分）在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验．‎ 19‎ ‎（1）选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为　_________　，用向上排空气法收集是依据二氧化碳　_________　．‎ ‎（2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　_________　，用　_________　检验收集到的是氧气，是因为氧气能　_________　．‎ ‎（3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是　_________　．‎ ‎　‎ ‎24．（5分）在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：‎ ‎①用锤子砸“金”，样品粉碎；‎ ‎②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；‎ ‎③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3．‎ ‎④查阅几种常见金属的密度，如下表：‎ 金属 金 银 铜 铁 锌 ‎ 密度（g/cm3）‎ ‎ 19.3‎ ‎10.5‎ ‎8.9‎ ‎7.9‎ ‎7.1‎ ‎（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？‎ ‎（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌．若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案．‎ ‎　‎ ‎25．（6分）如图所示，某实验小组进行以下实验：‎ ‎（1）上述实验进行对比的目的是　_________　．‎ ‎（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②　_________　；③　_________　；④　_________　．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论．‎ ‎　‎ 19‎ 四、计算题（本题6分）‎ ‎26．（6分）钢铁是使用最多的金属材料．‎ ‎（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？‎ ‎（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢．‎ ‎　‎ 19‎ ‎2014～2015学年度东港市九年级九校联考试题化学试题 参考答案 ‎　一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 海水晒盐 B．‎ 胆矾研碎 C．‎ 食物腐败 D．‎ 水的沸腾 考点：‎ 化学变化和物理变化的判别． ‎ 专题：‎ 物质的变化与性质．‎ 分析：‎ 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ D、水的沸腾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选：C．‎ ‎2．（1分）可用于制霓虹灯的气体是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氮气 B．‎ 氧气 C．‎ 二氧化碳 D．‎ 稀有气体 考点：‎ 常见气体的用途． ‎ 专题：‎ 物质的性质与用途．‎ 分析：‎ 稀有气体充入灯泡中能呈现不同颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等，所以稀有气体制成五光十色的霓虹灯．‎ 解答：‎ 解：灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．‎ ‎　‎ ‎3．（1分）下列材料中，属于有机合成材料的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 尼龙 B．‎ 棉花 C．‎ 羊绒 D．‎ 蚕丝 考点：‎ 合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ 专题：‎ 化学与生活．‎ 分析：‎ 有机合成材料必须具备三个条件，一是有机物，二是人工合成，三是高分子化合物．‎ 解答：‎ 解：棉花、羊绒、蚕丝都属于天然有机材料，不属于合成材料；尼龙是有机合成材料．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 合成材料的使用主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶这三大合成材料的利用．材料分为合成材料、金属材料、无机非金属材料和复合材料．‎ ‎　‎ 19‎ ‎4．（1分）人体内缺少某种元素会造成食欲不振，发育不良，该元素是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 碘 B．‎ 铁 C．‎ 锌 D．‎ 钙 考点：‎ 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．‎ 专题：‎ 化学与生活．‎ 分析：‎ 从各种微量元素的生理作用、缺乏症等角度进行分析解答．‎ 解答：‎ 解：A、碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺肿，故不符合题意；‎ B、铁是合成血红蛋白的主要成分，缺铁易患贫血，故不符合题意；‎ C、锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，正确；‎ D、钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人会患骨质疏松，故不符合题意；‎ 故选C．‎ 点评：‎ 呵护生命，保护健康”，是人类不懈追求的目标，相关与人体健康的化学知识是中考热点之一．‎ ‎　‎ ‎5．（1分）下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ CO（NH2）2 ‎ B．‎ ‎（NH4）2HPO4‎ C．‎ Ca（H2PO4）2‎ D．‎ K2SO4‎ 考点：‎ 常见化肥的种类和作用．‎ 专题：‎ 常见的盐 化学肥料．‎ 分析：‎ 含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ 解答：‎ 解：A、CO（NH2）2，只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；‎ B、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故符合题意；‎ C、Ca（H2PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；‎ D、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；‎ 故选B．