湖北省枣阳市白水高中高一化学5月月考试题.doc

枣阳白水高中2014-2015高一化学5月月考试题（有答案）‎ 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 评卷人 得分 一、选择题（30×2=60分）‎ ‎1．下列电子式中错误的是（ ）‎ A． Na＋ B． C． D． ‎ ‎2． ‎136C-NMR用于含碳化合物的结构分析。‎136C表示的碳原子 A．核外有13个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 ‎3．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是(　　)‎ A. X2YZ4 B. XYZ‎3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7‎ ‎4．下列关于卤素的叙述，正确的是(　　) A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B.卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大 C.单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXO D.随核电荷数的增加，X-的半径递增，还原性递减 ‎5．下列关于粒子结构的描述不正确的是 ‎ A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数)‎ ‎6．下列关于元素周期律的叙述正确的是 A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8‎ ‎7．A，B，C均为主族元素，其中A原子最外层只有1个电子，B原子的m层上有6个电子，‎ 11‎ C原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可形成化合物M。下列说法中正确的是 A．M的组成不可能是ABC3或A3BC4‎ B．M的水溶液不可能呈中性 C．用石墨电极电解M的水溶液时，pH不可能减小 D．M不可能是离子晶体 ‎8．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A)，3v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为 A．‎2A＋3B=‎2C B．A＋3B=‎2C C．‎3A＋B=‎2C D．A＋B=C ‎9．下列说法正确的是 A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 ‎10．下列说法正确的是（ ）‎ A．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子 C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6‎ D．乙醛分子的结构式为，其一个分子中存在7对共用电子对 ‎11．由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 A. n－3 B. n－‎1 C. n+5 D. n+2‎ ‎12．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是(　　)‎ A．最外层有6个电子 B．位于元素周期表的第七周期 C．主要化合价为－4价、＋4价 D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”‎ ‎13．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。‎ ‎①②相连时，外电路电流从②流向①；‎ ‎①③相连时，③为正极；‎ ‎②④相连时，②上有气泡逸出；‎ ‎③④相连时，③的质量减少。‎ 据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④‎ ‎14．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：‎ H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol 有关上述反应的叙述正确的是 A．Q1＜Q2‎ B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1molHCl气体时放出Q1热量 11‎ D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量 ‎15．短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 A．M2+的离子半径比N2―小 B．M的原子序数比N小 C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等 ‎16．下列关于有机物的说法正确的是 A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 ‎17．下列关于物质性质的比较，不正确的是 ‎ A．金属性强弱：Na>Mg>Al B．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4‎ C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．原子半径大小：Na>S>O ‎18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子 D．化合物甲中只有离子键 ‎19．下列说法或表示方法正确的是 (　　)‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在‎25 ℃‎、101 kPa时，‎2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎20．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是 A．B与A只能组成BA3化合物 B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应 C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应 D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 ‎21、据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是（ ）‎ ‎ A．72　 B．‎113　‎ C．185　 D．257‎ ‎22、下列各组中属于同位素关系的是（ ）‎ A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨 ‎23、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）‎ A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 ‎24、下列叙述中错误的是( )‎ 11‎ A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4‎ ‎25、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4> H2YO4> H3ZO4。下列判断错误的是（ ）‎ A．原子半径：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 ‎ C．非金属性：X>Y>Z D．单质氧化性：X>Y>Z ‎26、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）‎ A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B．着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 ‎27. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（　 ）‎ ‎　A．第9列元素中没有非金属元素 B．第17列为卤族元素 ‎　C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子 ‎　D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多 ‎28．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是： （ ）‎ A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 B．HClO4酸性比H2SO4强 C．氯气与H2S能发生置换反应 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定 ‎29、下列物质中含有自由移动氯离子的是（ ）‎ A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯 ‎30、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） ‎ A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠溶于水 评卷人 得分 二、填空题（题型注释）‎ ‎31．（9分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：‎ 其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：‎ ‎（1）A粒子的结构示意图 ，G的化学式是 。‎ ‎（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填< 、> 、= ）。‎ ‎（3）F与C反应生成D的离子方程式 。‎ ‎32．(一)（6分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：‎ 11‎ ‎（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ‎ ‎（2）已知单质硫‎16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式： ‎ ‎（3）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H ‎ ‎（二）（6分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：‎ ‎__Fe(NO3)3 +__ NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl + __H2O ‎（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为 mol；‎ ‎（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是 ‎ ‎33．