2014-2015学年内蒙古兴安盟九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题有16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列变化中，属于化学变化的是( )
A．冰雪融化 B．食物腐败 C．香水挥发 D．干冰升华
2．“中东有石油，中国有稀土”，稀土是重要的战略资源．如图是稀土元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是( )
A．原子序数为58 B．铈元素属于非金属元素
C．元素符号为Ce D．相对原子质量为140.1
3．用化学的观点解释下列成语，错误的是( )
A．花香四溢：分子在不断运动
B．釜底抽薪：将可燃物撤出燃烧区
C．百练成钢：逐渐降低生铁中碳、硅等含量
D．十年树木：树木生长，无化学变化
4．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是( )
A．
液体的倾倒 B．
液体的量取 C．
点燃酒精灯 D．
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滴加液体
5．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这白膜使试剂瓶变得明净的最好方法是( )
A．用蒸馏水冲洗 B．用钢丝刷刷洗 C．用稀盐酸洗涤 D．用热水冲洗
6．如图，这四位同学描述的可能是下面的哪一个化学符号( )
A．HClO B．O3 C．NO2﹣ D．CO2
7．空气质量日益受到人们的关注．影响空气质量的气体污染物主要是( )
A．氮气、一氧化碳、二氧化硫
B．一氧化碳、二氧化碳、甲烷
C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
D．二氧化氮、氢气、二氧化碳
8．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是( )
A．用托盘天平称量药品时，先调节天天平平衡，后称量
B．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃
C．给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热
D．检查装置气密性时，先用手握住试管，后将导管浸入水中
9．今有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是( )
A．它们表示四种元素
B．④表示的元素在化合物通常显+3价
C．②③所表示的离子的符号为Al3+、Mg2+
D．①表示的粒子在化学反应中易得电子
10．下列反应的化学方程式书写正确的是( )
A．常温下铝表面氧化膜的生成：4Al+3O2═2Al2O3
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
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C．用红磷测定空气中氧气的含量：4P+3O22P2O3
D．乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O
11．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是( )
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于氧化物
D．反应中原子、分子个数都不变
12．在化学反应前后，肯定不会变化的是( )
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和
⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态．
A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑦
13．用图所示的装置进行水的电解实验时，以下描述中正确的是( )
①向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的体积变大；
②刚开始实验时左右两试管内收集到的气体的体积比为2：1；
③b试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色；
④a试管内产生的气体能使带火星的木条复燃．
A．③④ B．②③
C．①② D．以上描述都不对
14．“转变传统观念，推行低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放．下列措施
①少用煤作燃料；
②减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车；
③废旧电池回收再利用；
④开发新能源如太阳能；
⑤焚烧废旧塑料可解决“白色污染”
符合该主题的有效措施是( )
A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④
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15．如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景．他们所描述的化学方程式是( )
A．4P+5O22P2O5
B．CO2+C2CO
C．S+O2SO2
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
16．“归纳与比较”是化学学习的主要方法．关于CO2与CO的不同点比较，下列有错误的是( )
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，生成碳酸；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO 可做气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
二、填空题（本题包括8小题，共57分）
17．化学用语是学习化学的重要工具．请用化学式表示下列微粒：
（1）两个铁原子__________；
（2）二氧化硫分子__________；
（3）氢氧根离子__________；
（4）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的物质：__________．
18．请从H、C、O、Ca等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
