【课时讲练通】高中化学 1.2.1原子核外电子的排布　元素周期律课时提升卷 新人教版必修2.doc

课时提升卷（四）‎ 原子核外电子的排布　元素周期律 一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)‎ ‎1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素　(　　)‎ A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 ‎2.(2013·南京高一检测)根据下表信息,判断以下叙述正确的是　(　　)‎ 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.102‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、-2‎ ‎-2‎ A.R与T形成的化合物RT3中,各原子均满足8电子的稳定结构 B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为LY>X B.气态氢化物的稳定性:R>W C.WX3和水反应形成的化合物的是H2WO3‎ D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎5.(2013·邢台高一检测)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 ‎　(　　)‎ A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-‎ ‎6.(2013·福建师大附中高一检测)已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是　(　　)‎ A.原子半径:A>B>D>C B.原子序数:d>c>b>a C.离子半径:C>D>B>A D.单质的还原性:A>B>D>C 二、非选择题(本题包括2小题,共20分)‎ ‎7.(10分)(1)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是　　　　(填元素符号,下同),得电子能力最强的元素是　　　　。‎ ‎(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则 - 5 -‎ ‎①Y、Z原子半径由大到小的顺序是____________________________(填元素符号)。‎ ‎②Y、Z元素的气态氢化物的稳定性　　　>　　　　(填化学式)。‎ ‎③三种元素形成的单质中熔点最高的是　　　　(填化学式)。‎ ‎8.(10分)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。‎ W X Y Z 结构或性质 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小 最高正价与最低负价之和为零 ‎(1)Z在元素周期表中位于　　　　　族。‎ ‎(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是　　　　　(填元素符号)。‎ ‎(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据的是　　　(填序号)。‎ a.自然界中的含量 b.相应氯化物水溶液的pH c.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去的电子数 ‎②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:______________________,‎ 原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力XY。‎ ‎(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ - 5 -‎ 答案解析 ‎1.【解析】选A。短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li:,Si:两种,故非金属元素为硅,硅为亲氧元素,在自然界中只以化合态形式存在,A正确;单质可用作半导体材料,而光导纤维的主要成分为SiO2,B错;最高价氧化物为SiO2,可与氢氟酸反应,C错;硅的非金属性比碳弱,故气态氢化物的稳定性SiH4O, A错误;非金属性越强,对应气态氢化物就越稳定,所以HCl比H2S稳定,B正确;SO3和水反应形成的化合物是H2SO4,C错误;Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3为两性氢氧化物,既能与酸反应又能与强碱溶液反应,D正确。‎ ‎5.【解析】选B。B、C位于同一周期,非金属性BI,故气态氢化物稳定性HCl>HBr>HI,C错;M+是M原子失去1个电子形成的,R2-由R原子得电子形成,二者核外电子层结构相同,故M+的核电荷数比R2-多,其离子半径M+Al>O>F,A项错误;原子序数Al>Na>F>O,B项错误;离子半径随核电荷数的增大而减小,O2->F->Na+>Al3+,C项正确;单质还原性Na>Al,F无正价,故F2无还原性,D项错误。‎ ‎【答题技巧】相同电子层微粒的结构判断 ‎(1)与对应原子相比,阳离子少一个电子层,阴离子电子层数不变,仅是得电子使最外层电子数达稳定结构。‎ ‎(2)阳离子位于阴离子的下一周期且一般为金属元素,而阴离子位于阳离子的上一周期靠右,为非金属元素。‎ ‎(3)与稀有气体具有相同电子层结构的微粒是同周期的阴离子和下一周期的阳离子。‎ ‎7.【解析】(1)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素为第4周期第ⅠA族的钾元素,得电子能力最强的元素是第2周期第ⅦA族的氟元素。(2)依题意及题目所给的部分周期表知,X元素是He,Y元素是F,Z元素是S。由同主族、同周期元素的递变性可知,①原子半径S>O>F;②气态氢化物的稳定性HF>H2O>H2S;③三种元素形成的单质中S单质常温下是固态,故它们中熔点最高的是S。‎ 答案:(1)K　F　(2)①S、F　②HF　H2S　③S ‎8.【解析】本题主要考查元素周期表及元素周期律的相关知识。由信息可知W为N,X为Na,Y为Al,Z为Si。(2)NaOH能与HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反应。‎ ‎(3)①自然界中的含量与元素金属性的强弱没有必然联系,a错误;NaCl水溶液呈中性,AlCl3溶液显酸性,说明Al(OH)3是弱碱,NaOH是强碱,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,b正确;单质越活泼,越易与水反应,元素的金属性越强,c正确;单质与酸反应时失电子数的多少与单质还原性强弱无关,d错误。②同周期元素,电子层数相同,原子序数越大,原子半径越小。(4)HW3为HN3,酸性与醋酸相似,故NaOH可与HN3发生中和反应生成盐NaN3和H2O。‎ 答案:(1)ⅣA　(2)Na ‎(3)①b、c　②电子层数相同,原子序数Y>X ‎(4)HN3+NaOH====NaN3+H2O - 5 -‎