江苏省盐城市2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题.doc

盐城市2015年高一化学第二学期期末试题（含答案） ‎ 本卷可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 S 32 ‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意（本部分23题，每题3分，共计69分）。‎ ‎/H-ZSM-5 分子筛 ‎1．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均 属于 ‎ A．有机物 B．共价化合物 C．电解质 D．离子化合物 ‎2．互为同分异构体的一组是 ‎ A．H与H B．O2与O‎3 ‎ C．乙醇与二甲醚 D．甲烷与丁烷 ‎3．下列物质一定不属于天然高分子化合物的是 ‎ A．纤维素 B．蛋白质 C．聚乙烯 D．淀粉 ‎4．既含有离子键又含有共价键的物质是 ‎ A．O2 B．CaO C．C2H6 D．KOH ‎5．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是 ‎ A．石油分馏 B．石油分馏产品裂解 C．煤的干馏 D．重油催化裂化 ‎ ‎6．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是 ‎ A．乙烯、乙炔 B．苯、四氯化碳 C．乙烷、乙烯 D．苯、酒精 ‎7．下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是 阴极 阳极 Cl2‎ 阴极 Na A．光伏发电 B．风力发电 C．光合作用 D．电解制钠 ‎8．下列属于放热反应的是 ‎ A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ ‎ B．CaCO3 CaO +CO2↑‎ C．C + H2O CO + H2 ‎ D．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O ‎9．下列关于化学用语的表示正确的是 A．乙炔的结构简式：C2H2 B．硫离子结构示意图： ‎ C．CaF2的电子式： D． 中子数为10的氧原子：O ‎10．能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT－3热化学循环如下图所示：‎ 7‎ 该过程最终制得的能源气体是 A．H2 B．O‎2 ‎ C．HBr D．Br2‎ ‎11．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是 A．升高温度可减慢反应速率 B．使用催化剂可提高反应速率 C．达到平衡时，(正)= (逆) =0 D．达到平衡时SO2转化率可达100% ‎ ‎12．下列属于加成反应的是 ‎ A．CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl B．CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl C．C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O D．‎ ‎13. 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是 甲 乙 ‎·‎ ‎200‎ ‎0‎ ‎180‎ ‎160‎ ‎140‎ ‎120‎ ‎100‎ ‎80‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ Z=3～9‎ Z=11～17‎ A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价 B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)‎ C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)‎ D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)‎ 能 量 ‎2H2O2(l)‎ ‎2H2O(l)+O2(g)‎ 反应进程 ‎14．过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．该分解反应为吸热反应 B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量 C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率 D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢 ‎15．下列物质性质与应用对应关系不正确的是 ‎ A．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜 B．乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂 ‎ C．油脂能发生皂化反应，可用热的烧碱溶液去除试管内壁油脂 D．淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素 7‎ ‎16．形状记忆合金是一类具有形状记忆效应的新型功能材料，如铜铝系合金等。下列有关铜、铝的说法正确的是 A．铝和铜均属于短周期元素 B．CuO、Al2O3均属于碱性氧化物 ‎ C．大规模开发和利用的年限：铜比铝早 D．目前工业上获得铜和铝都采用热还原法 ‎17．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是 浓硫酸、‎ 乙酸、乙醇 NaOH 溶液 酸性 KMnO4‎ 溶液 甲 乙 丙 丁 水 温度计 石油 沸石 V(CH4)∶V(Cl2)=1∶4‎ 饱和 食盐水 A．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应 B．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷 C．用装置丙制取并收集乙酸乙酯 D．用装置丁分馏石油并收集60～‎150℃‎馏分 ‎18．下列有机反应方程式书写正确的是 A．CH4 + Cl2 CH2Cl2 + H2 ‎ B．CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2‎ C． ‎ D．‎ ‎19．下列工业产品的生产设计中原子利用率没有达到100%的是 A．合成甲醇：CO + 2H2CH3OH B．合成乙醛：2CH2=CH2 + O22CH3CHO C．合成全降解聚碳酸酯塑料：‎ D．合成有机玻璃单体-甲基丙烯酸甲酯：‎ ‎20． “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是 7‎ A．电极b为电池的负极 B．电子由电极a沿导线流向b C．电池反应为：C + CO2 = 2CO ‎ D．煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低 ‎21．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表 ‎ 示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A．Y在化合物中显+3价 ‎ B．X与W只能形成一种化合物 C．