①能燃烧的固态非金属单质__________；
②一种有毒的气态氧化物__________；
③实验室用于制取二氧化碳的固体药品__________；
④天然气的主要成分__________；写出完全燃烧的化学方程式__________．
19．如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行思考回答（假设A、B两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）：
24
（1）A组药品混合前、后质量关系为：m前__________m后．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）B组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因__________，该实验若试剂不变，应如何改进此装置__________；
（3）有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法对吗？为什么？__________．
20．（1）用灯帽盖在酒精灯上使火熄灭，其原因是__________；用力吹蜡烛的火焰使火熄灭，其原因是__________．
（2）如果点燃两个高度不同的蜡烛，用一大玻璃杯将它们罩起来，观察到的现象是__________先熄灭．基于同样的原因，在室内发生火灾时会产生不少有害气体，人应该采取__________姿势迅速逃离火灾区域．
21．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水．我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒．
（1）家用净水器中活性炭的作用是：__________．
（2）生活中可以采用__________区分硬水和软水，可以通过__________的方法降低水的硬度．
（3）我国的水资源总量较多，人均水量在全世界人均水量排名较__________（填“前”或“后”）．
（4）如图1是电解水实验装置．在实验过程中，实验室检验气体b的方法是：__________，写出水在通电条件下反应的化学方程式__________．
（5）比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：__________、__________；
（6）下列各种水中属于纯净物的是__________ （填序号）．
①矿泉水②自来水③蒸馏水④汽水 ⑤糖水．
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22．下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：
（1）B中反应的化学方程式__________，集气瓶中水的作用是__________．
（2）D中反应的实验现象__________．
（3）F装置的实验现象__________．
（4）上述实验中不能达到实验目的是__________（填字母）
23．如图为初中化学常见物质间的转化关系．（只省略了部分生成物）若甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是氧化物，其余是单质；X、Y、Z都是氧化物，W是红色固体单质．则X的化学式为__________，Y与Z发生化合反应的化学方程式为__________．
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三、计算题
24．2013年3月22日是今年的世界水日．今年世界水日的主题是“21 世纪的水”，意在要求人们立即采取节水和开发水资源行动，以保障 21 世纪人类用水．
（1）下列正确的是__________．
A．自然界中的水大多数为纯净物
B．水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化
C．只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度
D．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”说的都是不颜色问题
（2）如图是自来水厂净水过程示意图：
①沉淀池中加入的絮凝剂可能是__________； 自来水厂净水过程中加入活性炭除去杂质，是利用了活性炭的__________性；
②小玲参加了一次户外训练活动郊游打来河水，用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣，衣服洗不干净．据此推测当地的河水可能为__________（填“硬水”或“软水”），生活中可用__________的方法来净化它；
③自来水的生产过程包括以下流程，其中发生化学变化的是__________；
A．自然沉降 B．消毒杀菌 C．沙滤
④请你举出一种生活中节约用水的措施__________．
25．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石．用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：__________
（1）上述反应不是置换反应的理由是：__________
（2）Fe2O3中铁元素的质量分数：
（3）根据化学方程式计算：用含Fe2O3 60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？
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2014-2015学年内蒙古兴安盟九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题有16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列变化中，属于化学变化的是( )
A．冰雪融化 B．食物腐败 C．香水挥发 D．干冰升华
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
