青岛城阳2015届九年级化学5月模拟试题（含答案）
亲爱的同学：
你好！答题前，请仔细阅读以下说明：
1．本试题分第Ⅰ卷和第II卷两部分。第I卷1～2页，包括7小题，共21分；第Ⅱ卷3～10页，包括5小题，共49分。全卷共70分，考试时间80分钟。
2．答第Ⅰ卷前，务必将自已的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
3．答第II卷前，务必将姓名、座号、准考证号填写在试卷的密封线内，答第II卷时，用蓝、黑色钢笔（或圆珠笔）直接答在试卷的相应位置。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S —32
Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 , 共21分）
一．我会选择（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学日益渗透到社会生活的各个方面。你认为下列各项不属于化学学科研究范畴的是
A．改造自然、改造并获得所需物质 B．物质的组成、结构和性质
C．认识自然、认识物质、应用物质 D．物质的运动状态
2．在日常生活中，下列做法错误的是
A．用钢丝球擦洗铝锅表面上的污垢
B．在接触电器开关前，必须先把手上的水擦干
C．洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污
D．发馒头时，当面团发酵时间过长而变酸时，加入适量纯碱以中和过多的酸
3.我国已实施“嫦娥工程”探月计划，人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料 “He-3”,以解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内
A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
4．最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺，该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。当发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。转变成的黑色物质能防火的原因是
A．可以燃烧 B．隔绝了氧气
C．清除了可燃物 D．改变了楼板的着火点
5．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳（C2O3）的说法中，正确的是
A．C2O3中碳的化合价为+2价
10
B．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
C．C2O3充分燃烧的产物是CO2
D．在一定条件下，C2O3也不能还原氧化铁
6．今年4月22日世界地球日的主题是“珍惜地球资源 ，转变发展方式”。化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用。但是，废弃电池中含有铅、镍、镉、汞等所带来的环境污染问题也日益突出。为了解决这一问题，我市移动公司中心营业厅里放置了回收废手机及电池等配件的“绿箱子”。下列关于回收废电池的说法中，不正确的是
A．上图“绿箱子”上的 是可回收标志
B．废电池中含有铅、镍、镉、汞等，随意丢弃会对水、土壤造成严重污染
C．回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可减少环境污染，有利于人类健康
D．回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料
7．石墨烯目前是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，它是一种透明、良好的导体；石墨烯是由碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如下图所示）的一种碳单质新材料，它是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元。利用石墨烯可制造晶体管、透明的触摸显示屏、发光板和太阳能电池板。
下列有关石墨烯的说法中，不正确的是
A．石墨烯具有优良的导电、导热性能
B．石墨烯是一种新型的无机非金属材料
C．石墨烯具有和石墨相同的性质
D．石墨烯、富勒烯、纳米碳管都是由碳元素组成的
初 四 化 学
一
二
三
四
总 分
合分人
复核人
第II卷（非选择题，共49分）
得分
评卷人
二．填空与简答：（本题包括4小题，共 31分）
8．（10分）金属及其应用
（1）金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。学习了“金属”的知识之后，小明对自己家里铝合金门窗的组成成分产生了兴趣，经查阅资料知：铝合金是铝与硅、铜等的合金。小明利用节假日到废品收购站买到了一块废旧的铝合金门窗材料，带到学校与同桌的小东研究了起来。
①
10
小明取出一小块铝合金样品于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，用拇指堵住试管口一会儿，点燃气体可听到尖锐的爆鸣声，可以推断这种气体是 ；反应的化学方程式是 。
②物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，生成了新的物质。在上述反应中实际参加反应的微粒是（写出微粒的符号，下同） ，产生的新微粒是 ；微粒间的转化过程可用一个式子表示为 。
③反应完毕后（盐酸足量），试管中仍有一部分固体物质剩余，请你推测这种固体物质中可能含有的物质是 。
（2）商代司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青铜器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题：
①青铜和黄铜都是铜的合金。黄铜由铜和锌熔合而成，具有金黄色
光泽，有假黄金之称。黄铜的硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”），区别黄铜与金的一种化学方法是（用化学方程式表示）
1 。