‎ 点评：‎ 解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断．‎ ‎　‎ ‎6．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 大理石 B．‎ 钛合金 C．‎ 石灰水 D．‎ 蒸馏水 考点：‎ 纯净物和混合物的判别．‎ 专题：‎ 物质的分类．‎ 分析：‎ 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．‎ 解答：‎ 解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物． ‎ B、钛合金的主要成分是钛，属于混合物． ‎ C、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物．‎ D、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．‎ 19‎ ‎　‎ ‎7．（1分）下列物质中，属于盐的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ KOH B．‎ KCIO3‎ C．‎ HgO D．‎ H2CO3‎ 考点：‎ 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．‎ 专题：‎ 物质的分类．‎ 分析：‎ 根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此结合物质的组成进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、K0H是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误．‎ B、KCIO3是由钾离子和氯酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项正确．‎ C、HgO是由汞元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误．‎ D、H2CO3是由H+和硫酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项错误．‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．（1分）下列有关物质性质与用途的说法，错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 石墨有滑腻感，可用来作电极 B．‎ 焦炭有还原性，可用于冶金工业 ‎　‎ C．‎ 活性炭有吸附性，可用来吸附异味 D．‎ 金刚石的硬度大，可用来切割玻璃 考点：‎ 碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．‎ 专题：‎ 碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ 分析：‎ A、根据石墨具有优良的导电性进行分析判断．‎ B、根据焦炭有还原性，进行分析判断．‎ C、根据活性炭有吸附性，进行分析判断．‎ D、根据金刚石的硬度大，进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、石墨具有优良的导电性（而不是有滑腻感），可用来作电极，故选项说法错误．‎ B、焦炭有还原性，可用于冶金工业，故选项说法正确．‎ C、活性炭有吸附性，可用来吸附异味，故选项说法正确．‎ D、金刚石的硬度大，可用来切割玻璃，故选项说法正确．‎ 故选：A．‎ 点评：‎ 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见碳单质的性质和用途是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．（1分）下列物质溶于水，溶液温度降低的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 浓硫酸 B．‎ 硝酸铵 C．‎ 氢氧化钠 D．‎ 蔗糖 考点：‎ 溶解时的吸热或放热现象．‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度．‎ 19‎ 分析：‎ 根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．‎ 解答：‎ 解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．‎ A、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．‎ B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．‎ C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．‎ D、蔗糖溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．（1分）下列有关盐的用途中，叙述错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 碳酸氢钠用于焙制糕点 B．‎ 碳酸钠用于造纸、纺织 ‎　‎ C．‎ 碳酸钙用于配制波尔多液 D．‎ 氯化钠用于配制生理盐水 考点：‎ 常用盐的用途．‎ 专题：‎ 常见的盐 化学肥料．‎ 分析：‎ 物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．‎ 解答：‎ 解：‎ A、碳酸氢钠用于焙制糕点是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，疏松多孔，故选项说法正确．‎ B、根据碳酸钠的用途可知，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的是碳酸钠；故选项说法正确．‎ C、熟石灰和硫酸铜用于配制波尔多液，不是碳酸钙，故选项说法错误．‎ D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，NaCl可用于配生理盐水，故选项说法正确．‎ 答案：C 点评：‎ 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎11．（1分）高铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎+1‎ B．‎ ‎+2‎ C．‎ ‎+4‎ D．‎ ‎+6‎ 考点：‎ 有关元素化合价的计算．‎ 专题：‎ 化学式的计算．‎ 分析：‎ 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2FeO4的化学式进行解答本题．‎ 解答：‎ 解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎12．