福建省福州市八县2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题.doc

福州市2015年高一化学下学期期末联考试卷（有答案）‎ ‎ ‎ ‎ 完卷时间：90分钟 满 分：100分 I 卷 可能用到的相对原子质量：C—12 Cu—64‎ 一、单项选择题：（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法不正确的是（ ）‎ A．常用75%的酒精用于伤口消毒 B．可以用米汤来检验碘单质的存在 C．用聚氯乙烯代替聚乙烯做食品包装袋，有利于节约成本，更环保 D．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应 ‎2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　 　)‎ A．乙烯的结构简式: CH2CH2 B．NH3的结构式为：‎ C．CH4 分子的比例模型： D．-CH3(甲基)的电子式为： ‎ ‎—NO2‎ ‎3．下列有机物属于烃的是( )。‎ ‎ A． B．C2H5OH C．CH‎2C12 D．C3H8‎ ‎ 4．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）‎ A．X的能量一定高于M ‎ B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 ‎ D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎5．将SO2和18O2充入反应容器，当反应达到平衡时，18O原子将（ ）‎ ‎ A．存在于氧气和三氧化硫中 B．只存在于三氧化硫中 ‎ C．三种物质中都有 D．无法判断 ‎6．下列变化属于物理变化的是 ( )‎ A．煤的干馏 B．石油的分馏 ‎ C．石油的裂化 D．煤的气化 ‎7．在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1‎ 7‎ ‎，则以氨气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是（ ）‎ A．0.1mol·L-1·S-1 B．0.4 mol·L-1·S-1 ‎ C．0.2 mol·L-1·S-1 D．0.6mol·L-1·S-1 ‎ ‎8．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是 （ ）‎ ‎ A．降温 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 ‎ ‎ C．加水稀释硫酸 D．不用铁片，改用铁粉 ‎9．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ）‎ A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2‎ ‎10．下列说法中正确的一组是（ ）‎ A．1H2和2H2互为同位素 ‎ B．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体 ‎ C．乙烯和乙炔是同系物 ‎ ‎ D．、、互为同素异形体 ‎11．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（ ）‎ ‎ A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+‎ C．2H2 + O2 = 2H2O D．H+ + OH- = H2O ‎12．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）‎ A．酒精和水 B．乙酸和乙醇 ‎ C．苯和水 D．溴苯和苯 ‎13．在‎2A（g）+B（g） ‎3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）‎ A．v（A）=0.5mol·L-1· s-1 B．v（B）=0.3 mol·L-1· s-1‎ ‎ C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1 D．v（D）=1 mol·L-1· s-1‎ ‎14．下列叙述中不正确的是（ ）‎ A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 ‎ B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应 ‎ C．粗铜精炼时，粗铜应与直流电源的正极相连 ‎ D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 7‎ ‎15．下列不能用来鉴别甲烷与乙烯的是（ ） ‎ A．通入酸性高锰酸钾溶液中 B．通入足量溴水中 C．一定条件下通入H2 D．点燃 ‎16．下列反应中属于取代反应的是(　 　)‎ A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色 B．苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体 D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 ‎17．在一定温度下，不能做为反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的判断标志是 （ ） ‎ A．单位时间内生成n mol A2的同时消耗n mol A2 ‎ ‎ B．容器内的各组分的浓度不随时间变化而变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2‎ D．A2、 B2和AB的分子数之比为1︰1︰2‎ ‎18．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇，这种试剂是（ ）‎ A．NaOH溶液 B．新制Cu（OH）2 悬浊液 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液 ‎19．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．可以用金属钠来检验酒精中是否有水 B．乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别 ‎ C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 ‎ D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 ‎20．锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）‎ A．两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 D．甲、乙溶液均变蓝色 ‎21．下列说法正确的是（ ）‎ A．分馏石油得到的各个馏分都是纯净物 B．石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量 C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 D．不沾锅的表面涂覆的聚四氟乙烯是一种有机高分子材料 7‎ ‎22．设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，‎22.4L苯含有的分子数为NA ‎ B．标准状况下，‎11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NA C．常温下，1mol的羟基中含有的电子数为9NA D．1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成水的个数为NA ‎23．淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是(　 )‎ ‎①NaOH溶液　②新制的Cu(OH)2悬浊液　③碘水 A．③ B．②③ C．①②③ D．①③‎ ‎24．甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能最多生成几种酯（ ）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎25．断开1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC===C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：‎ 若在反应中消耗了1mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．该反应放出251.2kJ的热量 B．该反应吸收251.2kJ的热量 C．该反应放出125.6kJ的热量 D．该反应吸收125.6kJ的热量 II 卷 二、填空题（共5小题，共50分）‎ ‎26．（6分）将物质的量各为1mol的气体A、B混合于‎2L的密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎4A‎(g)+B(g) xC(g)，反应进行到4s末后，测得A为0.6mol，C为0.2mol。试求：‎ ‎（1）X的值 ；‎ 7‎ ‎（2）此时B的浓度为 ；‎ ‎ （3）这段时间A的平均反应速率为 。‎ ‎27．（3分）已知‎25℃‎,101KPa下，0.4molCH4燃烧生成CO2和液态水放出356KJ热量，‎ 写出该反应的热化学方程式 。‎ k1‎ a X Y ‎28．（13分）原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。如右图装置，a为CuCl2溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：‎ k2‎ ‎（1）若断开K1，闭合K2，则：‎ ‎①该装置为 ； ‎ ‎②X电极上的电极反应式为 ；‎ ‎③电解液中的阳离子向 极移动（填X或Y）‎ ‎（2）若若断开K2，闭合K1，则 ‎①该装置的总反应为 ；‎ ‎②若线路中通过3.01ⅹ1022的电子，则X极上析出物的质量为 ；‎ ‎③检验Y电极反应产物的方法是 。‎ OH CH3—CH—COOH ‎ ‎29．（12分）乳酸是一种常见的酸，其结构简式为：‎ ‎ ‎ ‎ （1）乳酸分子中所含有的官能团的名称是 、 。‎ ‎ （2）1mol乳酸与足量的钠反应生成的气体在标准状况下的体积为 。‎ ‎ （3）写出乳酸在浓硫酸加热下与乙醇的反应化学方程式：‎ 7‎ ‎ 。‎ ‎ （4）写出足量的乳酸与碳酸钠反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎30．(16分) 如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中，A为无水乙醇(沸点为‎78℃‎)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为含有氢氧化钠的Cu(OH)2悬浊液。(提示：乙醛具有与葡萄糖相似的性质)‎ ‎（1）加热E处固体，目的是_______________________________。‎ 若E处是KClO3与MnO2的混合物，试写出反应的化学方程式：‎ ‎__________________ __________。‎ ‎（2）为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是____ __ ______；D处使用碱石灰的作用是_____________ ________________________。‎ ‎（3）写出乙醇催化氧化的化学反应方程式 ‎________________________ 。‎ ‎（4）图中C处和F处的现象分别为 ‎___________ __________、 。‎ 7‎ ‎2014—2015学年第二学期八县（市）一中期末联考 高一年化学科参考答案 一、选择题：（每小题2分，25题，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B D C C B C D C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C B B C C D B B A 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D C C C D 二、填空题：‎ ‎26．（6分）（1）2 （2）0.45mol/L （3）0.05mol/(L·S) （每空2分）‎ ‎27．（3分）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+H2O（l） △H= -890 kJ/mol ‎28．（13分）（（2）中的③3分，其余的每空2分）‎ ‎（1）①原电池 ②Fe —2e— = Fe2+ ③Y 通电 ‎（2）①CuCl2 ===== Cu + Cl2↑ ② ‎1.6g ‎ ‎ ③用湿润的淀粉碘化钾试纸置于支管口处，试纸变蓝说明有氯气生成 ‎ 29．（12分）‎ ‎（1）羟基、羧基 （各2分）‎ 浓硫酸 ‎（2）‎22.4L （2分）‎ ‎△‎ ‎（3）CH‎3CH（OH）COOH+C2H5OH CH3CH（OH）COOC2H5+H2O（3分）‎ ‎ ‎ ‎（4）2CH3CH(OH)COOH+Na2CO3 → 2CH3CH(OH)COONa+H2O+CO2↑（3分）‎ MnO2‎ ‎30．（16分）‎ ‎△‎ ‎（1）获得氧气 （2分） 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ (3分)‎ ‎ （2）略高于‎78℃‎的热水浴加热 （2分）‎ Cu ‎ 防止F中的水蒸气进入硬质玻璃管中 （2分）‎ ‎△‎ ‎（3）2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O (3分)‎ ‎（4）白色固体变蓝 （2分） 产生砖红色沉淀 （2分）‎ 7‎