②“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为 。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083℃，铁的熔点是1535℃。请你从物理性质和化学性质的角度说明为什么用铜而不用铁来铸造货币？
。
9.（6分）硅及硅酸盐材料
威海蓝星玻璃股份有限公司，是中国十大玻璃制造商之一，“蓝星玻璃”被评为 “中国驰名商标”、“中国名牌”和“国家免检产品”等荣誉。他们正在以石英资源为基础，打造培育出威海市的龙头硅产业。石英砂的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。回答下列问题：
（1）“蓝星玻璃”由石英砂（SiO2）、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成，其反应原理是（用化学方程式表示） ，
。
(2)在实验室里装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2Si03和H2O，Na2Si03使瓶口与玻璃塞黏合在一起，则该反应的化学方程式为 。
(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
10
①由石英砂制备粗硅的反应中，同时有一氧化碳生成，该反应的化学方程式是
。
②在整个制备过程中必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入02，可能引起的后果是 。
③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，则A的化学式是 。
10．（7分） 化学与食品、药品安全
近年来，食品安全已受到了国人的普遍关注。但是一些不法商贩仍然不顾国家法律，置若罔闻，从瘦肉精到染色馒头、毒豆芽、地沟油、药品胶囊，危害食品安全的事件时有发生。请阅读下列信息，回答有关问题：
事件一：2011年4月11日晚，央视曝光“上海华联超市等销售染色馒头”，商家为了降低成本将柠檬黄用在玉米馒头中着色，山梨酸钾用在馒头中防止馒头发霉，甜蜜素用在馒头中代替蔗糖。面对记者的采访，而染色馒头的生产者对自己生产的馒头却说“我不会吃的，打死我都不会吃，饿死我都不会吃”。
事件二：2011年4月17日,沈阳警方端掉一黑豆芽加工点,老板称这种豆芽“旺季每天可售出2000斤”。 经检验这些“毒豆芽”中含有过量的亚硝酸钠、尿素等有害物质，其中尿素超标27倍，长期食用这种豆芽可致癌。
事件三：2012年4月16日国家食品药品监督管理局发出紧急通知，要求对修正药业等9个厂家，13个药用空心胶囊产品暂停销售和使用。经检验这些用工业明胶制成的胶囊中重金属铬含量超过国家标准规定2mg/kg的限量值，其中超标最多的达90多倍。
（1）馒头是我们的主食之一。食用馒头摄入体内的主要营养物质属于 ，
馒头中的主要成分是 ，它在人体内不能直接被吸收，而是在淀粉酶和水的作用下，转变成葡萄糖并溶解在血液中，生成的葡萄糖在体内经缓慢氧化放出热量供肌体活动，这一过程的化学反应方程式为 。
（2）防腐剂山梨酸钾的化学式为C6H7KO2，试回答：
①山梨酸钾中C、H、K、O各元素的质量比为 ；
②山梨酸钾中钾元素的质量分数为 %（结果保留1位小数）。
（3）亚硝酸钠（NaNO2）是一种白色固体，有咸味，外观与氯化钠相似，有毒，
过量或长期食用会对人体产生危害。有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
10
物质名称
水溶性
熔点
溶液的酸碱性
热稳定性
与稀盐酸作用
亚硝酸钠
易溶，在15℃时溶解度为81.5g
271℃
弱碱性
320℃以上会分解放出刺激性气体
放出红棕色气体
氯化钠
易溶，在15℃时溶解度为35.8g
801℃
中性
受热不分解
不反应
① 根据上表提供的信息，写出亚硝酸钠的两条化学性质：
、 。
②测定亚硝酸钠水溶液的pH约为__________（填序号）。
A．4 B．6.4 C．7.5 D．13
③工业用盐中常混有亚硝酸钠。为检验某食盐中是否含有亚硝酸钠，你的操作方法是
。
0 20 40 60 80 温度/℃
120
80
60
40
NaCl
NaNO2
溶解度
/g
（4）右图为氯化钠和亚硝酸钠的溶解度曲线，试回答：
①在20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数 （填“大于”、“等于”、“小于”）亚硝酸钠的饱和溶液中溶质的质量
分数。
②在20℃时，各取氯化钠和亚硝酸钠50g，分别加入到100g水中充分搅拌后，得到的亚硝酸钠溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（5）食用铬含量超标的药品胶囊，会使人中毒的原因是
。
11．（8分）物质的构成与分类
(1) 世界上的物质都是由元素组成的，而物质又是由原子、分子和离子等基本粒子构成的。在宏观物质——微观构成——符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。现有氢、碳、氧、钠、铜、氯六种元素，请按要求填写下表中的空白：
编号
组成物质的要求
物质的名称
物质的化学式
构成物质的粒子
（用化学符号表示）
示例
一种气体单质
氧气
O2
O2
10
①
常做导线的一种金属单质
②
由三种元素组成的
一种可溶性盐
③
由三种元素组成的有机物，可作燃料
(2)分类法是科学研究的一种重要方法，分类标准有多种，化学上可从不同的角度对物质进行分类。请按要求完成下列问题：
I.下列两组物质中均有一种物质所属类别与其它两种不同，请指出你的分类标准，并选出该物质，用化学式表示，说明选择的理由。
①烧碱、硫酸铜、熟石灰：
你的分类标准是 ；选出的物质是__________ ，理由是____________________ 。
②硫酸、氯酸钾、二氧化碳：
你的分类标准是 ；选出的物质是__________ ，理由是____________________ 。
II.以构成物质粒子的种类不同为分类标准，将水、铁、金刚石三种物质进行分类，其中不同类的物质是（用化学式表示）__________，理由是_________________
_ 。
得分
评卷人
三．实验与探究（本题包括1小题，共12分）
12. （12分）探究水壶内部水垢的主要成分
小花和小红同学非常善于进行实验探究，他们发现长期使用的热水壶底部有一层水垢，小花想这层水垢的主要成分是什么？围绕这个问题，他们展开了探究，请你也参入到他们的学习过程，并协助完成相关任务。