【解答】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、食物腐败已经变质，生成了新的菌类物质，说明有新的物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、香水挥发由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、干冰升华是由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选B．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2．“中东有石油，中国有稀土”，稀土是重要的战略资源．如图是稀土元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是( )
A．原子序数为58 B．铈元素属于非金属元素
C．元素符号为Ce D．相对原子质量为140.1
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据稀土元素铈在元素周期表中的相关信息，可以直接得到原子序数、元素符号、元素名称及相对原子质量来解答．
【解答】解：A、由图中的信息可知，原子序数为58，说法正确；
B、由图中的信息可知，元素名称为“铈”，其偏旁部首为“金”，则属于金属元素，说法错误；
C、由图的信息可知，其元素符号为Ce，说法正确；
D、由图可知，名称下方的数字为相对原子质量，即相对原子质量为140.1，说法正确；
故选：B．
【点评】本题考查学生对元素周期表中的一个小格中信息的认识，学生应明确不同位置的数字表示的意义，能根据名称判断元素的类别．
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3．用化学的观点解释下列成语，错误的是( )
A．花香四溢：分子在不断运动
B．釜底抽薪：将可燃物撤出燃烧区
C．百练成钢：逐渐降低生铁中碳、硅等含量
D．十年树木：树木生长，无化学变化
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；生铁和钢；化学变化和物理变化的判别；灭火的原理和方法．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】A、根据分子是运动的特性进行分析；
B、根据燃烧的条件进行分析；
C、根据生铁和钢的成分进行分析；
D、根据植物的光合作用进行分析．
【解答】解：A、花香四溢，是因为花香的微粒通过不断运动扩散到了空气中，说明分子在不断运动，故A正确．不符合题意；
B、釜底抽薪，由燃烧的条件可知属于清除了可燃物达到灭火的目的，故B正确．不符合题意；
C、百练成钢，由生铁和钢的成分可知，炼钢的过程就是逐渐降低生铁中碳、硅等含量，故C正确．不符合题意；
D、十年树木，由植物的光合作用可知，树木在生长过程发生了化学变化，故D错误，符合题意；
故选D．
【点评】汉语的许多成语都蕴含着丰富的化学知识，我们要多注意收集整理哪些跟化学原理有关的成语，提高学习的兴趣．
4．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是( )
A．
液体的倾倒 B．
液体的量取 C．
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点燃酒精灯 D．
滴加液体
【考点】实验操作注意事项的探究．
【专题】实验性简答题．
【分析】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；
B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内．应垂直悬空在试管口上方滴加液体．
【解答】解：A、图中取用液体时的操作正确，故A正确；
B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平．量取液体时，①俯视：量取的液体实际体积偏大；②仰视：量取的液体实际体积偏小．操作正确，故B正确；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，操作正确，故C正确；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，会造成药品的污染．操作错误，故D错误．
故选：D．
【点评】本题注意开窗了胶头滴管、量筒、酒精灯的使用及注意事项，掌握取用液体的方法及注意事项．
5．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这白膜使试剂瓶变得明净的最好方法是( )
A．用蒸馏水冲洗 B．用钢丝刷刷洗 C．用稀盐酸洗涤 D．用热水冲洗
【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化．
【专题】结合课本知识的信息；常见的盐 化学肥料．
【分析】那一层白色物质是CaCO3，是石灰水与空气中的CO2反应而生成的，要想除去那一层白色物质，也就是找出能与CaCO3反应的物质即可解答．
【解答】解：A、蒸馏水与CaCO3不反应，故A错误；
B、试剂瓶都比较小，使用钢丝刷不方便；故B也不是最好的方法；
C、盐酸可以将CaCO3溶解，反应生成CaCl2、H2O、CO2 ，故C正确；
D、CaCO3不溶于热水，故用热水也不能清除碳酸钙；故D错误；
故选C．
【点评】在本题的选项中找出能与CaCO3反应的物质即可，与生活中清除水垢的方法相似．
6．如图，这四位同学描述的可能是下面的哪一个化学符号( )
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A．HClO B．O3 C．NO2﹣ D．CO2
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学式的意义进行分析：
①宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成；
②微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成；
据此进行分析判断．
【解答】解：根据题意，该物质由两种元素组成，1个分子由3个原子构成；
A、HClO是由3种元素组成的，故选项不符合题意；
B、O3是由同种元素组成的，故选项不符合题意；
C、NO2﹣是亚硝酸根离子的离子符号，不能表示一种物质，故选项不符合题意；
D、CO2由两种元素组成的，且1个分子由3个原子构成，故选项符合题意．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查化学式的意义，掌握化学式的宏观与微观意义是正确解答本题的关键．
7．空气质量日益受到人们的关注．影响空气质量的气体污染物主要是( )
A．氮气、一氧化碳、二氧化硫
B．一氧化碳、二氧化碳、甲烷
C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
D．二氧化氮、氢气、二氧化碳