17分 A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。‎ ‎(1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。‎ ‎(2)画出D元素的原子结构示意图____________。‎ ‎(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式)，离子是____________（举一例、填电子式）。‎ ‎(4)A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。‎ ‎(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。‎ ‎34．（8分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：‎ 元素 X Y Z W R 性质 信息 能形成+7价的化合物 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 焰色反应为黄色 位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素 请用化学用语回答下列问题：‎ ‎（1）X在元素周期表中的位置是_______。‎ ‎（2）元素W的离子结构示意图为_________。‎ ‎（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。‎ ‎（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_____，_____。‎ ‎（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）‎ ‎（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_____。‎ 11‎ ‎ 参考答案 ‎1．C ‎【解析】‎ 试题分析：A．Na原子失去最外层电子，次外层变为最外层，因此Na+离子的电子式是 Na＋。正确。B.O原子最外层有6个电子，与H原子形成一对共用电子对，又从外界获得一个电子，O原子的最外层得到8电子的稳定结构，作为整体带一个单位的负电荷。正确。 C.N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成三对共用电子对，达到最外层8个电子的稳定结构，因此NH3的电子式是 。错误。D.在CH3Cl中C原子的最外层有4个电子，与三个H原子形成三对共用电子对，再与一个Cl原子形成一对共用电子对，达到最外层8个电子的稳定结构；而Cl原子的最外层有7个电子，与C原子形成一对共用电子对，达到最外层8个电子的稳定结构。正确。‎ 考点：考查微粒的电子式的书写的知识。‎ ‎2．C ‎【解析】‎ 试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此‎136C表示的碳原子的质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子，答案选C。‎ 考点：考查原子组成的有关判断 ‎3．C ‎【解析】X元素的原子最外层只有一个电子可知X元素为H，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半可，K层和L层电子总数为10，则M层电子数为5，Y原子总共有15个电子，Y为P，Z元素原子L层电子数为8-2=6个，则Z元素为O，‎ 根据P最高的化合价为+5价，可判断A错误，A中P的化合价为+6价，其他选项均合理，B、C和D中P的化合价为+5价，所以答案应选A，所给参考答案有误。‎ ‎4．A ‎【解析】卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐减小；‎2F2+2H2O4HF+O2。‎ ‎5．C ‎【解析】‎ 试题分析：CH2Cl2是四面体构型的极性分子，CCl4是四面体构型的非极性分子，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。‎ 考点：考查分子构型、核外电子以及分子极性的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，考查的知识点属于识记性的，难度不大。该题的关键是学生要熟练记住，并能灵活运用即可。‎ ‎6．B ‎【解析】‎ 试题分析：A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数不一定总是从1到8重复出现，例如第一周期，A错误；B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，B正确；C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价不一定从+1到+7，负价也不一定从-7到-1重复出现，因为金属没有负价，氧元素和F元素一般没有正价，C错误；D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和不一定是8，因为金属没有负价，氧元素和F元素一般没有正价，‎ 11‎ D错误，答案选B。‎ 考点：考查元素周期律的判断 ‎7．A ‎【解析】元素A可为H，Li，Na，K等ⅠA族元素；B元素为S；元素C可为氧(O)。A，B，C可以形成多种化合物M：H2SO4，H2SO3，Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3。A．正确，ABC3，A3BC4中B分别为+5价，而S不可能为+5价。B．错误，Na2SO4为中性。C．错误，电解H2SO4溶液时，pH减小。D．错误，Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3均为离子化合物。‎ ‎8．A ‎【解析】 ‎ 试题分析：物质在发生化学反应时，用不同物质表示的化学反应速率时，速率比等于方程式中该物质方程式前边的计量数的比。由于v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A)，3v(C)=2 v(B)，所以化学方程式是2A＋3B=2C，因此选项是A。‎ 考点：考查化学方程式与物质的速率关系的知识。‎ ‎9．A ‎【解析】‎ 试题分析：A项C2H6O有2种同分异构体为乙醇和甲醚，C4H10有2种同分异构体为正丁烷、异丁烷，故A项正确；B项在一定条件下，乙烯和苯均能与H2发生加成反应，乙烯加成后生成乙烷，苯加成后生成环己烷，故B项错误；C项乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，但二者分子中官能团不相同，乙酸乙酯官能团为酯基，乙酸中官能团为羧基，故C项错误；D项汽油为石油产品，是不可再生能源，故D项错误；本题选A。‎ 考点：有机基础。‎ ‎10．D ‎【解析】‎ 试题分析：A．H-O键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关，故A错误；B．碳酸钠属于离子化合物，存在阴阳离子故B错误；C．H、D和T的质子数都为1，故LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为1：1：1，故C错误；D．乙醛分子的结构式为，4个碳氢单键、1个碳碳单键、1个碳氧双键，故存在7对共用电子对，故D正确，故选D．‎ 考点：物质的性质与结构的关系，离子化合物的判断，有机物的结构，以及同位素的知识 ‎11．D ‎【解析】‎ ‎12．B ‎【解析】根据铅元素的原子序数可知，类铅位于第七周期第ⅣA族，所以选项A不正确，B周期；主要化合价还有＋2价，选项C不正确；类铅的金属性强于铜的，所以电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出是铜，选项D不正确，答案选B。‎ ‎13．B ‎【解析】‎ 试题分析：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明电子从①流向②，则①比较活泼；①③‎ 11‎ 相连时，③为正极，①为负极，①活泼；②④相连时，②上有气泡逸出，氢离子放电生成氢气，则②为正极，④活泼；③④相连时，③的质量减少，③作负极，③较活泼。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是①③④② ，答案选B。‎ 考点：考查物质活泼性与原电池反应原理的联系 ‎14．D ‎【解析】‎ 试题分析：A、因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q1＞Q2，因此A错误；B、两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C、由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故C错误；D、物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正确，答案选D。‎ 考点：考查反应热的有关判断 ‎15．A ‎【解析】‎ 试题分析：M、N在周期表中位置如图所示：；A、电子层数相同，M2+的质子数大半径小，正确；B、错误；C、M原子的电子层数比N多1层，错误；D、M和N原子最外层电子数分别为2和6个，错误。‎ 考点：考查元素周期律与周期表有关问题。‎ ‎16．B ‎【解析】‎ 试题分析：A、乙烷不与钠反应，错误；B、在一定条件下，淀粉水解得葡萄糖，脂肪水解得脂肪酸和甘油，蛋白质水解得氨基酸，正确；C、苯中不存在碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；D、石油是烃的混合物，所以分馏的产物中不可能含有乙酸及苯的衍生物，错误，答案选B。‎ 考点：考查有机物的性质 ‎17．B ‎【解析】‎ 试题分析：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故A正确。‎ B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HIO4