山东省滕州市第一中学2016届高三化学12月阶段检测试题.doc

山东省滕州市第一中学2016届高三12月份阶段检测试题 化学试卷 ‎ 2015.12‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共44分）‎ 相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137‎ 一、选择题（每小题仅一个正确选项。每小题2分，共20分）‎ ‎1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.煤的气化和液化都是物理变化 B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C. PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体 D. Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂 ‎2. 2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚-‎-239”‎是“于敏型”氢弹 的重要原料。下列说法正确的是 A. ‎239Pu原子的原子核中含有239个质子 B. ‎238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素 C. ‎238Pu与238U在元素周期表中的位置相同 D. ‎239Pu衰变成235U属于化学变化 ‎3．下列说法正确的是 ‎①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 ‎②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ‎③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ‎④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ‎⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。‎ ‎⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥‎ ‎4．在给定条件下，可以大量共存的离子组是 A．含有0．1 mol·L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-‎ B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-‎ D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-‎ ‎5. 下列因果关系正确的是 A. 因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子 B. 因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸 8‎ A. 因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4‎ B. 因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子 ‎6．下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是 A．实验室中保存浓硝酸 B．准确量取9．50 mL稀硫酸 C．用托盘天平称量NaOH固体 D．实验室中保存Na2CO3溶液 ‎7．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通人FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 ‎ 硫酸 ‎ 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98‎ 密度：‎1.84g·cm-3 质量分数：98%‎ ‎8、实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1 ‎ B．1molAl与足量的该硫酸反应产生‎3g氢气 C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化 D．配制80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL ‎9、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是 ‎ （　）‎ A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫 ‎10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA ‎　‎ B．‎ 一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA ‎　‎ C．‎ pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA ‎　‎ D．‎ ‎50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 二、不定项选择（每题有1～2个选项。每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分）‎ ‎ 11．气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是 A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳 8‎ C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气 ‎12．下列除去杂质的方法正确的是 ‎ A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤 ‎ ‎13．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1装置制取并收集干燥的NH3‎ ‎ B．用图2所示装置可除去NO2中的NO ‎ C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 ‎14．将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是 （ ）‎ ‎ A．FeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O ‎ B．HNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O ‎ C．HNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O ‎ D．Fe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O ‎15．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是 A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为2：l C．若反应生成0．2 mol HNO3，则反应中共转移0．2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 ‎16．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 A． NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-‎ B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2‎ C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O 8‎ ‎17、工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是 A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3    B．酸性：H2SO4>H2SeO4‎ C．析出1mol硒需要消耗标准状况下‎22.4 L SO2‎ D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸 ‎18、某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到‎1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到‎4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ‎ A．至少存在5种离子 B．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 ‎2,4,6‎ ‎ ‎ ‎2015-2016学年度高三一轮复习12月份阶段检测 化学第Ⅱ卷（非选择题 共56分） ‎ 注意事项 1．用黑色签字笔直接答在答题纸上。‎ ‎ 2．答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。‎ 三、填空题 ‎19、（11分）‎ ‎（1）‎2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50~250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。‎ ‎①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-)： 。‎ ‎②次氯酸盐氧化氰化物(CN-)生成氰酸盐(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-‎ ‎③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2： 。‎ ‎(2) 用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN ‎ ‎4×10-5mol·L-1的废水 ‎1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。‎ ‎（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______（填写序号）． ①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体． ②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 ③用NaOH固体配制‎100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、‎ 烧杯、量筒和胶头滴管。 ④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。 ‎ 8‎ ‎⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。‎ ‎⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。‎ ‎⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。‎ ‎（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 ‎ A.定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液 B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度 C.检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液 ‎20．（19分）‎ Ⅰ、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：‎ ‎ ①D元素在元素周期表中的位置是______________。‎ ‎ ②A与D所形成的化合物的电子式为___________________。‎ ‎ ③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为____________________________________ 。‎ Ⅱ、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。‎ ‎ （1）若A为金属钠， A与水反应的离子方程式为 ‎ 。‎ ‎（2）若A为过氧化钠， A与水反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎（3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是 ，‎ ‎（4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解)，则 曲线B表明M中的溶质为 ；原NaOH溶液的物质的量浓度为 ；由曲线A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为 。‎ 8‎ ‎（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：_________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎21、（14分）现有以下实验装置供实验时挑选使用。‎ ‎（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用___________装置（填序号，从A、B、C中选取）。‎ ‎（2）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为： → G → → 。‎ 用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________。‎ ‎（3）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为 D→H→I→K的实验装置。‎ ‎①反应开始前通入N2的目的是______________________________________________，‎ ‎②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。‎ 若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中________（填“是”或“否”）有NO产生。‎ ‎（4）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_________（填序号）‎ 8‎ ‎22.(12分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出其转化的化学方程式： 。‎ ‎ (2)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式 并配平：‎ ‎(3)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H202 ，调节pH