（1分）胃酸过多的人不宜大量食用的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 山楂汁（pH：2.1～2.8）‎ B．‎ 玉米粥（pH：7.1～8.0）‎ 19‎ ‎　‎ C．‎ 牛奶（pH：6.3～6.6）‎ D．‎ 苏打水（pH：8.6～10.2）‎ 考点：‎ 溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ 专题：‎ 常见的酸 酸的通性．‎ 分析：‎ 根据已有的知识进行分析，胃酸过多的病人不宜食用酸性物质．‎ 解答：‎ 解：A．山楂汁的pH为2.1﹣2.8，呈强酸性，故正确；‎ B．玉米粥的pH为7.1﹣8.0，呈弱碱性，可以食用，故错误；‎ C．牛奶的pH为6.3﹣6.6，呈弱酸性，不宜食用，故错误；‎ D．苏打水的pH为7.1﹣8.0，呈碱性，可以食用，故错误．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题考查了酸碱中和的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎13．（1分）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 考点：‎ 原子结构示意图与离子结构示意图．‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析，当核电荷数=核内质子数=核外电子数，为原子； ‎ 当核电荷数=核内质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=核内质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．‎ 解答：‎ 解：‎ A、核内质子数=核外电子数=10，属于原子．故A不符合题意；‎ B、核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子．故B不符合题意；‎ C、核内质子数=16=核外电子数，属于原子．故C不符合题意；‎ D、核内质子数17＜核外电子数=18，属于阴离子．故D符合题意．‎ 答案：D．‎ 点评：‎ 本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系 是解题的关键 ‎　‎ ‎14．（1分）下列关于二氧化碳的说法，错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 由二氧化碳分子构成 B．‎ 由碳原子和氧分子构成 ‎　‎ C．‎ 相对分子质量是44‎ D．‎ 碳、氧元素质量比是3：8‎ 考点：‎ 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ A．根据二氧化碳的构成来分析；‎ B．根据二氧化碳的分子结构来分析；‎ C．根据相对分子质量的计算方法来分析；‎ 19‎ D．根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析．‎ 解答：‎ 解：A．二氧化碳是由分子构成的，故正确；‎ B．一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，故错误；‎ C．二氧化碳的相对分子质量为：12+16×2=44，故正确；‎ D．二氧化碳中，碳、氧元素的质量比为：12：（16×2）=3：8，故正确．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题考查了化学式的意义以及相关计算，难度较小．‎ ‎　‎ ‎15．（1分）生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2═Sb2O5+2H2O，推断X的化学式为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ H3SbO4‎ B．‎ HSbO3‎ C．‎ SbO2‎ D．‎ Sb2O3‎ 考点：‎ 质量守恒定律及其应用．‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断．‎ 解答：‎ 解：从X+2H2O2=Sb2O5+2H2O看，反应前有4个氢原子、4个氧原子，反应后有2个Sb原子、4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断在X中含有2个Sb原子、3个O原子，即其化学式为：Sb2O3．‎ 答案：D 点评：‎ 本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答．‎ ‎　‎ 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）‎ ‎16．（4分）化学就在我们身边．‎ ‎（1）水里的不溶性杂质可以通过　过滤　的方法除去．‎ ‎（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由　氢氧元素　组成的．‎ ‎（3）75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是　水　．‎ ‎（4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为　乳化　．‎ 考点：‎ 过滤的原理、方法及其应用；水的组成；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；乳化现象与乳化作用．‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度；空气与水．‎ 分析：‎ ‎（1）据过滤的原理分析；‎ ‎（2）根据质量守恒定律分析水的组成．‎ ‎（3）据溶液中有水存在时，水做溶剂分析；‎ ‎（4）据洗涤剂中含有乳化剂，能够乳化油污分析；‎ 解答：‎ 解：（1）过滤是一种把不溶于液体的固体与液体相分离的一种方法，故水里的不溶性杂质可以通过过滤的方法除去．‎ ‎（2）水电解生成了氢气和氧气，氢气燃烧生成水，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知，该实验说明：水是由氢元素和氧元素组成．‎ ‎（3）溶液中有水存在时，水做溶剂，故75%的酒精溶液，水做溶剂；‎ ‎（4）洗涤剂中含有乳化剂，能够乳化油污，这种现象称为乳化；‎ 故答案为：（1）过滤 ‎（2）氢氧元素 19‎ ‎（3）水 ‎（4）乳化 点评：‎ 本题体现了化学来源于生活，也服务于生活，增强热爱化学的情感．‎ ‎　‎ ‎17．（5分）金属材料应用广泛．‎ ‎（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为　4Al+3O2═2Al2O3　．‎ ‎（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁　强　．铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的　水和氧气　发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　．阻止铁锅生锈的措施之一是　用完擦干后涂一层植物油　．‎ 考点：‎ 金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 金属与金属材料．‎ 分析：‎ ‎（1）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝；‎ ‎（2）把金属制成合金可以增强金属的抗腐蚀性；‎ 铁和水、氧气同时接触时容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；‎ 隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈．‎ 解答：‎ 解：（1）铝和氧气反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．‎ 故填：4Al+3O2═2Al2O3．‎ ‎（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁强；‎ 铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；‎ 阻止铁锅生锈的措施之一是用完擦干后涂一层植物油．‎ 故填：强；水和氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；用完擦干后涂一层植物油．‎ 点评：‎ 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．‎ ‎　‎ ‎18．（5分）能源的开发与合理利用非常重要．‎ ‎（1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　．‎ ‎（2）煤燃烧时排放的　二氧化硫　是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的措施之一是　尾气处理达标后排放．　．‎ ‎（3）汽油是　石油　加工的产品，在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），这样做的优点之一是　可以节省石油资源　．‎ 考点：‎ 常用燃料的使用与其对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；石油加工的产物 专题：‎ 化学与能源．‎ 分析：‎ ‎（1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；‎ ‎（2）天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质；‎ 19‎ ‎（3）汽油是石油加工的产品；根据使用乙醇汽油可以节省石油能源、减少空气污染、促进农业发展等方面分析优点 解答：‎ 解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．‎ ‎（2）三大化石燃料是指煤、石油和天然气，它们是不可再生能源，煤燃烧时排放的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的一个措施是尾气处理达标后排放．‎ ‎（3）汽油是石油加工的产品，使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染或乙醇属于可再生资源或促进农业生产等 故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O．‎ ‎（2）二氧化硫，尾气处理达标后排放．‎ ‎（3）石油，可以节省石油资源．‎ 点评：‎ 本题主要考查质量守恒定律和能源等方面的问题，解答时要充分理解化石燃料的性质和化石燃料燃烧的产物对环境是否有不良影响．‎ ‎　‎ ‎19．（5分））如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线．‎ ‎（1）在　t1　℃时，乙和丙的溶解度相等．‎ ‎（2）t3℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是　丙　，析出晶体最多的是　甲　．‎ ‎（3）t2℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液　是　．（填“是”或“不是”）‎ ‎①饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是　37.5%　．‎ 考点：‎ 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析：‎ ‎（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；‎ ‎（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，溶解度随温度降低而增大的物质无晶体析出；‎ ‎（3）根据t2℃时，甲物质的溶解度解答．‎ 解答：‎ 解：‎ ‎（1）在t1℃时，乙和丙溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；‎ ‎（2）由图可知：甲的溶解度受温度影响最大，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以t3℃‎ 19‎ 时，甲、乙、丙的饱和溶液各W g，冷却至t1℃时，析出晶体最多的是甲，丙无晶体析出；‎ ‎（3）t2℃时，甲的溶解度为60g，故将70克A放入100克水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液；该溶液的溶质质量分数是=37.5%‎ 答案：‎ ‎（1）t1‎ ‎（2）丙 甲 ‎（3）是 37.5%‎ 点评：‎ 溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，等质量的饱和溶液降低相同的温度，‎ 溶解度变化大的析出晶体多，溶解度随温度降低而增大的物质无晶体析出，这是解答此题的关键．‎ ‎　‎ ‎20．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．‎ ‎（1）生石灰与水反应制熟石灰：　CaO+H2O═Ca（OH）2　、　化合反应　；‎ ‎（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　、　复分解反应　；‎ ‎（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：　2H2O22H2O+O2↑　、　分解反应　．‎ 考点：‎ 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断．‎ 解答：‎ 解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．