【考点】空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【分析】空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体主要为为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；据此进行分析判断．
【解答】解：A、氮气属于空气的成分，不属于空气污染物，故选项错误．
B、二氧化碳属于空气的成分，不属于空气污染物；且甲烷不是影响空气质量的主要气体污染物，故选项错误．
C、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮均属于空气的主要气体污染物，故选项正确．
D、二氧化碳属于空气的成分，不属于空气污染物，故选项错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，但解题时要注意二氧化碳不属于空气污染物，但是二氧化碳过多会造成温室效应．
8．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是( )
A．用托盘天平称量药品时，先调节天天平平衡，后称量
B．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃
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C．给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热
D．检查装置气密性时，先用手握住试管，后将导管浸入水中
【考点】称量器-托盘天平；给试管里的固体加热；给试管里的液体加热；检查装置的气密性；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、托盘天平使用前要先调节平衡，再称量的结果准确；
B、根据可燃性气体的性质考虑；
C、试管中的液体加热时，要先预热，再使试管均匀受热，加热过程中要不断晃动试管，防止试管破裂；
D、检查装置气密性时，先将导管伸入水中，再用手握住容器．
【解答】解：A、为了准确称量药品，托盘天平使用前要先调平，后称量，故此实验操作正确；
B、点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物容易发生爆炸，所以在点燃前要检验可燃性气体的纯度，避免发生爆炸，故此实验操作正确；
C、加热试管时，先均匀加热后集中加热的目的是防止试管破裂，故此实验操作正确；
D、检查装置气密性时，为了效果明显，要先将导管伸入水中，再用双手紧握容器外壁，故此实验操作错误；
故选D．
【点评】本题对给试管中的物质加热、可燃性气体点燃前一定要检验纯度、检查装置的气密性等问题进行了考查，有利于培养学生严谨的实验态度和综合分析能力．
9．今有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是( )
A．它们表示四种元素
B．④表示的元素在化合物通常显+3价
C．②③所表示的离子的符号为Al3+、Mg2+
D．①表示的粒子在化学反应中易得电子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行解答；
B、根据元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，进行解答；
C、根据微粒结构示意图的特点质子数和电子数的关系分析解答；
D、依据①的最外层电子数特点分析解答．
【解答】解：A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核电荷数相同，属于同一种元素，所以图示中含有3种元素；
B、根据元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，因此④表示的元素在化合物中通常显+3价；
C、根据原子结构示意图的特点可知：②③所带的电荷数分别是+3、+2，所以②③所表示的离子的符号为Al3+、Mg2+；
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D、①的最外层电子数是7，所以在化学反应中易得到1个电子而形成8个电子的稳定结构；
故选A．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义、明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是正确解题的关键．
10．下列反应的化学方程式书写正确的是( )
A．常温下铝表面氧化膜的生成：4Al+3O2═2Al2O3
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．用红磷测定空气中氧气的含量：4P+3O22P2O3
D．乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
C、磷与氧气反应生成五氧化二磷，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5．
D、该化学方程式没有注明反应条件，正确的化学方程式应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
故选A．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
11．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是( )
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于氧化物
D．反应中原子、分子个数都不变
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．
【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．
【分析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则单质的分子为同种原子构成的分子；
B、常见的有毒气体为CO、SO2和氮元素的氧化物气体；
C、氧化物是两种元素组成且含氧元素的化合物，则氧化物的分子应为两种原子且其中一种为氧原子构成的分子；
D、利用微观图，对比反应前后分子的个数、原子个数，判断个数是否改变．
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【解答】解：A、图中只有一种单质，为两个N原子构成的单质分子，所以该单质的化学式为N2；故A正确；
