湖南省岳阳县第一中学2016届高三化学上学期第四次月考试题.doc

岳阳县一中2016届高三第四次阶段考试 化学试题 ‎ ‎ 可能用到有原子量：H—‎1 C—12 O—16 Na—23 K—39 Cl—35.5 Ce—140‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎+16‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎1、下列化学用语表达正确的是 （　）‎ A．硫原子的结构示意图： B．CaCl2的电子式：‎ C．乙烯的结构简式：CH2CH2 ‎ D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3==Na++HCO3－‎ ‎2、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 （　）‎ A、明矾既可用于净水，又可杀菌消毒 B、洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体 C、双氧水可用于杀菌、消毒、漂白 D、家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警 ‎3、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （　）‎ A、‎7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA ‎ B、0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA C、‎1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA ‎ D、标准状况下，‎2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NAC＝CH－CHO CH2(CH2)3CH3‎ ‎4、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示： 关于茉莉醛的下列叙述不正确的是 （　）‎ A．茉莉醛能使溴水褪色 B．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原生成一种芳香醇 C．一定条件下，能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化 ‎ D．不能与氢溴酸发生加成反应 ‎5、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 （　） ‎ A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 D、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 ‎6、分子式为C5H10O2并能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不考虑立体异构）（　）‎ ‎ A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 ‎7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （　）‎ A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O B．二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋‎ C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋H2O - 7 -‎ D、高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO＋‎5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （　） ‎ ‎①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－ ②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+ ④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－ ⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32- ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－‎ A．①②⑤　　 B．①③⑥　　 C．②④⑤　 　D．①②④‎ ‎9、下列说法正确的是 （　）‎ A、二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 B、氢氟酸具有强酸性，可用氢氟酸蚀刻玻璃 C、氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 D、SiO2的导电能力强，可用于制造通讯光缆 ‎10、在2NO2 N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是 （　）‎ A、N2O4和NO2的分子数比为1∶2 B、N2O4和NO2的浓度相等 C、平衡体系的颜色不再改变 D、单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成 ‎11、常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（　）‎ 甲组 ‎①Al(OH)3 ②SiO2 ③ FeCl3溶液 ④ SO2‎ 乙组 a.NaOH溶液 b.浓HNO‎3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液 A．① B．② C．③ D．④‎ ‎12、做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4－ + H‎2C2O4 +H+ ==CO2↑+Mn2+ +‎ 下列有关叙述不正确的是 （　）‎ A、该反应的氧化剂为KMnO4 B、 发生还原反应的是H‎2C2O4‎ C、该离子方程式右侧方框内的产物是H2O D、6 mol H+ 参加反应时，电子转移10 mol ‎ ‎13、室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 （　） ‎ ‎ A、 0.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)‎ ‎ B、浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH4HCO3 三种溶液，其中c(NH4+)：‎ ‎ ③>①>② ‎ ‎ C、 pH=11的NaOH溶液与pH =3的醋酸溶液等体积混合： c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)= c(H+)‎ - 7 -‎ ‎ D、0.lmol/L Na‎2C03溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.lmol/L ‎14、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%，取‎1g该样品投入25 mL 2 mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0 mol/L KOH溶液30.8 mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体： （　）‎ A、‎1 g    B、‎3.725g   C、‎0.797g    D、‎‎2.836g ‎15、对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是（　）。 Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ﹥ｐ＋ｑ Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 ‎16、在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 （　）‎ A．3:1 B．2:l C．1:1 D．任意比 二、非选择题（共5个小题，共52分）‎ ‎17、（8分）A、B、C、D四种短周期元素，A 与C同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应， B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。‎ ‎（1）A的原子结构示意图为 。‎ ‎（2）以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是 。 ‎ ‎（3）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该 反应的化学方程式： 。‎ ‎（4）C和D两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称) ，可以验证该结论的是(填写编号) ；‎ a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 ‎18、（10分）氨是最重要的化工产品之一。‎ - 7 -‎ ‎(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为[Cu(NH3)2CH3COO](l)＋CO(g)＋NH3(g) [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)　ΔHc(HCO)>c(NH3·H3O) B．c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)‎ C．c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1‎ D．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝‎2c(CO)＋‎2c(HCO)＋‎2c(H2CO3)‎ 滴液漏斗 搅拌器 A B ‎19、（10分）三苯甲醇(C6H5)‎3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。‎ 已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；‎ ‎②部分相关物质的沸点如下：‎ 物质 沸点/℃‎ 三苯甲醇 ‎380‎ 乙醚 ‎34.6‎ 溴苯 ‎156.2‎ ‎③三苯甲醇的相对分子质量为260。‎ 请回答下列问题：‎ - 7 -‎ ‎（1）装置中玻璃仪器B的名称为 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。‎ ‎（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为‎40℃‎，可以采用 加热方式。‎ ‎（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：‎ 粗产品 三苯甲醇 ‎①操作 ‎②溶解、过滤 ‎③洗涤、干燥 其中，操作①的名称是 ；洗涤液最好选用 （填字母序号）。‎ a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯 检验产品已经洗涤干净的操作为 　。‎ ‎（4）纯度测定：称取‎2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。‎ ‎20、二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：‎ 已知CeO2 难溶于稀盐酸。‎ ‎（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号）。‎ ‎（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。‎ ‎（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。‎ ‎（4）取上述流程中得到的产品‎0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•标准溶液滴定终点是（铈被还原为）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中的质量分数为 。‎ ‎21、（14分）已知A的结构简式为　　　　　　　　　。化合物A～H的转化关系如下图所示，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量‎80g/mol；G1和G2互为同分异构体，核磁共振氢谱显示二者均只有两种氢，G1无甲基。请完成下列问题 - 7 -‎ ‎(1) B1的结构简式为　　　　　　　　　，G2所含官能团为 ，‎ ‎(2) ⑤的反应类型是_________。‎ ‎(3)反应④的化学方程式： ‎ ‎(4)写出C与新制Cu(OH)2反应的方程式： ‎ ‎（5）一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(6)符合下列条件的E的同分异构体共有________种;写出其中一个的结构简式为 ‎___________________‎ ‎①含有三个甲基； ②与E所含官能团相同； ③-OH和-Br不连在同一个碳原子上。‎ ‎1、D 2、 A 3、B 4、D 5、C 6、B 7、B 8、C 9、A 10、C　‎ ‎11、D 12、B 13、D 14、B 15、A 16、C ‎2‎ ‎8‎ ‎3‎ ‎+13‎ ‎17、答案(8分) （1） （1分） ‎ ‎（2） Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2 （2分）‎ ‎（3）AlN + 3H2O ＝ Al(OH)3↓+ NH3↑（2分）‎ ‎（4） 氧（1分） bc （2分） ‎ ‎18、（10分）　(1)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋161.1kJ·mol－1‎ ‎(2)B　 (3)2500 (4)①碱　 ②B ‎ ‎ ‎19、（10分） ‎ ‎（1）冷凝管（1分） 防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解（2分）；‎ ‎（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（1分） 水浴（1分）‎ ‎（3）蒸馏或分馏（1分） a （1分） ‎ 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净（2分）‎ ‎（4）90%（1分）‎ ‎20、（10分）‎ ‎（1）滤渣上附着的Fe3+、Cl- ； （2分） ‎ ‎（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 +4 H2O （2分） SiO2 （2分） ‎ - 7 -‎ ‎（3）不能（1分） 分液漏斗（1分） ‎ ‎（4）97.01% （2分）‎ ‎21、（14分）‎ ‎(1) 　　　　　1′　　　－CHO和　　　　　　2′　　　　　　　(2) 消去反应1′　　　　　　　　　　‎ ‎　‎ ‎(3) HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3 　 + H2O　-2′‎ ‎(4)CH3COCH2CHBrCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH nCH3CHOHCOOH 催化剂 HOCH-COOH+(n-1)H2O CH3‎ ‎ CH3COCH2CHBrCH2COONa+Cu2O↓+3H2O　2′‎ ‎(5) 　2′‎ ‎ (6) 2　　2′　　 ‎ ‎ 或　　　　　　　　　　　　2′‎ - 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