符合“多变一”的特点，属于化合反应；‎ 故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应；‎ ‎（2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应．故答案为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；复分解反应；‎ ‎（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；‎ 故答案为：2H2O22H2O+O2↑；分解反应．‎ 点评：‎ 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．‎ ‎　‎ 三、简答题（本题共5小题，共24分）‎ ‎21．（3分）用微粒的观点解释下列事实．‎ ‎（1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝．‎ ‎（2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体．‎ 考点：‎ 利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ 19‎ 专题：‎ 物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ 分析：‎ ‎（1）从同种物质分子化学性质相同去分析解答；‎ ‎（2）从物质的体积取决于分子之间的间隔去分析解答；‎ 解答：‎ 解：（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持碘的化学性质的最小粒子是碘分子．碘固体是 由碘分子构成的，碘蒸气也是由碘分子构成的，同种物质的分子性质相同，所以碘固体（I2）和碘 蒸气都能使淀粉变蓝．故答案为：分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持碘的化学性质的最 小粒子是碘分子．碘固体是由碘分子构成的，碘蒸气也是由碘分子构成的，同种物质的分子性质 相同；‎ ‎（2）由于碘固体和碘蒸气的质量相等，说明二者含有的碘分子个数相等，碘蒸气中碘分子之间的 间隔远远大于碘固体分子之间的间隔，所以碘蒸气的体积远大于碘固体；故答案为：由于碘固体 和碘蒸气的质量相等，说明二者含有的碘分子个数相等，碘蒸气中碘分子之间的间隔远远大于 碘固体分子之间的间隔，所以碘蒸气的体积远大于碘固体．‎ 点评：‎ 理解物质宏观与微观的关系，学会用微观知识解释宏观现象．‎ ‎　‎ ‎22．（4分）某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰．‎ ‎（1）分析产生上述现象的原因．‎ ‎（2）电褥子着火，应采用什么方法灭火？‎ 考点：‎ 燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．‎ 专题：‎ 化学与生活．‎ 分析：‎ ‎（1）起火后打开门窗则容易使火变得更旺；‎ ‎（2）根据防止触电的措施回答．‎ 解答：‎ 解：‎ ‎（1）着火后打开门窗给火焰补充了氧气，火会越烧越旺，因此不能开窗．‎ ‎（2）为了防止触电，在灭火前应先切断电源，然后再用水浇灭．‎ 答案：‎ ‎（1）原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰，因为着火后打开门窗给火焰补充了氧气，火会越烧越旺 ‎（2）为了防止触电，在灭火前应先切断电源，然后再用水浇灭．‎ 点评：‎ 此题是一道生活实际考查题，解题的关键是抓住现象的化学原理进行分析解释，属基础性知识考查题．‎ ‎　‎ ‎23．（6分）在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验．‎ ‎（1）选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，用向上排空气法收集是依据二氧化碳　二氧化碳的密度比空气大　．‎ 19‎ ‎（2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，用　带火星的木条　检验收集到的是氧气，是因为氧气能　支持燃烧　．‎ ‎（3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是　防止反应生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部　．‎ 考点：‎ 二氧化碳的实验室制法；氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ 分析：‎ ‎（1）从大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成 氯化钙、水和二氧化碳．由于二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水，去分析解答；‎ ‎（2）从用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，由于 氧气具有助燃性，带火星的木条放在集气瓶内，木条会复燃，证明瓶内是氧气；去分析解答；‎ ‎（3）从用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，由于铁丝燃烧时放出大量的热，能使生成的物质熔化，温度很高的熔化物，落到集气瓶底，会使庥气瓶底部因骤热而炸裂，所以要在集气瓶里预先放入少量水 去分析解答；‎ 解答：‎ 解：（1）大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化 钙、水和二氧化碳．其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳气体的密度比 空气大、能溶于水，故只能用向上排空气法而不能用排水法，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳的密度比空气大；‎ ‎（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学 方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；由于氧气具有助燃性，带火星的木条放在集气 瓶内，木条会复燃，证明瓶内是氧气；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ‎ 带火星的木条 支持燃烧；‎ ‎（3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，由于铁丝燃烧时放出大量的热，能使生成的物质熔化，‎ 温度很高的熔化物，落到集气瓶底，会使庥气瓶底部因骤热而炸裂，所以要在集气瓶里预先放入少 量水；故答案为：防止反应生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部．‎ 点评：‎ 本题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置，用高锰酸钾制取氧气的化学反应以及化学方程式的 书写．