【提出问题】热水壶底部水垢的主要成分是什么？
【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
物质
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(0H)2
Mg(0H)2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
【提出猜想】通过分析，他们认为水垢的主要成分中一定含有Mg(0H)2和
10
（写化学式，下同），可能含有Ca(OH)2和 。
【设计方案，进行实验】
(1)小花在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀生成，说明水垢中不含有
(填化学式)。
（2）欲证明水垢中含有碳酸盐的实验方法是
。
(3) 为了进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，他们设计了下列实验装置。
I.小花和小红的主要实验步骤如下：
①按上图所示组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。
③称量D瓶内物质增加的质量。
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质的质量不变。
经过上述实验，他们测量滴加稀盐酸的体积与
D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示。
II. 小花和小红另取50g碳酸钙放入锥形瓶中，利用上述装置，重复I中①～④的操作，称量D瓶内物质增加的质量是22g.
【实验评价】
(1)A瓶中的NaOH溶液起到 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将 (填“增大”、“不变”或“减小”)，D瓶中发生反应的化学方程式为 。C瓶中浓硫酸的作用是 。
10
（2）在实验I与II中，小花、小红运用了化学实验中的 方法。
(3)一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两种金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析实验I与II可知，水垢中一定含有 (填化学式)，理由是
。
（4）以上实验 (填“能够”或“不能”) 检测出水垢中是否含有Mg(OH)2。
得分
评卷人
四．我会计算（本题包括1小题，共6分）
13．（6分）某校环保小组的同学，监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取500g废水样品，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，测得沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示,，根据所得数据计算：
(1)500g该废水中硫酸铜的质量。
(2)该废水中含硫酸的溶质质量分数。
10
初四化学试题参考答案及评分标准
一．我会选择（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2. A 3. B 4. B 5. C 6. D 7. C
二.填空与简答题：（本题包括4小题，共31分。）
8.（10分,每空1分）
（1）①氢气（H2）； 2Al+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2↑
②Al 、H+； Al3+、H2 ； 2Al+6 H+ =2Al3++3H2↑ ③铜、硅
（2）① 大； Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑（或2Cu + O2 2CuO等）
② Fe+CuSO4= Fe SO4+Cu ；
（3）铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造；铜的化学性质比铁稳定，不容易生锈。
9.（6分，每空1分）
（1）CaCO3+ SiO2 CaSiO3 +CO2↑, Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
（2）2NaOH+ SiO2= Na2Si03+H2O；
（3）①Si02+2Csi+2C0↑；
②硅被氧化而得不到高纯硅，并且发生爆炸； ③HCl
10.(共7分，除第（3）小题的③和⑤小题 各1分外，其余每空0.5分)
（1）糖类； 淀粉 ； C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
（2）① C:H:K:O=72:7:39:32 ②26.0%
（3）①溶液呈弱碱性 ；不稳定受热易分解（或可以与盐酸反应）
②C
③取少量食盐于试管中，然后加热，若有刺激性气味的气体产生，就证明食盐中含有亚硝酸钠。或取少量食盐于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，若有红棕色气体产生，就证明食盐中含有亚硝酸钠。
（4）①小于 ②不饱和
（5）铬是重金属，人体中具有生命活性的物质是蛋白质，当人体摄入重金属铬盐后，蛋白质的结构就会被破坏，生理活性随之消失。
11．（8分，每空0.5分）
(1) ①铜； Cu； Cu ②碳酸钠；Na2CO3；Na+ 、CO32- ③乙醇、C2H5OH
（2）I. ①根据物质的性质不同； CuSO4 ； 硫酸铜属于盐，其它两种是碱；
②根据物质的组成元素不同；CO2； 二氧化碳由2种元素组成，其它两种由3种元素组成.
II. H2O； 水是由分子构成的，铁和金刚石是由原子构成的。
三．实验与探究（本题包括1小题，共12分）
12.（12分，每空1分）
【提出猜想】 CaC03 ； MgCO3
【设计方案】（1）Ca(0H)2
10
（2）取少量水垢于试管中，向试管中加入稀盐酸，有气泡产生，把生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
【实验评价】（1）吸收空气中的二氧化碳； 增大； 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O；
除去二氧化碳气体中的水蒸气
（2）对比实验
（3）MgCO3； 50g碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳22g，而50g水垢与盐酸反应实际生成二氧化碳的质量是24g，大于22g，所以水垢中一定含有碳酸镁。
（4）不能
四．我会计算（本题包括1小题，共6分）
13.（6分）解：设500g废水中含CuSO4的质量为χ，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。(1分)
160 80 98
χ y×20％ 19.6g
χ=32g.....................................................................................(1分)
y=80g........................................................................................(1分)
设500g该废水中含H2SO4的质量为z。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O....................................................(1分)
98 80
z (120g一80g)×20％
z=9.8g……………………………………………………….(1分)
废水中硫酸的质量分数为9.8g/500g×100％=1.96%....................1分)
答：500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96％。
10
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