河北省保定市高阳中学2015届高三化学下学期第五次周练试题新人教版.doc

高阳中学2015届高三下学期第五次周练化学试题 ‎1．(2014·石家庄模拟)下列各式表示水解反应的是(　　)‎ A．HCO＋H2OH3O＋＋CO B．HS－＋H2OH2S＋OH－‎ C．H2PO＋H2OHPO＋H3O＋‎ D．HCO＋OH－H2O＋CO ‎2．(2014·武昌一模)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)‎ A．稀释溶液：增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 ‎3．(2014·徐州统考)在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(　　)‎ A．①③⑤　　　　　　B．①②③‎ C．②④ D．①③④⑤‎ ‎4．(2014·苏州诊断)等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是(　　)‎ A．氨水 B．硅酸钠溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液 ‎5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断中正确的是(　　)‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K/mol·L－1‎ ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎10－2‎ A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液中NaZ溶液的pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX ‎6．常温下将氯化铵固体溶解在D2O(重水)中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是(　　)‎ A．NH＋D2ONH3·D2O＋H＋‎ B．NH＋D2ONH3·HDO＋D＋‎ C．c(OD－)·c(H＋)＝Kw D．c(OH－)·c(D＋)＝Kw ‎7．下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．0.1 mol/L Na2SO3溶液中c(Na＋)＝‎2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)‎ B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中；c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)‎ C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深 D．在pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)‎ ‎8．‎25 ℃‎时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11。下列说法中正确的是(　　)‎ A．BOH的电离方程式是BOH===B＋＋OH－‎ 4‎ B．将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则V(HA)c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．若将0.1 mol·L－1BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1，则溶液的pH＝9‎ ‎9．已知H‎2A在水中存在以下平衡：H‎2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。则有关该混合溶液的说法中，一定正确的是(　　)‎ A．NaHA溶液一定呈酸性 B．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14x ‎ C．c(Na＋)＝c(K＋)‎ D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol/L ‎10．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H‎2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中Ⅰ代表H‎2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H‎2A)>c(H＋)>c(A2－)‎ B．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H‎2A)>c(OH－)‎ C．c(Na＋)>c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H‎2A)‎ D．c(Na＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H‎2A)>c(H＋)>c(A2－)‎ ‎11．(2014·皖南八校联考)已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是(　　)‎ A．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)‎ B．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋)‎ C．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋)‎ D．c(F－)>c(OH－)>c(HCN)>c(HF)‎ ‎12．(2012·高考福建卷改编)(1)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同，现M的原子结构示意图为________________。‎ ‎(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_______________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是________(填序号)。‎ A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 ‎13．现有常温下的0.1 mol·L－1纯碱溶液。‎ ‎(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：x ‎________________________，为证明你的上述观点，请设计一个简单实验，简述实验过程： _____________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_____________‎ 4‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________。‎ A．c(Na＋)＝‎2c(CO)‎ B．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3)‎ C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1‎ D．c(OH－)＝c(H＋)＋c (HCO)＋‎2c(H2CO3)‎ ‎14．已知常温下0.01 mol·L－1 H2SO4(强酸)溶液中c(H＋)＝0.011 mol·L－1，回答下列问题。‎ ‎(1)NaHSO4溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为____________________，Na2SO4溶液呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是_____________________________‎ ‎(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)常温下，0.01 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(H＋)________0.001 mol·L－1(填“>”、“”、“”、“