‎ ‎　‎ ‎24．（5分）在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：‎ ‎①用锤子砸“金”，样品粉碎；‎ ‎②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；‎ ‎③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3．‎ ‎④查阅几种常见金属的密度，如下表：‎ 金属 金 银 铜 铁 锌 ‎ 密度（g/cm3）‎ ‎ 19.3‎ ‎10.5‎ ‎8.9‎ ‎7.9‎ ‎7.1‎ ‎（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？‎ 19‎ ‎（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌．若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案．‎ 考点：‎ 金属的物理性质及用途；金属的化学性质．‎ 专题：‎ 金属与金属材料．‎ 分析：‎ ‎（1）依据金的密度分析；根据金属锌的密度及化学性质分析；‎ ‎（2）依据铜灼烧会产生氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜，锌可以置换出硫酸铜中的铜．‎ 解答：‎ 解：（1）金的密度是19.3g/cm3，而所测金属的密度是4.9g/cm3，故是假金；据所测“银”的密度7.1g/cm3，加入稀盐酸，“银”有大量气泡产生这些信息，和事实：锌的密度是7.1g/cm3，锌能与酸反应产生氢气可推测“银”可能是锌；‎ ‎（2）将“铜”在空气中反复灼烧后会生成氧化铜，加入过量的稀硫酸，将氧化铜溶解，生成硫酸铜，再加入过量的锌粉过滤，此时的滤渣为铜和锌的混合物，再将滤渣加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥，称重，即得铜的质量．‎ 故答案为：（1）“银”可能是锌，依据是：锌的密度是7.1g/cm3，锌能与酸反应产生氢气 ‎（2）将“铜”在空气中反复灼烧，加入过量的稀硫酸，再加入过量的锌粉过滤，再将滤渣加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥，称重．‎ 点评：‎ 本题有一定的难度，熟悉金属的有关性质是解决此题的关键．‎ ‎　‎ ‎25．（6分）如图所示，某实验小组进行以下实验：‎ ‎（1）上述实验进行对比的目的是　稀盐酸能与氢氧化钙反应　．‎ ‎（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②　NaCl、CaCl2　；③　NaCl、Na2CO3　；④　NaCl、HCl　．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论．‎ 考点：‎ 碱的化学性质；盐的化学性质．‎ 专题：‎ 常见的碱 碱的通性．‎ 分析：‎ ‎（1）据图分析实验目的；‎ ‎（2）据反应的情况：恰好完全反应还是某一反应物有剩余进行分析；据溶液无色，溶液不显碱性分析；‎ 解答：‎ ‎②解：（1）据图示加入1mL水固体没有明显变化，而加入1mL稀盐酸固体却全部消失，说明稀盐酸能与氢氧化钙反应，这也是进行此对比实验的目的；‎ ‎（2）若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠也与氯化钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠；‎ 若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠过量，此时溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠；‎ 19‎ 若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠较少，氯化钙有剩余，此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙；‎ 若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸反应，且反应完毕后盐酸继续有剩余，此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢；‎ 若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有有氯化钠；‎ 溶液无色，说明溶液不显碱，故溶液中不含有碳酸钠；可选用碳酸钠溶液进行测试，取少量的待测溶液放于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，无任何现象时，溶液中仅含有氯化钠；若出现白色沉淀，溶液中含有氯化钠和氯化钙；若有气泡产生，溶液中含有氯化钠和氯化氢；‎ 故答案为：（1）稀盐酸能与氢氧化钙反应；（2）②NaCl、CaCl2；③NaCl、Na2CO3④NaCl、HCl；‎ 可选用碳酸钠溶液进行测试，取少量的待测溶液放于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，无任何现象时，溶液中仅含有氯化钠；若出现白色沉淀，溶液中含有氯化钠和氯化钙；若有气泡产生，溶液中含有氯化钠和氯化氢；‎ 点评：‎ 本题考查了物质的反应，难度较大，一定要物质是恰好完全反应还是某一反应物有剩余进行，这是解题的关键．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题6分）‎ ‎26．（6分）钢铁是使用最多的金属材料．‎ ‎（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？‎ ‎（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢．‎ 考点：‎ 根据化学反应方程式的计算；生铁和钢；化合物中某元素的质量计算．‎ 专题：‎ 化学式的计算；有关化学方程式的计算．‎ 分析：‎ ‎（1）根据化学方程式计算出所需一氧化碳的质量；‎ ‎（2）求出样品中的碳元素的质量，从而求出合金中碳的质量分数．‎ 解答：‎ 解：‎ ‎（1）设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x ‎3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2‎ ‎84 112‎ x 5.6g x=4.2g 最少需要4.2克一氧化碳．‎ ‎（2）设样品质量为1，样品中的碳元素的质量=1×32%××100%=0.021‎ 样品中、碳元素的质量分数为：=2.1%，含碳量在（2%～4.3%）之间，属于生铁．‎ 答案：‎ ‎（1）最少需要4.2克一氧化碳 ‎（2）合金中碳的质量分数为2.1%，属于生铁 19‎ 点评：‎ 该题是对物质中某种元素或单质质量分数的考查，解题的关键是对反应前后质量变化的应用，属于一道基本计算综合题．‎ ‎　‎ 19‎