江苏省江阴市青阳片2015届九年级化学下学期期中试题 新人教版.doc

江阴市2014-2015九年级下学期期中试卷（附答案）‎ 注意事项：①答案全部填在答题卷上。填写在试题纸上一律无效。‎ ‎②选用的相对原子质量在答题卷首。‎ 第 I 卷（选择题 共15分）‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．“同呼吸，共奋斗”是今年世界环境日的中国主题。大气中PM2.5（指大气中直径不超过2.5x10‎-6m的颗粒物）的增多会导致灰天气，对人体健康和环境质量的影响较大。下列措施中不利于PM2.5治理的是 （ ）‎ A．发展燃煤发电 B. 研发新能源汽车 C．禁止焚烧秸秆 D. 加强建筑工地扬尘控制 ‎2．下列属于纯净物的是 （ ）‎ A．钢 B．矿泉水 C．干冰 D．过氧化氢溶液 ‎3．下列属于物理变化的是 （ ）‎ A．蜡烛燃烧 B．用糯米等原料做甜酒酿 C．分离液态空气制氧气 D．用小苏打、柠檬酸等制汽水 ‎4、下列实验操作中错误的是 （ ）‎ 浓硫酸 水 水 滴管用后不洗涤 直接放回原瓶 A． 闻气味方法 B． C．稀释浓硫酸 D．称量氢氧化钠质量 ‎5．下列实验现象描述正确的是 （ ）‎ A．铁丝在空气中燃烧火星四射 B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高 C．浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现 D．氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生 ‎6．央视播报了“镉大米”事件，大米中镉含量超标，严重影响人体健康，其中“镉”指的是 （ ） ‎ ‎ A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 ‎7．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎2 8 2‎ ‎+12‎ ‎2 8 7‎ ‎+17‎ 17 Cl 氯 ‎35.45‎ 12 Mg 镁 ‎24.31‎ 7‎ A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子 ‎ B．镁的相对原子质量为‎24.31g ‎ C．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子 ‎ D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等 ‎8．绿茶中含有单宁酸，它具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 ‎ B．单宁酸属于有机高分子化合物 ‎ C．单宁酸分子中氢、氧原子个数比为26︰23‎ ‎ D．单宁酸分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 ‎9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，下列叙述中正确的是 （ ）‎ 温度/℃‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ 溶解度/g ‎50‎ ‎30‎ 甲 乙 丙 ‎ A．将t‎1℃‎丙的饱和溶液升温到t‎2℃‎，得到丙的不饱和 ‎ 溶液 ‎ B．t‎3℃‎时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 ‎ C．t‎2℃‎时，丙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%‎ ‎ D．t‎3℃‎时，‎30g乙物质加入‎50g水中，充分溶解后得 到‎75g溶液 ‎10、下表中除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）‎ 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A ＭｎＯ2‎ ＫＣｌ 溶解、过滤、蒸发 B CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸 C NaCl溶液 Na2CO3‎ 加入稀硫酸至不再产生气泡 D CO2气体 CO 通过足量的灼热氧化铜 ‎11、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ）‎ A.加入盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐 ‎ B.有机物中一定含碳元素，因此含有碳元素的化合物一定是有机物 C.向某无色溶液中滴加酚酞，酚酞变红，该溶液一定是碱溶液 ‎ D.某物质在氧气中燃烧能生成水，该物质中一定含有氢元素 ‎12．某工厂排放废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2‎ 7‎ ‎,为防止水体污染,现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是 （ ） ‎ A．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸银，可能含有硝酸铜 B．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜 C．滤渣中一定含有铁、银、铜 D．滤渣中一定含有银，可能含有铜 ‎13．在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示。不正确的说法是（ ）‎ A.该反应是化合反应 B.若消耗‎3g乙，则生成‎17g丙 C.丁可能是该反应的催化剂 D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 ‎14．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 （ ）‎ A．化学与读数 B．用“化学”眼光分析 ‎①用托盘天平称取‎12.6g CuO粉末 ‎②用pH试纸测得溶液的pH为3.12‎ ‎③用10mL量筒量取某溶液，体积为8.2mL ‎①洗涤剂去油污是因为起乳化作用 ‎②金刚石、石墨硬度不同和原子排列方式有关 ‎③二氧化碳灭火是因为不燃烧也不支持燃烧 并且密度比空气大 C．“化学与健康”的关系 D．区别化学物质 ‎①做菜时用铁强化酱油调味防治贫血 ‎②过量食用加碘食盐会引起甲状腺肿大 ‎③补充维生素A防止夜盲症 ‎①羊毛、棉纤维和腈纶通过灼烧方法区别 ‎②黄金和黄铜可以用稀盐酸或灼烧方法区别 ‎③稀盐酸和氯化钠溶液可以用无色酚酞区别 ‎15、一包白色粉末可能有CaCO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、K2CO3的一种或几种，现在进行如下实验。其中说法错误的是 （ ）‎ 白色 粉末 无色溶 液a 白色沉淀 滤液b 全部 溶解 ‎ 加水 ‎ ① ‎ 加过量硝酸钡 ‎②‎ 加足量 硝酸③‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．由操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4 ‎ B．由操作②可知：白色粉末中一定没有BaCl2‎ C．由操作③可知：白色粉末中一定有K2CO3可能有K2SO4‎ ‎ D．滤液b中的溶质有2种 第 II卷（非选择题 共35分）‎ 二、填空题 7‎ ‎16、（8分）通过化学学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。‎ ‎⑴ 现有H、C、N、 O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：‎ ‎①造成酸雨的气体是 ； ②制作叶脉书签的碱 ；‎ ‎③炼钢的气体 ； ④被人体直接吸收的糖是_________。‎ ‎（2）铁锅是厨房中常用的炊具。