【课时讲练通】高中化学 1.1.2元素的性质与原子结构课时提升卷 新人教版必修2.doc

课时提升卷（二）‎ 元素的性质与原子结构 一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)‎ ‎1.(2013·南昌高一检测)下列各组比较不正确的是　(　　)‎ A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C.熔、沸点:Li>Na>K D.碱性:LiOHH2S ‎②还原性:HI>HBr>HCl ‎③密度:Li>Na>K>Rb ‎④酸性:HNO3>H2CO3>HClO - 4 -‎ A.①③　　　 B.①④　　　 C.②③　　 　D.②④‎ ‎6.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是　(　　)‎ A.已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大 二、非选择题(本题包括2小题,共20分)‎ ‎7.(8分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。‎ X Y Z W 请回答下列问题。‎ ‎(1)元素Z位于周期表中第　　　　周期,　　　　族;‎ ‎(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为　　　　>　　　　(填化学式);‎ ‎(3)W的气态氢化物的稳定性比H2O　　　　(填“强”或“弱”)。‎ ‎8.(12分)(能力挑战题)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。‎ ‎(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第　　　　周期第　　　　族。‎ 根据元素周期律预测:酸性强弱H3AsO4　　　　H3PO4(用“>”或“Na>Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,而是先与H2O反应,故B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即熔、沸点:Li>Na>K>Rb>Cs,故C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH