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元素周期表和元素周期律的应用训练题(含解析新人教版必修2)

时间:2015-05-24 16:09:45作者:佚名试题来源:网络
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元素周期表和元素周期律的应用训练题(含解析新人教版必修2)

一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 (  )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第2周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第ⅡA族
A.①②     B.①③     C.②④     D.③④
2.(2013•福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 (  )
 
A.原子半径Z<M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
3.(双选)(2013•北京西城区高一检测)X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子形成与Ne相同的电子层结构,X的原子半径小于Y的原子半径,下列说法中正确的是 (  )
A.X的金属性强于Y
B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢
C.Y元素氢氧化物的碱性比X元素氢氧化物的碱性强
D.X元素最高化合价比Y元素最高化合价高
4.(2013•福州高一检测)短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 (  )
A.X2YZ4    B.XYZ3    C.X3YZ4    D.X4Y2Z7
5.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素,关于其叙述不正确的是 (  )
A.镭的金属性比钙弱
B.单质能与水反应生成H2
C.镭在化合物中呈+2价
D.碳酸镭难溶于水
6.(2013•衡水高一检测)第3周期元素R,它的最外层达到饱和时,所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的正整数倍,则关于R的正确说法是 (  )
①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐
②R的气态氢化物受热都能分解
③R元素都能以游离态存在于自然界中
④R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
⑤R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物
A.①③⑤    B.①②④    C.①②⑤    D.③④⑤
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -2
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应的位置(以下为周期表的一部分)。
 
(2)B元素处于周期表中第   周期第   族。
(3)C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为   (填离子符号)。
(4)上述前4种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是   (填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为   (填化学式)。
8.(10分)(能力挑战题)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+3。回答下列问题:
(1)Y-的结构示意图为    。
(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号____________。
(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式______________________。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为________________。
(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成,该反应的化学方程式为__
__________________________________________________________________。

 

答案解析
1.【解析】选C。15号元素是磷,其最高化合价为+5价,故①错;第2周期第ⅣA族元素是碳,其核电荷数为6,碳元素有12C、13C、14C多种核素,其中子数有6、7、8等,③错,故选项C正确。
2.【解析】选B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:Z<M,A项正确;Y最高价氧化物对应的水化物是HNO3,X最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3,HNO3酸性更强,B项错误;Si的非金属性比O弱,所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小,C项正确;Z是氧元素,位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族,D项正确。
3.【解析】选C、D。X、Y都易失去电子,形成与Ne相同的电子层结构,说明X、Y为第3周期的金属元素;根据X的原子半径小于Y的原子半径知,Y的金属性比X强,Y在第3周期中的位置在X的左边。
4.【解析】选A。短周期元素中,原子最外层只有一个电子的元素有H、Li、Na三种,三者在化合物中化合价都为+1价;Y元素原子M电子层电子数为5,故Y为P,Z元素原子L层电子数为6,故Z为O,磷元素最高正价为+5价,根据化合物中正负化合价代数和为零可知A项错。
5.【解析】选A。镭是第ⅡA族元素,自上至下,元素的金属性增强,故比钙还活泼,与水反应生成氢气, A错误,B正确;最外层有2个电子,在化合物中呈+2价,类比碳酸钙难溶于水,碳酸镭也难溶于水,C、D正确。
【答题技巧】利用已学元素判断同主族未知元素的性质的方法
(1)相似性:同主族元素,最外层电子数相同,化学性质相似。如碱金属元素均活泼,都能与水、酸等发生反应。
(2)递变性:同主族元素,电子层数递增,金属性增强,非金属性减弱。如碱金属元素与水反应的剧烈程度逐渐增强。
(3)特殊性:同主族元素中也有一些元素的性质比较特殊,如卤素中氟形成的氟化钙难溶于水,而其他的卤化钙易溶于水。
6.【解析】选C。由题给信息可知,R最外层达到饱和所需电子数为2或4,可能为第3周期元素Si或S,常温下稳定存在的R的氧化物可能为SiO2、SO2、SO3,分别为H2SiO3、H2SO3、H2SO4的酸酐,①正确;R的气态氢化物SiH4、H2S受热都能分解,②正确;硅元素为亲氧元素,在自然界中只能以化合态形式存在,③错;H2SiO3为弱酸,④错;SiH4、H2S在空气中都可燃烧分别生成SiO2和SO2,⑤正确。
7.【解析】(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg,B为Al,C为S,D为Cl,E为O。
(2)B处于周期表中第3周期第ⅢA族。
(3)C、D的简单离子分别为S2-、Cl-,半径大小为S2->Cl-。
(4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中HClO4酸性最强。
(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
答案:(1)
 
(2)3 ⅢA (3)S2->Cl- (4)HClO4 (5)SO2、SO3
8.【解析】短周期元素中,原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为O;最高正价与最低负价代数和为6,则其最高正价和最低负价分别为+7、-1,Y为Cl;Z在地壳中含量仅次于氧,为Si;W为第3周期元素且为+3价,W为Al。SiO2与Si的同主族元素A发生置换反应制取Si,故A为碳。
答案:(1)  (2 O
(3)SiO2+2C Si+2CO↑
(4)Al3++4OH-====Al +2H2O
(5)HCl+NH3====NH4Cl


 


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