福建省莆田一中2015届高三化学下学期考前模拟考试卷.doc

莆田一中2015届高三化学考前模拟试卷（含答案）‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分满分300分，考试时间150分钟 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共108分）‎ 本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎6．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ）‎ A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C. “血液透析”利用了胶体的性质 D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 ‎7． 下列关于有机物的说法不正确是 ( )‎ A．油脂是热值最高的营养物质 B．苯和乙醇都能发生氧化反应 C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．用Na2CO3溶液可以区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3‎ ‎8．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( ) ‎ ‎ A．X、M两种元素只能形成X‎2M型化合物 ‎ B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 ‎ C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 ‎9．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．H+从正极区通过交换膜移向负极区 B．负极的电极反应式为：‎ CH3OH(l) + H2O(l)－6e－＝CO2(g) + 6H+‎ C．d导出的是CO2‎ D．图中b、c分别是O2、甲醇 8‎ ‎10．X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）。则下列说法不正确的是 ( )‎ A．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质 B．若X为盐，则Y一定是CO2‎ C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大 ‎11．下列说法正确的是（ ）‎ A．加热NH‎4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+‎ C．除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤。‎ D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2‎ ‎12．甲酸甲酯水解反应方程式为：ΔH>0某温度下，V L混合体系中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间t的变化如下图（假设混合体系体积不变)。下列说法正确的是（ ）‎ A. 温度升髙，该反应的平衡常数减小 B. 0〜10min，HCOOCH3的平均反应速率 C. HCOOCH3水解平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变 D. 该条件下达到平衡状态，反应物转化率相等 ‎23．（14分）‎ Ⅰ.短周期元素组成的单质X2，Y。常温下，X2是一种黄绿色气体，Y为淡黄色固体，Z是一种常见的碱，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）且0.1mol·L-1 Z的水溶液pH=13 。X2、Y 和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）‎ ‎（1）能作为X、Y元素非金属性(原子得电子能力)强弱的判断依据是  (填序号)。 A．X2、Y的熔点         B．X2、Y的氧化性 ‎ 8‎ C．X 、Y气态氢化物的热稳定性   D．X、Y气态氢化物水溶液的酸性 ‎（2）写出单质X2与Z反应的化学方程式： ‎ ‎（3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则 ‎ D的化学式是： ；D的水溶液pH>7，原因是（用离子方程式表示）：‎ ‎ ；‎ ‎（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2 ‎ 写出电解A溶液的离子方程式： ‎ Ⅱ.硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：‎ ‎ （1）画出硫原子的结构示意图_____________‎ ‎ （2）下列说法正确的是_______‎ ‎ a.若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动 ‎ b．在D点时，v正＞v逆 ‎ c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2‎ ‎ d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3‎ ‎24．（15分）‎ 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。‎ ‎(1)保险粉应如何保存？_____________________________（填一注意事项）。‎ ‎(2)锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：‎ ‎…‎ ‎①步骤I中SO2表现了________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是_____‎ A．浓盐酸           B．质量分数为70%的稀硫酸 C．稀硝酸           D．质量分数为10%的稀硫酸 ‎②常温下，若ZnS2O4悬浊液中c（Zn2+）=0.1mol·L-1，则应加氢氧化钠溶液调至PH≥_________，才能使Zn(OH)2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17）‎ ‎③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请简述如何正确洗涤：_________________________________________________________________.‎ 8‎ ‎(3)甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体。完成反应的化学方程式：‎ ‎ ____HCOONa+____SO2+___Na2CO3===____Na2S2O4↓+___H2O+____ _________‎ ‎ （4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：‎ ‎   ①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4‎ ‎ 请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。‎ ‎ ___________________ _______________________________________ ‎ ‎25．（16分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450‎-500℃‎），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。‎ 查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水极易水解； b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表：‎ 物质 SiCl4‎ AlCl3‎ FeCl3‎ PCl5‎ 沸点/℃‎ ‎57.7‎ ‎—‎ ‎315‎ ‎—‎ 熔点/℃‎ ‎－70.0‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ 升华温度/℃‎ ‎—‎ ‎180‎ ‎300‎ ‎162‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出装置A中发生反应的离子方程式                                。‎ ‎（2）装置A中g管的作用是                  ；装置C中的试剂是             ；装置E中的h瓶需 要冷却理由是                  。 （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅， 精 ‎ 8‎ 馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+。 ①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：                                     ； ②滴定前是否要滴加指示剂？        （填“是”或“否”），判断滴定终点的方法 是                                                           。 ③某同学称取‎5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00mL ‎ 试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是              。若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响          （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）‎ ‎ 选考部分 ‎ 选考部分共5题，共35分。其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29题、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分，第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。‎ ‎31．【化学——物质结构和性质】（13分）‎ ‎ 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。‎ ‎（1）下列叙述正确的是 。（填字母）‎ A．CH2O与水分子间能形成氢键 B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子 D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 8‎ ‎–O ‎–Ti ‎（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表： ‎ 元 素 Mn Fe ‎ 电离能 ‎/kJ·mol－1‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1509‎ ‎1561‎ I3‎ ‎3248‎ ‎2957‎ ‎ Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。‎ ‎（3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。‎ ‎（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。‎ ‎① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。‎ ‎②氰酸（HOCN）是一种链状分子，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 　 ，其中C原子采取 杂化。‎ ‎32.[化学——有机化学基础]（13分） ‎ 有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2∶2∶2∶3，B可发生如下转化关系（无机产物略）：‎ 已知：① K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构 ‎ ‎② 当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH → RCH2CHO ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B中含氧官能团的名称是 ，反应⑤属于 反应类型。‎ ‎（2）写出以下物质的结构简式：A 。‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式 ‎ 反应②： 。‎ 反应④： 。 ‎ ‎（4）同时符合下列要求的K的同分异构体有 种。‎ Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构 Ⅱ．能发生银镜反应 Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应 8‎ 莆田一中2015届高三模拟（5. 29）答案 化学答案 6D ‎7C 8D 9B 10 B ‎11C ‎‎12 C ‎23、（14分）Ⅰ.（1）BC（2分）‎ ‎（2） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分） ‎ ‎（3） K2S （2分） S2-+H2OHS-+OH-（2分）‎ ‎ （4）2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-（2分）‎ Ⅱ.（1）略 （2分） （2）bd（2分） ‎ ‎24、（15分）(1)密封、阴凉处保存（或其他合理答案）（2分）‎ ‎(2) ①氧化性（2分） B（2分）‎ ‎②8（2分）‎ ‎③向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次（2分）‎ ‎ (3) 2HCOONa+4SO2+Na2CO3===2Na2S2O4+1H2O+3CO2（3分）‎ ‎ (4) 取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②‎ ‎   （或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②）（2分）‎ ‎25．（16分）（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） （2）平衡压强，使液体顺利滴下（2分）；浓硫酸；（1分）使SiCl4冷凝（2分） （3）①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分） ②否（1分）；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色；（2分）‎ ‎③4.480% ；偏低（各2分） ‎ ‎31． (13分)（1） A D （2分 ） （2）3d54s2 （2分）‎ Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态 或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。（2分）‎ ‎（3） TiO2 （2分） ‎ ‎（4）① H＜C＜N＜O （2分）‎ ‎②N≡C—O—H （2分） sp （1分） ‎ ‎32、（13分）（1） 酯基 （1分） 加聚反应 （1分）‎ 8‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3） （3分）‎ ‎ （3分）‎ ‎（4）3 （3分） ‎ 8‎