‎ ‎①铁锅作炊具主要是利用铁的__________性。‎ ‎②铁锅手柄上使用的塑料应具有_________性（填“热塑”或“热固”）。‎ ‎③使用铁锅有利于人体健康，写出铁在人体内与胃酸主要成分反应的化学 ‎ 方程式 。‎ ‎ ④炒菜时油锅着火用锅盖盖灭的原理是　　　　　　　　　　　　。‎ ‎17、（4分）写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明基本反应类型。‎ ‎（1）铁丝燃烧__________________________‎ ‎（2）氢氧化铝中和胃酸__________________________________（ ）‎ ‎（3）氨气在氧气中燃烧生成水和氮气 ‎ ‎18.（8分）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：‎ ‎ ‎ ‎ A B C D E F G ‎（1）写出仪器a名称： 　‎ ‎（2）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的氧气，，应选用的装置组合___________（填字母符号，下同），反应的化学方程式为 　　 。二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将        （填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎（3）实验室制取CO2的化学方程式是 　　　 。若用G装置收集二氧化碳，则应从______（填“a”或“b”）端进气。 ‎ ‎（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置选择C优点是___________________打开止水夹，若发现稀硫酸未能与多孔隔板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，在不影响氢气总量的前提下，下列溶液中，可以从长颈漏斗中添加的是 。‎ A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．氯化钡溶液 7‎ ‎19、（5分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：‎ 加入过量的Ca(OH)2溶液 加入过量的 Na2CO3溶液 操作a 粗盐水 ‎（含MgCl2和CaCl2）‎ Mg(OH)2沉淀 和CaCO3沉淀 滤液 精盐水 加入适量 的盐酸 ④‎ ①‎ ②‎ ③‎ ‎ ‎ ‎（1）步骤①反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）步骤③操作a的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是____________‎ ‎（3）滤液中加稀盐酸发生中和反应方程式 。‎ ‎（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。‎ ‎20、（10分）某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。‎ ‎【查阅资料】‎ 天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（‎20℃‎）：‎ ‎ 阴离子 阳离子 OH-‎ CO32-‎ HCO3-‎ Ca2+‎ 微溶 不溶 可溶 Mg2+‎ 不溶 微溶 可溶 根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质是 ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3 。‎ ‎【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？‎ ‎【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH)2‎ 实验步骤 实验现象 结论 在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。‎ ‎_______________‎ 水垢中无Ca(OH)2‎ ‎【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3‎ 利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：‎ F 7‎ 按上图组装后，将‎9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为‎600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为‎604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）。‎ ‎【实验讨论】‎ ‎⑴加入药品前应 ；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是 。‎ ‎⑵ C装置的作用是： 　__　　　 。‎ ‎⑶装置 B中生成CO2的质量为 g。通过计算说明该水垢中 （填序号）含MgCO3。‎ A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定 ‎【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数 另取质量为‎9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸‎110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。‎ ‎【反思】 缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数 _______________（填写“偏大”或“偏小”或“不变”）。‎ 7‎ ‎2014～2015年第二学期期中考试化学试卷 ‎ 参考答案及评分说明 说明：1．在化学方程式的书写中：①凡写错化学式、漏写反应物或生成物的化学式和未配平的均不给分。②反应条件、沉淀及气体符号等错误，满二处扣1分。‎ ‎2．凡专用名词写错别字均不给分。‎ ‎3．答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。‎ 第I卷 选择题（共15分）‎ 选择题（每小题1分，共15分）‎ ‎1.A 2.C 3.C 4.D 5.C 6.A 7.A 8.C 9.D10.D 11.D 12.B 13.D 14.B 15.C 第II卷（非选择题 共35分）‎ ‎16. （8分，每空1分）（1）①NO2 ②NaOH ③O2 ④C6H12O6‎ ‎（2）①导热性 ②热固性 ③Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑ ④隔绝氧气或空气 ‎17. （4分，每空1分）略 MnO2‎ ‎18. （8分，每空1分）（1）长颈漏斗 ‎（2） AD 2KClO3====2KCl+3O2 ↑ 变大 ‎(3)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 ↑ b ‎（4）随时控制反应发生和停止 CD ‎19. （5分，每空1分）（1）Ca（OH）2+MgCl2===Mg(OH)2 +CaCl2 （2）过滤 引流 ‎（3）NaOH+HCl===NaCl+H2O ‎（4）CaCl2或CaCl2和NaCl ‎20. （10分，计算2分，其它每空1分）‎ ‎ CaCO3和Mg(OH)2 无白色沉淀 ‎（1）检查装置气密性 将生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收 ‎（2） 吸水 ‎（3）‎4.4 A 计算题（共2分）答案：求出氢氧化镁的质量‎0.58克（得1分）0.58/9.8X100%=5.9%（得1分）‎ 偏小 7‎