七、化学实验基础知识归纳
(一)常考化学实验基本操作
1．仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2．药品的取用
固体用镊夹，不能用手抓，送入试管口，倾斜往下滑。
取粉用药匙，用纸叠成槽，轻轻往下送，药品管底放。
取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。
3．试剂保存
硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑瓶存放氟化氢。
易变质药放时短，易燃易爆避火源。实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。
4．过滤(分离互不相溶的固体和液体)
一贴、二低、三紧靠。
5．蒸发(从溶液中提取固体溶质)
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，立即停止加热。
6．蒸馏(分离互溶且沸点不同的液体和液体)
隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。需加瓷片防暴沸，热气冷水逆向行。
解释：(1)隔网加热冷管倾：意思是说加热蒸馏烧瓶时要垫石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。
(2)上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
7．萃取、分液(分离互不相溶的液体和液体)
萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。
充分振荡再静置，下放上倒记分明。
解释：萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度)。
8．物质的量浓度溶液的配制
摩尔溶液处处用，配制“八步”记心中：
第一计算溶质量，固算克数液毫升；
二按计算称量准，固用天平液量筒；
三置溶液烧杯中，加水搅动促全溶；
第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行；
五要两洗杯内壁，洗液全部注入瓶；
第六振荡容量瓶，混合均匀要记清；
七要加水近刻度，再用滴管来定容；
第八加塞再摇动，反复倒转即成功。
(二)常见实验事故的处理
1．失火处理：酒精及有机物燃烧，小面积失火时，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠、磷等着火时应用沙土盖灭。
2．浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上，均先用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液、硼酸溶液。
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3．眼睛被酸、碱灼伤，先用大量水冲洗，并不断眨眼，一定不能揉眼。然后酸用稀NaHCO3溶液淋洗、碱用硼酸溶液淋洗。
4．汞洒在地面上，先收集然后撒上硫粉进行处理。
(三)常考离子的检验
离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl－、
Br－、
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
白色AgCl沉淀、淡黄色AgBr沉淀、黄色AgI沉淀
－
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
须先用稀盐酸酸化
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀→溶解
－
气体法
NH
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生刺激性气味的气体，且使湿润的红色石蕊试纸变蓝
要加热
CO
稀盐酸和澄清石灰水
石灰水变浑浊
SO、HCO、HSO也有此现象
SO
稀硫酸和品红溶液
品红溶液褪色
－
显色法
I－
氯水(少量)，CCl4
下层为紫色
－
Fe2＋
先加KSCN溶液，再滴氯水
先是无变化，滴氯水后溶液变血红色
－
Fe3＋
KSCN溶液
溶液变血红色
－
Na＋、K＋
铂丝和稀盐酸
火焰为黄色、浅紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃片观察
(四)常见气体制备的发生装置
装置类型
发生装置图
适用
气体
注意事项
a.固体与固体，加热
NH3、O2
①试管要干燥；
②试管口略低于试管底；
③加热时先均匀预热再固定加强热
b.固(或液)体与液体，加热
Cl2
①烧瓶加热时要隔石棉网；
②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片
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c.固(或液)体与液体，不加热
H2、CO2、
SO2、
NO、
NO2、
O2、
NH3
①使用分液漏斗既可以增强气密性，又可以控制生成气体的速率和量；
②使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下
(五)20个重要的实验现象
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。
2．硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。
3．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
4．氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。
5．新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水呈无色。
6．新制氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色。
7．湿润的淀粉KI试纸遇氯气：试纸变蓝。
8．氯气遇到湿润的有色布条：有色布条的颜色褪去。
9．溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。
10．二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
11．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
12．加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
13．氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。
14．加热(研磨)氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
15．加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。
16．无色试剂瓶中长期放置浓硝酸：瓶中液面上部显棕色，浓硝酸呈黄色。
17．铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。
18．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。
19．向含Fe2＋的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。
20．向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液：溶液变血红色。
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