B、该反应的反应物分别为：CO分子构成有毒的CO气体，NO分子构成有毒的NO气体；反应的生成物为：CO2分子构成无毒的CO2气体，N2分子构成无毒的N2气体；故B正确；
C、该反应的反应物CO、NO都是两种元素组成且含O元素的氧化物；故C正确；
D、反应前共有8个原子、4个分子，反应后有8个原子、3个分子，反应前后原子个数不变、分子个数改变；故D不正确；
故选D．
【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子，两种原子且有氧原子构成的分子为氧化物分子．
12．在化学反应前后，肯定不会变化的是( )
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和
⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态．
A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑦
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此解答．
【解答】解：①根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．故①符合；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，元素的种类没有改变，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故③④符合；
③化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．故②⑤⑥⑦不适合．
故选B．
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．
13．用图所示的装置进行水的电解实验时，以下描述中正确的是( )
①向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的体积变大；
②刚开始实验时左右两试管内收集到的气体的体积比为2：1；
③b试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色；
④a试管内产生的气体能使带火星的木条复燃．
A．③④ B．②③
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C．①② D．以上描述都不对
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【分析】本题以电解水实验为核心，综合考查了实验现象的描述，以及反应类型的判断，依据实验的现象可知正极会产生氧气，负极会产生氢气，水在电解后会生成氢气与氧气，可利用各种反应的特征进行类型的判断．
【解答】解：①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性，但不能使水电解产生气体的体积变大，故错误；
②氢气的难溶于水，而氧气可溶于水，所以刚开始实验时左右两试管内收集到的气体的体积比大于2：1，故错误；
③b试管内产生的气体体积少，为氧气，不能燃烧，故错误；
④a试管内产生的气体体积多，为氢气，所以能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色，故错误．
故选：D．
【点评】本题是有关电解水的基础知识的考查，扎实地掌握化学的基础知识，对解决此问题必不可少．
14．“转变传统观念，推行低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放．下列措施
①少用煤作燃料；
②减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车；
③废旧电池回收再利用；
④开发新能源如太阳能；
⑤焚烧废旧塑料可解决“白色污染”
符合该主题的有效措施是( )
A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④
【考点】二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；白色污染与防治．
【专题】化学与环境保护．
【分析】根据低碳经济的概念分析即可．低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．
【解答】解：低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．
①少用煤作燃料，可以减少温室气体的排放，故正确；
②少用汽车、多乘公交车或骑自行车可以减少石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，故正确；
③废旧电池回收再利用是为了防止土壤和水体污染与低碳生活无关；故错
④开发新能源可以有效降低人类对煤、石油、天然气的依赖，减少高碳能源消耗，故正确；
⑤焚烧废旧塑料会生成二氧化碳和有毒物质与低碳经济的理念相反；故错
故选A．
【点评】此题属于社会热点题，同学们要了解低碳经济，会利用所学知识去分析相关题目．
15．如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景．他们所描述的化学方程式是( )
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A．4P+5O22P2O5
B．CO2+C2CO
C．S+O2SO2
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
【解答】解：A、不符合反应物质量比为1：1这个特点，故A错误；
B、二氧化碳不是空气污染物，故B错误；
C、硫在氧气中燃烧属于化合反应，反应物的质量比为1：1，生成物会污染环境，如燃放鞭炮时有二氧化硫生成，故C正确；
D、不符合反应物质量比为1：1，且二氧化碳也不是空气污染物，故D错误．
故选C．
【点评】本题主要考查化学方程式的含义，解答时要特别注意反应条件、质量守恒定律等方面的问题．
16．“归纳与比较”是化学学习的主要方法．关于CO2与CO的不同点比较，下列有错误的是( )
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，生成碳酸；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO 可做气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】因为CO2与CO的分子构成不同，所以二者具有不同的性质，根据其不同的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害．
