重庆市第一中学2014-2015学年高一化学4月月考试题.doc

重庆市第一中学2014-2015学年高一4月月考化学试题 化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是 A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白 B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C．汽车排放的尾气中含有NO 、CO2等大气污染物 D．安装煤炭“固硫”装置，可以降低酸雨发生率 ‎2．下列有关物质的性质与应用相对应的是 ‎ A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳、硫化氢等气体 B．氨气极易溶于水，可用作制冷剂 C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 D．SO2具有强还原性，在空气中极易被氧化为SO3‎ ‎3．下列说法正确的是 A．二氧化氮中混有一氧化氮杂质，可通入氧气将一氧化氮转化为二氧化氮 B．过量的铜与浓硝酸反应一定有一氧化氮生成 C．Fe与S混合加热生成FeS2‎ D．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 ‎4.  新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是 A．颜色不同 B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 C．都能使有色布条褪色 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 ‎5．下列溶液中能用区别SO2和CO2气体的是 ‎①澄清的石灰水 ②溴水 ③氯化钡溶液 ④品红溶液 A．① ② B．③④ C．②④ D．全部 ‎6．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 ‎ ‎ A．Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2‎ C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 ‎ ‎7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，‎40 g SO3所含的氧原子的数目为1.5 NA B．‎5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数均为0.3 NA C．12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA D．常温下‎5.6 g铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为0.3 NA - 7 -‎ ‎8．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A．NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉 B．C12(饱和食盐水） 无色喷泉 C．HCl (H2O含石蕊) 红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液） 无色喷泉 ‎9．如下图所示装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是 A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液变红 B．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊 C．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色 D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀 ‎10. 有一瓶K2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量样品溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 A．K2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4‎ C．加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO3‎ D．此实验不能确定K2SO3是否部分被氧化 ‎11．下列离子方程式正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2＝NO＋NO↑＋H2O ‎ B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋‎ C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O D．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液 ：‎ NH4+ + H+ + SO42一＋ Ba2+ + 2OH¯＝NH3·H2O + BaSO4↓+ H2O ‎ ‎12．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ‎①‎ CO2‎ NH3‎ CaCl2‎ ‎②‎ CO2‎ SO2‎ 石灰水 - 7 -‎ ‎③‎ NO2‎ SO2‎ BaCl2‎ ‎④‎ HCl CO2‎ 石灰水 A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．全部 ‎13．将‎3.2 g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是 A．生成的气体体积为‎1.12 L B．铜片溶解，生成物冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液成蓝色 C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为21‎ D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气 ‎14. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙收集氯气并防止污染空气 D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 ‎15. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测①中现象 A 酚酞溶液 浓氨水 无色变红色 B 湿润红布条 饱和氯水 红布条褪色 C 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 D 硝酸银溶液 浓盐酸 有白色沉淀 ‎16．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图．甲和X不可能是 A．甲为C，X为O2 ‎ B．甲为Fe，X为Cl2‎ C．甲为SO2，X为NaOH溶液 ‎ D．甲为Fe，X为稀硝酸溶液 ‎17．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥且纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比 ‎ A．5：5：4 B．2：1：‎2 C．1：1：1 D．无法确定 ‎18. ‎6.4‎ g铜与过量硝酸(8 mol/L，50 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，反应后溶液中含有H+ 0.05 mol。(假定反应前后溶液体积不变)，下列说法不正确的是 A．NO与NO2的物质的量之比为15 ‎ B．反应后溶液中所含NO3-的物质的量浓度为0.5 mol/L ‎ C．被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol ‎ D．上述过程转移电子总的物质的量为0.2 mol - 7 -‎ Ⅱ卷（共5个题，共66分）‎ 二、非选择题（本大题共5个小题，共66分）‎ ‎19．（10分）中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：‎ ‎(1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，则该反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎(2)若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，则表现氧化性的B与表现酸性的B的物质的量之比是 。‎ ‎(3)若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，而且该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，则该反应化学方程式为　 。‎ ‎(4)若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出B(过量)与A反应生成Y的离子方程式　 。‎ ‎(5)若该反应是实验室制取C气体的反应．已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出该反应的化学方程式_____________________________________。‎ ‎20．（16分）某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程(加热装置已省略)，并制取少量三氧化硫晶体，D处盛放V2O5作为催化剂，E处为冰水浴。‎ ‎(1)实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）________________________。‎ ‎(2)D中发生的化学反应方程式为 。‎ ‎(3)C装置中盛放的液体药品是 ；装置C的三个作用是：‎ ‎①_____________________________ ②_____________________________‎ ‎③_____________________________‎ ‎(4)装置E的作用是 ；装置F中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是 。‎ ‎(5)若装置按A→B→C→D→E→G→F连接顺序进行实验，且装置G中有40 mL 2.5 mol•L－1 NaOH溶液，反应后增重‎4.8 g，则装置G中发生总反应的化学方程式是______________________________________。‎ ‎21. （11分）下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)，常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为淡黄色固体，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。‎ I A C K D F J N M G H B L E ‎＋G C 催化剂 高温 ‎△‎ ‎＋G - 7 -‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的名称为　　　　　　　　，F的化学式是　　　　　　； L的化学式是　　　　　。　　　　　　　　　‎ ‎(2)写出实验室制取I的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　‎ ‎(3)写出B + G反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4)在反应C＋E→G＋F中，每生成1 mol G转移　　　　　　　mol电子。‎ ‎(5)标准状况下，将‎2.24 L的I和J组成的混合气体通入足量水中，气体体积缩小为‎1.12 L，则混合气体中I与J的体积比为___________。‎ ‎22. （13分）氯气是一种重要的工业原料。某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应转移电子数目为____________。‎ ‎(2)该实验中A部分的装置是 (填标号) 。 ‎ ‎(3)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________________。‎ ‎(4)装置C中的现象为_____________________________________________。‎ ‎(5)写出D装置中发生总反应的离子方程式 。‎ ‎(6)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。‎ ‎23．（16分）某强酸性溶液X，其中可能含有Ba2＋、Al3＋、NH - 7 -‎ ‎、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。已知：气体D为红棕色。‎ 请根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎(1)溶液X中一定不存在的离子是__________________________，有一种阴离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子是否存在，其最合理的化学方法是________________________________________________。‎ ‎(2)写出有关离子方程式：‎ 步骤①中生成A______________________________________________________;‎ 步骤⑦生成沉淀K_____________________________________________________。‎ ‎(3)假设测定A、F、K均为0.01 mol, 10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，且不能确定含有的离子只有一种。当沉淀C物质的量小于0.07 mol时，溶液X中还一定含有____________。‎ ‎(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式_____________________________________。‎ - 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