课时提升卷（六）
化 学 键
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.下列关于化学键的叙述正确的是 ( )
A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈相互作用
D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小
2.(2013·石家庄高一检测)下列各组物质中,所含化学键类型相同的是 ( )
A.NaF、HNO3 B.CO2、Na2CO3
C.NH4Cl、NaOH D.Na2O、H2O
3.(2013·北京重点中学高一检测)下列物质中只含有离子键的是 ( )
A.H2O B.MgCl2
C.NH4Cl D.C2H5OH
4.(2010·海南高考)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在共价键和离子键的是 ( )
A.Z2Y B.X2Y2
C.X2Y D.ZYX
5.(2013·苏州高一检测)下列说法中不正确的是 ( )
A.根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量
B.H—N＝C＝O与H—O—C≡N分子式相同而结构不同
C.化学键存在于化合物中,也可能存在于单质中
D.35Cl与37Cl是两种不同的核素
6.(双选)X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中形成化合物,下列说法中正确的是 ( )
A.X与Y形成化合物的化学式为X2Y
B.X与Y形成的化合物是离子化合物
C.X与Y形成的化合物是共价化合物
D.X与Y形成的化合物的固体不能导电
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二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(7分)(1)下列5种物质①Ne,②H2O,③NH3,④KOH,⑤Na2O中,只存在共价键的是 ,只存在离子键的是 ,既存在共价键又存在离子键的是 ,不存在化学键的是 。(填写序号)
(2)在下列变化①碘的升华,②烧碱熔化,③MgCl2溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是___________________________________________,
仅发生离子键破坏的是 ,仅发生共价键破坏的是 。(填写序号)
8.(13分)(能力挑战题)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:
(1)写出五种元素的名称。
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_________ ___________________
___________________________________________________________________。
(3)写出D元素形成的单质的结构式: __________________________________。
(4)写出下列物质的电子式:
E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ____________________________。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是 ,写出A2B2与水反应的化学方程式___________________。
答案解析
1.【解析】选C。化学键是使离子或原子相结合的作用力,存在于离子之间或分子内相邻原子之间,存在于相邻分子之间的为分子间作用力,A、B错,C正确;离子键中有阴、阳离子之间的吸引作用,也有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,D错。
2.【解析】选C。A项,NaF含有离子键,HNO3含有共价键;B项,CO2含有共价键,Na2CO3含有离子键和共价键;C项,NH4Cl、NaOH都既含有离子键,又含有极性键;D项,Na2O含有离子键,H2O含有共价键。
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3.【解析】选B。H2O和C2H5OH为共价化合物,只含共价键,而NH4Cl中既含N与Cl-间的离子键,也含N中的N—H共价键,MgCl2中只存在Mg2+、Cl-形成的离子键。
4.【解析】选D。三种元素周期数依次增大,说明X、Y、Z分别在1、2、3周期,Y2-与Z+核外电子层结构相同,则Y为氧,Z为钠,三元素原子序数之和为20,则X为氢,选项中的物质中只有NaOH中既存在离子键,又存在共价键。
5.【解析】选A。元素的相对原子质量是各同位素的平均相对原子质量,不能由某种同位素原子的质量数确定,A错;由B项中两种物质的结构式可知,两物质的分子式都为CHON,但分子内的化学键不同,B正确;化学键可存在于离子化合物和共价化合物中,也可存在于某些非金属单质(如O2、H2等)中,C正确;35Cl、37Cl是氯元素的两种不同核素,D正确。
6.【解析】选B、D。一个X原子失去两个电子转移到两个Y原子上,X为+2价,Y为-1价,X与Y形成化合物的化学式为XY2,由于电子发生得失而不是形成共用电子对,所以XY2一定为离子化合物,离子化合物只有在熔融或溶于水时才能导电,固态时虽然有离子存在,但不能自由移动,所以不能导电。
【答题技巧】离子化合物与共价化合物的判断技巧
一看化学键类型
凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是共价化合物。
二看化合物类型
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
三看化合物性质
熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl;熔融状态下不导电的化合物是共价化合物,如HCl。
7.【解析】(1)Ne为单原子分子,不存在化学键;H2O、NH3为共价化合物,只存在共价键;KOH为离子化合物,既含离子键,又含共价键;Na2O为离子化合物,只含离子键。(2)烧碱熔化产生自由移动的离子,破坏离子键;MgCl2溶于水,发生电离,破坏离子键;HCl溶于水,发生电离,破坏共价键。
答案:(1)②③ ⑤ ④ ① (2)①⑤ ②③ ④
8.【解析】因为A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,在电子总数为30的A2
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B型化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A是Na,B是O。因为4核10电子分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只能从原子序数为1～8的元素中寻找,Li已有3个电子,因此可知一定含有氢原子,分子中有4个原子核、10个电子则一定为NH3,因为原子序数D>E,所以D为N,E为H。C与A同周期,与B同主族,所以C位于第3周期ⅥA族,为S。
答案:(1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)
(3)
(4)H或H Na+H]- H
(5)离子 离子键、共价键
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
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