【解答】解：A、从化学式上看出，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故此项说法正确；
B、CO2与CO都是无色无味的气体，但一氧化碳不溶于水，也不和碱溶液反应，但具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，但能溶于水生成碳酸，故此项说法正确；
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C、CO2与CO的性质决定它们有这些用途，CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，故此项说法错误；
D、二氧化碳是温室气体会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起煤气中毒，故此项说法正确．
故选：C．
【点评】本题阐述了一个重要的规律：物质的构成决定其性质，物质的性质决定其用途，我们可以根据物质的性质来避免其造成的危害．
二、填空题（本题包括8小题，共57分）
17．化学用语是学习化学的重要工具．请用化学式表示下列微粒：
（1）两个铁原子2Fe；
（2）二氧化硫分子SO2；
（3）氢氧根离子OH﹣；
（4）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的物质：Al2O3．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁原子表示为：2Fe．
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则二氧化硫分子可表示为：SO2．
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氢氧根离子可表示为：OH﹣．
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，其化学式为：Al2O3．
故答案为：（1）2Fe；（2）SO2；（3）OH﹣；（4）Al2O3．
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．
18．请从H、C、O、Ca等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
①能燃烧的固态非金属单质C；
②一种有毒的气态氧化物CO；
③实验室用于制取二氧化碳的固体药品CaCO3；
24
④天然气的主要成分CH4；写出完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O．
【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：①碳是能燃烧的固态非金属单质，其化学式为：C．
②一氧化碳是一种有毒的气态氧化物，具有还原性，可用于炼铁，其化学式为：CO．
③实验室用于制取二氧化碳的固体药品是碳酸钙，其化学式为：CaCO3．
④天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O．
故答案为：①C；②CO；③CaCO3；④CH4；CH4+2O2CO2+2H2O．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
19．如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行思考回答（假设A、B两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）：
（1）A组药品混合前、后质量关系为：m前=m后．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）B组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少，该实验若试剂不变，应如何改进此装置将烧杯改成密闭容器；
（3）有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法对吗？为什么？因为两种物质未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律的含义进行解答，质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，化学反应前后元素的种类和质量不变．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，则可知A组药品混合前、后质量关系为：m前=m后．
（2）考虑二氧化碳的生成，故B组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因 反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少，该实验若试剂不变，应如何改进此装置 将烧杯改成密闭容器；
（3）质量守恒定律只对化学变化适用，不能解释物理变化．故有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，说法错误，因为因为两种物质未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律．
故答案为：（1）=．
（2）反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器
24
（3）因为两种物质未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律．
【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后利用质量守恒定律的相关知识进行分析解答．
20．（1）用灯帽盖在酒精灯上使火熄灭，其原因是隔绝空气；用力吹蜡烛的火焰使火熄灭，其原因是降低温度至蜡烛的着火点以下．
（2）如果点燃两个高度不同的蜡烛，用一大玻璃杯将它们罩起来，观察到的现象是高的火焰先熄灭．基于同样的原因，在室内发生火灾时会产生不少有害气体，人应该采取下蹲姿势迅速逃离火灾区域．
【考点】灭火的原理和方法．
【专题】实验性简答题．
【分析】灭火的原理为：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气或空气；（3）使温度降到可燃物的着火点以下，同时结合由于温度原因而使气体难以沉降来分析哪支蜡烛先熄灭，并得出火灾中逃生的方法，可以据此来解答本题．
