河北省广平县第一中学2015-2016学年高一化学上学期第四次月考试题.doc

河北省广平一中2015—2016学年第一学期高一年级化学第四次月考试卷 ‎4、可能用的的相对原子质量 H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137‎ 第Ⅰ卷（选择题，共 48分）‎ 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)‎ ‎1.想一想:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液体)这些物质为什么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类(　　)‎ ‎①75%的酒精溶液　②硝酸钠　③碱石灰　④豆浆 A.①④ B.② C.②③ D.③④‎ ‎2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ） ‎ A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 ‎3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是(　　)‎ A‎.98 g H2SO4 B.6.02×1023个N‎2 ‎‎ C.‎44.8 L HCl D‎.6 g H2‎ ‎4.关于胶体的叙述中,不正确的是(　　) ‎ A.胶体属于混合物 B.一束可见光透过胶体时,有丁达尔效应产生 C.氢氧化铁胶体不稳定,静置一会儿后就会有沉淀出现 D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀,因此常用于净水 ‎5.现有以下物质,其中属于电解质的是(　　)‎ ‎①NaCl溶液　②干冰(固态的二氧化碳)　③冰醋酸(纯净的醋酸)　④铜　⑤BaSO4固体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔融的KNO3　　　　　　‎ A.①③⑤⑧ B.②③④⑤⑥⑦ C.③⑤⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎6.以下实验装置一般不用于分离物质的是(　　)‎ ‎7.有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液、②NaCl溶液、③Na2SO4溶液、④CuSO4溶液。不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别出来,鉴别出来的先后顺序可能是(　　)‎ A.①④③② B.①③④② C.④①③② D.④①②③‎ 4‎ ‎8.下列溶液中,氯离子浓度最大的是(　　)‎ A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液 C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液 D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液 ‎9. 除去混在苏打中的小苏打的方法是（ ）‎ A.溶解过滤 B.加热 C.加入石灰水 D.加入稀盐酸 ‎10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为‎8 g,则X气体的摩尔质量是(　　)‎ A‎.16 g B‎.32 g C‎.64 g·mol-1 D‎.32 g·mol-1‎ ‎11．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 (    )。 ‎ A．加热分解NH4HCO3       B．加热NaHCO3  C．熔化烧碱    D．加热NaCl ‎12．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ ‎ A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ Cu2+ + H2 ↑‎ ‎ B．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+ H2O ‎ C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ 2Fe3+＋3H2 ‎ D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+‎ ‎13．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）‎ ‎14．下列有关氯水的叙述，正确的是（ ） ‎ ‎ A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子； ‎ ‎ B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；‎ ‎ C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；‎ ‎ D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。‎ ‎15．氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑，下列有关叙述正确的是（ ） ‎ ‎ A．氢化钙被还原 B．水既是氧化剂，又是还原剂 C．H2 既是氧化产物，也是还原产物 D．H2O发生氧化反应 ‎16. 实验室需1 mol·L-1的CuSO4溶液750 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4的质量分别为(　　)‎ A.容量瓶:500 mL、250 mL各一个;CuSO4:共‎120 g B.容量瓶:750 mL;CuSO4:‎‎120 g C.容量瓶:1 000 mL;CuSO4·5H2O:‎160 g D.容量瓶:1 000 mL;CuSO4:‎‎160 g 第II卷(非选择题 共52分 )‎ 二、填空题 4‎ A a X Y ‎17．（8分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：‎ ‎ 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O ‎ （1）该反应中的还原剂是 ‎ ‎ （2）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）‎ ‎2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O ‎ （3）如反应中转移了6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ‎ ‎18．（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用，右图为工业制氯气的装置原理。U型管中装有电解液a；X、Y是两根电极棒，通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：‎ ‎（1）a是 溶液。‎ ‎（2）电解时在X极附近观察到的现象是 。‎ Y电极上的产物是 ，检验该电极反应产物的方法是 ，检验涉及的化学方程式为： 。‎ ‎（3）工业制氯气的原理： ‎ ‎（用离子方程式来表示）‎ ‎（4）尾气处理所用试剂为 ，涉及的化学方程式 ‎ ‎19．(14分)A、B、C、D为4种钠的化合物,A、B、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可制得A,若在A的溶液中通入一种无色、无味气体,又可制得C,若B与C的溶液混合可制得A,试推断:‎ ‎(1)A是　　　　,B是　　　　,C是　　　　,D是　　　　。 ‎ ‎(2)完成有关反应方程式:‎ AC　　　　　 　　　;‎ B+CA 　  ‎ ‎20.（14分） 实验室配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,分成两个阶段进行。第一阶段:用托盘天平称取‎5.2 g无水BaCl2晶体;第二阶段:溶解配制成0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至‎0.2 g处;B.将游码拨至“‎0”‎处;C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸,调节天平两边螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘上逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置‎5 g 砝码。‎ ‎(1)其正确的操作顺序是(填序号):B(　)(　)A(　)(　)(　)。‎ ‎(2)在E操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)第二阶段操作,应先将‎5.2 g BaCl2晶体加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有　　　　、　　　　,然后将溶液转入　　　　中,再经　　　　、　　　　、　　　　后即可得到0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。 ‎ ‎(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是　　　。 ‎ A.如果将砝码放在左盘上,BaCl2晶体放在右盘上进行称量 4‎ B.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容时俯视刻度线 D.定容时凹液面超过刻度线，取出多余的液体使凹液面与刻度线相切 高一化学月考答案 BADCC DCDBD CDABC D ‎17. （1）HCl （2）略（3）‎‎67.2L ‎18.（1）饱和食盐水 通电 ‎ （2）有无色气体产生，电极周围溶液变红色； 氯气（Cl2）； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝。 Cl2 + 2KI 2KCl + I2‎ ‎（3）2Cl- + 2H2O ===== Cl2↑+ H2↑+ 2OH-‎ ‎（4）浓NaOH溶液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ‎19. (1)Na2CO3　NaOH　NaHCO3　NaCl ‎(2)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3　NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O ‎20.(1)C　F　E　D　B　(2)左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药匙加入药品,使天平平衡　(3)烧杯、玻璃棒　250 mL容量瓶　洗涤　定容　摇匀　(4)AD 4‎