课时提升卷（三）
核 素
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 ( )
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1O与O的相对分子质量相同
2.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 ( )
A.47 B.175 C.61 D.57
3.(2013·嘉兴高一检测)下列叙述正确的是 ( )
A.核素就是同位素
B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比
C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素
D.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-2
4.(2013·上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 ( )
A.Th元素的质量数是232
B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转化成233U是化学变化
D.230Th和232Th的化学性质相同
5.最近医学界通过用放射性14C来标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14C的叙述正确的是 ( )
A.与C60中普通碳原子的化学性质不同
B.与14N中含的中子数相同
C.是C60的同素异形体
D.与12C互为同位素
6.(双选)(能力挑战题)氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种同位素,下列说法正确的是
- 4 -
( )
A.35Cl所含质子数为18
B.mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol-1
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)(1)用表示原子:
①中性原子的中子数:N= 。
②阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N= (用A、x、n表示)。
③阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N= (用A、x、n表示)。
④分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=_______。
(2)已知某元素R原子的质量数为A,其阴离子Rn-含有x个电子,则mg Rn-中含中子的物质的量是 mol。
8.(10分)科学研究表明,月球上有丰富的He资源,可开发利用作未来的新型能源。
(1He的中子数是 He与He互称为 。
(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断α粒子含有
个质子和 个中子。
(3)在HeHe两种核素中,原子核内的中子数之差为 ,与α粒子有相同质子数和中子数的是 。
答案解析
1.【解析】选C。氘H)是氢元素的一种核素,含有一个质子、一个中子和一个电子,与1H互为同位素,A项、B项正确;由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体,C项错误;1O与O的相对分子质量均为20,D项正确。
2.【解析】
- 4 -
选D。组成原子的质子数等于核外电子数,而质量数等于质子数与中子数之和,该元素原子的中子数为293-118=175,核外电子数为118,答案为D。
3.【解析】选D。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,而同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,A错;元素的金属性强弱与元素失去电子的难易有关,与失去电子数的多少没有必然联系,B错;具有相同质子数的微粒如H2O、Ne,不是同一种元素,C错;核内中子数为N,质量数为A的R2+的质子数为A-N,带2个单位正电荷,则质子数比电子数多2个,故R2+核外电子数为A-N-2,D正确。
4.【解析】选D。Th存在230Th和232Th两种同位素,质量数分别为230和232,质量数是指原子的中子数与质子数之和,不能针对元素,A错误。只知道Th的两种核素的质量数,不清楚在自然界中两核素的原子个数百分比,则不能确定该元素的相对原子质量,B错误。化学变化过程中元素的种类不变,232Th变为233U,原子核发生变化,不属于化学变化研究的范围,C错误。同位素原子化学性质相同,D正确。
5.【解析】选D。同位素原子的中子数不同,但质子数相同,核外电子排布相同,化学性质相同,故A错; 14C与14N的质子数不同,故中子数不同,B错;同素异形体是针对同一元素构成的不同单质而定义的,C错。
6.【解析】选B、D。35Cl所含质子数为17,A错误;1 mol H35Cl分子中所含中子数为18 mol,故mol的H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023,B正确;C项中未指明状况,故C错误;35Cl的质量数为35,即相对原子质量为35,则35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol-1,D正确。
7.【解析】(1)根据“质子数+中子数=质量数”的关系,①N=A-Z;②AXn+共有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n;③AXn-共有x个电子,中性原子X电子数为x-n,则N=A-x+n;④12C16O2分子中的N为6+8+8=22。
(2)1 mol R原子含有的中子的物质的量为[A-(x-n)]mol,则mg Rn-中所含中子的物质的量为(A-x+n)mol。
答案:(1)①A-Z ②A-x-n ③A-x+n ④22
(2)(A-x+n)
【答题技巧】微粒中质子数与核外电子数的计算
(1)中性原子:质子数=核电荷数=核外电子数;
(2)阳离子:质子数=核外电子数+电荷数;
(3)阴离子:质子数=核外电子数-电荷数。
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8.【解析】(1He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子,其中子数是3-2=1He与He互称为同位素。(2)根据信息α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子,再由“α粒子带有2个单位正电荷”可知其含有2个质子,进而可以根据“质量数为4的原子核”推断出α粒子含有2个中子。(3He中有2个质子和1个中子He中有2个质子和2个中子,故二者中子数之差为1;在He中有2个质子和2个中子,与α粒子有相同质子数和中子数。
答案:(1)1 同位素 (2)2 2 (3)1He
【解题误区】①对X中A、Z的含义和它们之间的关系不明确是导致(1)错误产生的原因。在任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等。
②若不能准确提取关键信息α粒子是一个原子核,则无法找到(2)的突破口。
③本题(3)易因为思维定势,把比较中子数之差理解成比较质子数之差导致错误。
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