开封市2015届九年级化学二模试题（有答案）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共12分）
1．生活中有太多的变化，下列“变”中只涉及物理变化的是
A．积雪“变”水 B．葡萄“变”美酒
C．米饭“变”馊 D．纸燃烧“变”灰烬
2．保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任。下列做法有利于环境保护的是
A．随意丢弃废旧电池 B．提倡使用一次性木筷
C．推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧 D．为了提高粮食产量，大量使用农药、化肥
3．河南名吃“第一楼小笼包子”以选料讲究，制作精细被誉为“中州膳食一绝”。下列用
到的食材中富含糖类的是
A．瘦肉 B．小麦粉 C．小磨香油 D．食盐
4．下列实验操作中，不正确的是
5．右图是某种粒子的结构示意图，下列根据该图分析得出的结论中，不正确的是
A．该粒子结构属于相对稳定结构
B．该粒子核内有19个质子
C．该粒子属于阳离子
D．该微粒所属的元素位于元素周期表的第三周期
6．酒精在空气中完全燃烧的反应中，不存在的物质种类是
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物
7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物
质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为分解反应
B．丙可能是单质
C．丁是该反应的催化剂
D．该反应中乙和丙两种物质变化的质量比为3：17
8．化学知识与我们的生活密切相关，下列认识中正确的是
A．羊毛和涤纶都属于合成材料
B．用钢丝球擦洗铝壶可使其保持光亮和耐用
C．用稀盐酸可以鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
D．厨房中的洗涤剂可以溶解餐具上的油污
9．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
5
B．40℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
C．采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D．60℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3:8
10．下列离子能在pH=ll的溶液中大量共存的是
A． K+、CO32-、Cl- B． Na+、NH4+、NO3-
C．H+、Ba2+、SO42- D．Ag+、Mg2+、Cl-
11.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
A．足量的锌和铝分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中加人大量水
D．用相同质量、相同质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气
12．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一
步反应或吸收均完全）：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓
硫酸的洗气瓶．装置质量增加1. 8g;②再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装
置质量增加2.2g。下列推断中不正确的是
A．该无色气体可能为CH4 B．该无色气体可能为H2、CO
C．该无色气体可能为CO和CH4 D．该无色气体可能为H2、CO、CH4
二、填空题（本题包括6个小题．每空1分，共16分）
13．请从氮气、氢气、干冰、硝酸钾、尿素中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中用
以防腐的气体是 ；可用于人工降雨的物质是 ;农业上可作复合肥
的物质是 。
14．如图：已知甲和乙在点燃条件下反应，生成丙和丁。
(1)该反应的化学方程式为 ，
(2)该变化的化学反应基本类型是 反应。
(3)与化石燃料相比，甲物质做燃料具有的优点是 （写一条即可）。
15．天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 ；用肥皂水检验某自来水是硬水还是软水时，发生的化学反应之一为：
2C17 H35COONa+X= (C17H35 COO)2 Ca↓+2NaCI，则X的化学式是 ；漂白粉主要
成分是Ca(ClO)2，是一种常见的泳池消毒剂，在Ca( ClO)2中氯元素的化合价为 。
16．可燃物燃烧除需要温度达到可燃物的着火点外，还需要满足的条件是 ；硫
在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与 有关。
17．请将下列有关实验的问题填写完整。
5
(1)用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制15 0g溶质质量分数为2%的氯化钠
溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为 g。
(2)测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果 （填“偏大”、
“偏小”或“不变”）。
18．A～F是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反
应条件已略去）。B是白色难溶固体，其中金属元素的
质量分数为40%，C俗称纯碱，F是最常见溶剂。请回
答：A的一种用途是 ；反应①的化学
方程式为 ；反应④发生时的一
个明显现象是 。
三、简答题《本题包括4个小题，共12分）
19．（2分）小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒
定律。将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平衡，小贝
认为实验成功。你认为小贝的实验设计合理吗？为什么？
20．（3分）请用所学知识回答下列问题。
(1)不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有 性。
(2)用化学方程式表示工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的原理。
(3)乙烯(C2 H4)的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙烯和水。请写出该反应的化学方程式。
21．（3分）向一定质量AgNO。和Cu(NO3)2的混合溶液中加入
Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。
(1)请写出a点所发生反应的化学方程式。
(2)e点所示的溶液中含有哪些溶质?
(3)d点表示的固体中含有哪些物质？
22．（4分）某化学兴趣小组的同学在做完硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应实验后，对
浑浊液过滤，得到无色澄清的滤液。
(1)对滤液中溶质的成分，同学们进行了如下猜想：
猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠与氢氧化钠
猜想三：硫酸钠与硫酸铜
经过讨论，同学们一致认为猜想 不成立，理由是 。
(2)请你选择一种可能的猜想，进行验证，简要写出实验步骤和现象。
四、综合应用题(共10分）
23．实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题：
(1)仪器X的名称是 。
(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉
末，在通常情况下能分别与CO2、H2O、HCl
5
发生反应，生成O2。为了验证CO2跟
Na2O2反应生成的气体是O2，某化学兴趣
小组同学设计了图中所示装置。
①用A装置制得的CO2中常混有H2O
和HCl气体，设计B、C装置的目的是净化CO2气体。其中B装置的作用可用化学方程
式表示为 ．C装置瓶内的液体是 。
②E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO2，发生反应的化学方程式为
．
③如何验证CO2和Na2O2反应严生的气体是O2?
(3)硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺。
反应③的化学方程式为 ；途径Ⅱ中，Cu+2H2SO4（浓）CuSO2+SO2↑+
2H2O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点是 （写一条）。
(4)某化学兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的
质量分数，进行了如下实验探究：取5g石灰石样品放入
烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（杂质不溶于
水，也不与稀盐酸反应），放出二氧化碳气体质量与加入
稀盐酸的质量关系如图所示。计算：该石灰石样品中碳
酸钙的质量分数。
5
2015年中招第二次模拟考试
化学试题参考答案
一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题1分，共12分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
B
B
D
C
D
C
D
A
B
C
二、填空题（每空1分．共16分）
13．氮气 干冰 硝酸钾
14．(1) 4NH3+ 3O22N2+ 6H2O (2)置换 (3)减少CO2的排放（其他答案合理均可）
15．蒸馏 CaCl2 +1
16．与氧气（或空气）接触 氧气的浓度
17．(1)50 (2)偏大
18．改良酸性土壤等Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaOH 放出大量的热
三、简答题（共12分）
19．不合理；因为氯化钡与硝酸钾不发生化学反应，故不能验证质量守恒定律。（2分）
20．(1)强腐蚀（1分）(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(1分)
(3)2CO2+ 6H2C2H4+4H2O（1分）
21. (l)Zn+ZAgNO3= Zn(NO3)2+2Ag(l分) (2)Zn(NO3)2(1分)
(3) Ag、Cu、Zn(l分)
22．(1)三（1分）硫酸铜溶液呈蓝色（1分） (2)取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明猜想二成立。(其他答案合理均可)（2分）
四、综合应用题（共10分）
23．(1)铁架台（1分） (2)④NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（1分） 浓硫酸
(1分) ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(1分)
③将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处，若木条复燃，则证明该气体是氧气。(1分)
(3)CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O(l分) 生成等质量硫酸铜消耗的硫酸少(或无污染性气体产生等)(1分)
(4)解：设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （1分）
100 44
x 1. 76g
x=4g （1分）
CaCO3%=×100%=80% （1分） 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
5
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