深圳市2015年高一化学第二学期期末试卷（含答案）
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为1-16题，共52分，第II卷为17-20题，共48分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 Mg-24 Al-27
注意事项：
1、 答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3、 考试结束后，监考人员将答题卡收回。
第I卷（本卷共计52分）
一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）
1、 下列离子在水溶液中一定能大量共存的是
A．K+ NH4+ HCO3- OH- B．Fe2+ H+ NO3- SO42-
C．Na+ Cu2+ SO42- NO3- D．Al3+ Ba2+ CO32- Cl-
2、设nA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下，78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2nA
B．常温常压下，8g O3所含电子数为4nA
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+数目为0.2nA
D．标准状况下，22.4L CCl4含CCl4分子数为nA
3、下列叙述I和II均正确且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
SO2具有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
非金属性：F>Cl
酸性：HF>HCl
C
Si是半导体
Si用于制造光导纤维
D
35Cl和37Cl互为同位素
35Cl和37Cl化学性质几乎相同
4、下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把要保护的金属与直流电负极相连，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法
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D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
5、下列叙述I和II均正确且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
铜丝深入稀硝酸溶液中，溶液变蓝
铜丝与硝酸发生了置换反应
B
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
把浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑膨胀
C
Fe3+具有氧化性
FeCl3溶液用于回收废旧电路板中的Cu
D
BaSO4难溶于酸
向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀HCl，得到白色沉淀，则原溶液含SO42-
6、市场上常用的一种锂离子电池的电池反应式为：
LiC6+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2+C6，下列说法中不正确的是
A．该电池不能用水溶液作为电解质
B．放电时，Li+向负极移动
C．充电时，电极Li0.85NiO2质量会减小
D．放电时，负极的反应为：LiC6-e-=Li++C6
7、下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
8、为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接 ② 用导线与锌板连接 ③ 用导线与碳棒连接 ④ 与直流电源负极连接 ⑤ 直流电源正极连接，其中可采取的方法是
A．①④ B．②④ C．②③ D．①⑤
9、四个试管中都装有5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L的硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
A．20℃，8 mL硫酸，2 mL水 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水
C．30℃，8 mL硫酸，2 mL水 D．30℃，3 mL硫酸，7 mL水
10、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的
A．3M(气)＋2N(气)P(气)＋4Q(气) B．M(气)＋2N(气)3P(气)+Q(固)
C．M(气)＋N(气)P(气) D．以上都达到平衡
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11、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（?）B（g）＋C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A．若正反应是吸热反应，则A为气态
B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D．改变压强一定对该平衡的移动无影响
12、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在温度673 K、压强30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点处正反应速率比b点处的大
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率
二、双选题（每小题有2个正确选项，每小题4分，共16分）
13、下列实验现象预测正确的是
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
14、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质
C．元素Y的单质只能与盐酸等酸反应生成氢气，而不能和碱反应
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D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
通电
15、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是： I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+
C．溶液调节至强酸性，对生产有利
D．电解前后溶液的pH几乎不变
16、甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：
2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是
A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
C．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大
D．放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1mol
第II卷（本卷共计48分）
17、（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（oC）
15
20
25
30
35
平衡总压强（kPa）
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度（×10－3mol/L）
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A．v(NH3)=2v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D．密闭容器中气体密度不变
（2）根据表中数据， 写出15.0℃时的分解平衡常数计算表达式及结果（结果保留三位有效数字）：__________________________。
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（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
18、（14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填
“>”或“”“ ；>
18、每空2分
（1）① < ；向左 ② > ；>
（2）①E1：正反应的活化能；E2：逆反应的活化能（其他答案合理也可）
②1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H= —(Q1-Q2)kJ/mol
19、每空2分
（1）Ag+ + e-= Ag；2NO + O2= 2NO2
（2）4CuO + 2Al2O3 = 4CuAlO2 + O2↑
（3）Al(OH)3、CuO； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（4）蒸发浓缩、过滤
20、每空2分
（1）其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率。
（2）1.0×10-2mol/(L·min)
（3）①Mn2+对该反应有催化作用；②3.0；③加入MnSO4固体后，KMnO4溶液立即（迅速）褪色。
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