高三第二次模拟考试理综试卷
第I卷（选择题126分）
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；-16；S-32；Na-23；Fe-56；Cu-64；Ba-137
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
7、化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是（ ）
A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求
B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
B. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4NA
9、下表对某些反应方程式的评价合理的是（ ）
编号
离子方程式或电极反应式
评价
A
次氯酸钙溶液中通入足量SO2
Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+
C1-+2H+
正确
B
硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合
Fe3++SO42-+Ba2++3OH- =
Fe（OH）3↓+BaSO4↓
正确
C
醋酸铵溶于水
CH3COO—+NH4+ CH3COO H＋+NH3·H2OH2O
CH3COOH+NH3·H2O
错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号
D
用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间
阴极：2Cu2++4e-= 2Cu
阳极：4OH-－4e-= 2H2O+O2↑
错误，该阴阳两极反应不可能同时发生
10、某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—和4个—CH3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构) ( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11、研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O4·H3PO4，分子结构如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是（ ）
A.含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应
B.分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团
C.1mol 该物质最多能与3molNaOH反应
D.可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应
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12、标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中正确的是( )
A．b点对应的溶液导电性最强
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．ab段反应是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
13、A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是( )
A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质
B．A与C只能形成化学式为A2C的化合物
C．第三周期中，D的原子半径最大
D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题以后为选考题，考生根据要求做答。
26、（14分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：
空气
铜、浓硫酸
NaOH溶液
a
b
⑴首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作。
⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是： (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是： 。
⑶加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
⑷将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行 、 、 后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 。
⑸有的同学提出在上面⑷中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析： （填“需要”或“不需要”
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）加入双氧水，原因： 。
27、（14分）我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
I.已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1
2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1
反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.
Ⅱ.反应 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.
(1)CO的平衡转化率=____________.
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.
(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容器
反应物投入的量
反应物的
转化率
CH3OH的
浓度
能量变化
(Q1、Q2、Q3均大于0)
甲
1mol CO和2mol H2
α1
c1
放出Q1 kJ热量
乙
1mol CH3OH
α2
c2
吸收Q2 kJ热量
丙
2mol CO和4mol H2
α3
c3
放出Q3 kJ热量
则下列关系正确的是________.
A． c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2α1=α2 D. α1+α2 =1
E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO、2mol H2和1mol CH3OH ,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向______(填“正”、“逆”)反应方向移动.
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式__________________ ____。
28、(15分)重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.
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某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
pH
3.7
9.6
11.1
8
9(>9溶解)
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋
(3)还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为
___________________________________________________________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。
(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是
____________________________________________________________________。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式为___________________。
(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为_____时才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。
（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科
任选一题做答，并在答题卡填上把所选题目的题号。注意所做题目的题号必须与所填题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36. ［化学——选修2：化学与技术］（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
(1)某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2＋、Mg2＋、Cl－和SO。则该硬水属于________(填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加________后加________。
(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10 mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。
实验中涉及的部分反应：
M2＋(金属离子)＋EBT－(铬黑T)===MEBT＋
蓝色 酒红色
M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)===MY2－
MEBT＋＋Y4－(EDTA)===MY2－＋EBT－(铬黑T)
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实验过程：
①取地下水样品25.00 mL进行预处理。写出由Mg2＋引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：_______________________________________。
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是
_________________________________________________________________。
③将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水—氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00 mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00 mL，则该地下水的硬度为______________。
（3）某工业废水中含有CN－和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
②含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。
37．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同。
(1)核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为_________________________。
(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有______种。
(3)NCl3中心原子杂化方式为________________，NCl3的空间构型为__________。
(4)在AlN晶体中，每个Al原子与________个N原子相连，AlN属于________晶体。
(5)设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm。
38．［化学——选修5：有机化学基础］(15分)
某些有机化合物之间具有如下转化关系：
其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶3；G是合成顺丁橡胶的主要原料。
已知：①2RCOOH(其中R是烃基)
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②R—COOHR—CH2OH(其中R是烃基)
(1)A的结构简式是________。
(2)B中所含官能团的名称是________。
(3)写出反应类型：③________，④________。
(4)⑥的化学方程式为____________________________________________________。
(5)E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式______________。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有________种。
化学答案及评分细则
第I卷选择题：
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
D
B
D
C
C
第II卷非选择题
26、（14分）
⑴检验装置气密性 (1分)
⑵SO2 (1分) 防倒吸(1分)
⑶Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O ( 2分) 长导管(1分)
⑷过滤、洗涤、干燥 (各1分) 12mol/L ( 2分)
⑸需要 ( 2分) 原因：在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误。(1分)
27、（14分）
I．-23.5（2分） Ⅱ．（1）60％（2分） （2）d（1分）
Ⅲ．（1）0.15mol/(L·min) （2分） (2) A D E (3分)
(3) 正 （2分） （4）CH3OH + 8OH- - 6e- ＝ CO32- + 6H2O. （2分）
28、（15分）
Ⅰ.(1)A（2分）
(2)AB （2分）CD（2分）
(3)3S2O＋4Cr2O＋26H＋===6SO＋8Cr3＋＋13H2O（2分）
Ⅱ.(1)不能（2分） 因阳极产生的Cu2＋不能使Cr2O还原到低价态（1分）
(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2分）
(3)5（2分）
选做题：
36. ［化学——选修2：化学与技术］（15分）
(1)永久（1分） 石灰（1分） 纯碱（1分）
(2)①Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓＋2CO2↑[或Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O， MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑] （2分）
②除去溶解的CO2（2分）
③33.6度（4分）
（3）①CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－ （2分）
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②调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(其他合理答案也可) （2分）
37．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)（2分）
(2)5（2分）
(3)sp3杂化 （2分）三角锥形（2分）
(4)4（2分） 原子（2分）
(5)·（3分）
38．［化学——选修5：有机化学基础］(15分)
(1)
（2分）
(2)碳碳双键、羧基（2分）
(3)还原反应（2分） 消去反应（2分）
(4)HOOCCH2CH2COOH＋2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H2O（2分）
(5)
2（3分）
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