W的简单氢化物稳定性比Z的强 ‎ D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强 ‎22．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是 ‎ 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水 B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成 C 在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 D 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约‎50℃‎的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 ‎23．“臭氧，在天是佛，在地是魔”。目前臭氧已成为我省许多城市首要污染物。某合作学习小组的同学采集某地‎30m3‎空气，然后慢慢通过足量的KI溶液，充分反应（反应为： 2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2），反应后所得溶液中的单质碘恰好与10.0mL 0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液完全反应（反应为：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6+2NaI），则测得的空气试样中臭氧平均浓度值（用每立方米空气中含臭氧多少微克表示，单位μg/m3，1μg＝10－‎6g）为 A．40μg/m3 B．80μg/m‎3 ‎ C．100μg/m3 D．160μg/m3‎ 二、非选择题（本部分3题，共31分）‎ ‎24．（9分）2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）： ‎ ‎（1）乙烯分子中所含官能团名称为 ▲ ；乙酸分子中所含官能团名称为 ▲ 。‎ ‎（2）聚苯乙烯的结构简式为 ▲ 。‎ 7‎ ‎（3）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是 ▲ （填序号）。‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：‎ 反应③为 ▲ ；反应⑤为 ▲ 。‎ ‎25．（12分）W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。‎ Z M R Y ‎（1）Z元素位于周期表第 ▲ 周期 ▲ 族。‎ ‎（2）R离子的结构示意图为 ▲ 。‎ ‎（3）Z、M、R三种元素的简单氢化物中，沸点最高的是 ▲ （填分子式）。‎ ‎（4）六种元素原子半径从大到小的顺序为 ▲ （用元素符号表示）。‎ ‎（5）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式 为 ▲ 。‎ ‎（6）Y4Z3能与M的简单氢化物反应生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（7）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为 ▲ 。‎ ‎26．（10分）氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。‎ ‎（1）尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵（NH4CNO）互为 ▲ ；氰酸铵属于 ▲ 化合物（选填：“离子”或“共价”）。‎ ‎（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将 ▲ 能量（选填：“吸收”或“释放”）。液氨可通过右图装置释放氢气，该过程中能量转化方式为 ▲ 。‎ ‎（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。‎ ‎①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ▲ （不定项选择）。‎ ‎ a．反应速率( NH3) =( N2) ‎ b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 N2‎ NO 气体物质的量/ mol t1‎ t2‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ ‎●‎ a b c d t/min d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6‎ ‎②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如右图所示，图中(正)与(逆)相等的点为 ▲ （选填字母）。‎ ‎（4）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表 共价键 H—H N—H N≡N 能量变化/kJ·mol－1‎ ‎436‎ ‎390.8‎ ‎946‎ 则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ▲ kJ·mol－1‎ ‎（5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3‎ 7‎ 等产品。若用‎1000kg 含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为 ▲ 元（参照下面的价格表）。‎ NH3质量分数17%的氨水 无水NH4HSO3‎ ‎ 价格（元/kg）‎ ‎1.0‎ ‎1.8‎ 7‎ 高一化学参考答案及评分标准 一、单项选择题（每题3分，共69分）‎ ‎1.B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.A 7.C 8.A 9.C 10.A ‎11.B 12.A 13.D 14.C 15.A 16.C 17.A 18.D 19.D 20.B ‎21.B 22.D 23.B 二、非选择题（共31分）‎ ‎24. （9分）‎ ‎（1）碳碳双键；羧基（每空1分，共2分）‎ ‎（2）（1分）‎ ‎（3）⑤⑥（2分）‎ ‎（4）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（2分，未配平得1分）‎ CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2O（2分）。 ‎ ‎25.（12分）‎ ‎（1）二；ⅣA（共2分，每空1分）‎ ‎（2）（1分）‎ ‎（3）H2O（1分）‎ ‎（4）Na、Al、C、O、F、H（2分）‎ ‎（5）Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－+ H2O（2分，未配平得1分）‎ ‎（6）Al‎4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑（2分，未配平得1分）‎ ‎（7）（2分）‎ ‎26. （10分）‎ ‎（1）同分异构体（1分）；离子（1分）‎ ‎（2）释放（1分）；电能转化为化学能（1分）‎ ‎（3）①bc（1分） ②cd（1分）‎ ‎（4）－90.8（2分）‎ ‎（5）782（2分）‎ 本卷中所有合理答案均参照给分 7‎