营山县2015年高一化学6月月考试卷（附答案）
考试时间：50分钟；满分：100分
第I卷（选择题）
一、单选题：共7题 每题6分 共42分
1．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是
A.科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气
B.贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在
C.生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体不可直接排放
D.2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌
2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A.元素A所形成的氧化物只有一种
B.元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D.氢化物的稳定性：A>B
3．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；
③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A.①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③
4．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。关于PH3的叙述不正确的是
A.PH3的VSEPR模型为四面体形 B.PH3分子中P原子采取sp2杂化
C.PH3分子中P原子上有1个孤电子对 D.PH3分子的立体构型是三角锥形
5．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A.石油裂解得到的汽油是纯净物 B.煤的气化是物理变化
C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
6．下列属于加成反应的是
A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
6
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失
7．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)－、dDn－具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A.原子序数：a＞b＞c＞d
B.离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)－＞Dn－
C.离子还原性：A(n+1)+＞Bn+ ，离子氧化性：C(n+1)－＞Dn－
D.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
第II卷（非选择题）
二、推断题：共15分
8．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式___________。
（2）B、D分子中的官能团名称分别___________、___________。
（3）写出下列反应的反应类型：①___________，②___________，④___________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① 。
② 。
④ 。
三、实验题： 共15分
9．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：＋2H＋H2O＋S↓＋SO2↑)
6
(1)除上图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是______________。
(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________________。
(3)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：________________(写一种)。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。
(已知 I2＋2＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)
实验序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
t1
②
8.0
2.0
4.0
2.0
t2
③
6.0
2.0
4.0
Vx
t3
(4)表中Vx＝__________mL，t1、t2、t3的大小关系是____________________。
四、填空题：共2题 共28分
10．W、X、Y、Z、M、G六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。Y是地壳中含量最多的元素；M与Y同主族；G与Z形成的化合物是厨房常用的的调味品；X的简单气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题：
(1)M在元素周期表中的位置为_________，X的简单气态氢化物的电子式为_____________，W、Y、Z、M、G形成的简单离子的半径大小顺序是___________________(用相应的离子符号表示)。
(2) Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是______(填化学式)，原因是_______________。
(3)由 W、Y、Z、M组成的两种盐(均含有以上四种元素)的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应的离子方程式：________________________。
6
(4)如图，A、B两极均为惰性电极，a是Z与G形成的饱和溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中A极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
②B电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是_______________________。
(5)最近意大利罗马大学的FunvioCacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。X4分子结构如下图所示，已知断裂lmolX－X吸收167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是____________。
A.X4沸点比P4(白磷)高，属于原子晶体
B.lmol X4气体转变为X2放出882kJ热量
C.X4与X2互为同素异形体
(6)发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知生成1mol水蒸气时放热284kJ，写出X2W4 (g)和NO2(g)反应的热化学方程式______________________________________，已知H2O(l)H2O(g) ΔH =+44kJ/mol，则16g X2W4 (g)与NO2反应生成液态水时放出的热量是________kJ。
同时，X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4 、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式________________________，指出电解质溶液中OH－向________极移动。
11．W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)Y3＋基态的电子排布式可表示为 。
(2)M的空间构型 (用文字描述)。
6
(3)M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_________________。
(4)根据等电子原理，WX分子的结构式为 。
(5)1 mol WX2中含有的σ键数目为 。
(6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为 。
(7)向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 。
6
参考答案
1-5.BBCBC
6-7.CD
8. （1）
（2）B、D分子中的官能团名称分别 羟基 、 羧基。
（3）写出下列反应的反应类型：① 加成反应② 氧化反应，④ 取代反应。
（4）写出下列反应的化学方程式： ①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
②2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
④CH3COOH + CH3CH2OH→CH3COOC2H5 + H2O
9. (1)秒表
(2)SO2会部分溶于水
(3)测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)
(4)4；t1O2－>Na+>H+；(2)H2O，O的非金属性大于S；(3)+H+H2O+SO2；(4)2H2O+2e－H2+2OH－，有气泡产生，且溶液呈红色；2Cl－－2e－Cl2，用湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝；(5)BC；(6)2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH =－1136kJ/mol，328；N2H4－ 4e－ +4OH－N2+4H2O，负；
11.(1)1s22s22p63s23p63d3；(2)平面正三角形；(3)N2H4分子中N为－2价，而NH3分子中N为－3价，电负性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合；(4) ；(5)2NA；(6)sp3杂化；(7)或
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