【解答】解：用灯帽盖在酒精灯上使火熄灭，其原因是：隔绝了空气；如果点燃两个高度不同的蜡烛，用一大玻璃杯将它们罩起来，由于蜡烛燃烧会生成二氧化碳，虽然二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，但此处生成的二氧化碳温度较高所以密度较小，因此二氧化碳会从上而下慢慢充满整个烧杯，所以高的蜡烛先熄灭，然后低的蜡烛才会熄灭．所以从发生火灾的房间中逃生的正确方法为用湿毛捂住鼻子沿墙根伏低身子迅速逃离火灾区域．
故答案为：（1）隔绝空气；降低温度至蜡烛的着火点以下．
（2）高的火焰； 下蹲（或弯腰或匍匐或较低）
【点评】燃烧的条件是：物质具有可燃性、达到着火点、与氧气或空气接触，三个条件缺一不可；灭火只要使三个条件中的一个不足，就可达到灭火的目的．
21．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水．我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒．
（1）家用净水器中活性炭的作用是：吸附．
（2）生活中可以采用肥皂水区分硬水和软水，可以通过煮沸的方法降低水的硬度．
（3）我国的水资源总量较多，人均水量在全世界人均水量排名较后（填“前”或“后”）．
（4）如图1是电解水实验装置．在实验过程中，实验室检验气体b的方法是：使用带火星的木条，观察木条是否复燃，写出水在通电条件下反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑．
（5）比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：水分子本身不变、水分子分成了氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子；
（6）下列各种水中属于纯净物的是③ （填序号）．
①矿泉水②自来水③蒸馏水④汽水 ⑤糖水．
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【考点】水的净化；电解水实验；硬水与软水；水资源状况；纯净物和混合物的判别．
【专题】空气与水．
【分析】c指标的要求是应澄清透明，过滤是将不溶于水的固体与液体分离的一种方法．区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；电解水时依据正氧负氢、氢二氧一进行，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故填：吸附；
（2）硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，使用肥皂水可以鉴别硬水和软水；硬水中含有的可溶性钙镁化合物受热鞥转化成不溶性钙镁化合物，可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：肥皂水，煮沸；
（3）我国的水资源总量较多，但是人均水量在全世界人均水量排名较后，故填：后；
（4）b与电源的正极相连，产生的是氧气，可以使用带火星的木条进行检验；水在通电条件下反应生成氢气和氧气，故填：使用带火星的木条，观察木条是否复燃；2H2O2H2↑+O2↑；
（4）图1是物理变化，在该变化中水分子本身不变，图2是化学变化，在该变化中，水分子分成了氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，故填：水分子本身不变；水分子分成了氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子；
（6）①矿泉水属于混合物，②自来水属于混合物，③蒸馏水属于纯净物，④汽水属于混合物，⑤糖水属于混合物，故填：③．
【点评】本题考查了水的净化以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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22．下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：
（1）B中反应的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4，集气瓶中水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（2）D中反应的实验现象澄清石灰水变浑浊．
（3）F装置的实验现象铜片上的白磷燃烧产生大量白烟，红磷不燃烧．
（4）上述实验中不能达到实验目的是ADE（填字母）
【考点】蜡烛燃烧实验；吸入空气与呼出气体的比较；空气组成的测定；氧气的化学性质；二氧化碳的检验和验满；燃烧与燃烧的条件．
【专题】实验性简答题．
【分析】（1）根据铁丝燃烧生成四氧化三铁结合化学方程式的书写以及该实验的注意事项分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水结合化学方程式的书写分析；
（3）根据实验现象分析；
（4）通过所学知识分析每个实验能否达到目的．
【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式是为：3Fe+2O2Fe3O4；为了防止溅落的高温的熔化物炸裂瓶底，应在集气瓶中放少量的水；
（2）呼出气体中含有较多的二氧化碳，所以将二氧化碳通入澄清石灰水中会发现溶液变浑浊；
（3）因白磷的着火点低于红磷，因此F装置的实验现象铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；
（4）A中不能证明二氧化碳的生成，因此不能证明蜡烛中含有碳元素；B能达到实验目的；C红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，导致装置内压强降低，打开止水夹，水倒流入装置内，根据水进入的体积即可测定空气中氧气的含量，能达到实验目的；D因没有对比实验，不能达到目的；E因不支持燃烧的气体有很多，因此不能达到实验目的；F通过实验现象能达到实验目的，即不能达到目的为ADE．
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故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）铜片上的白磷燃烧产生大量白烟，红磷不燃烧；
（4）ADE．
【点评】回忆学习过程中所探究的实验，通过实验中的现象对实验进行分析，考查对物质性质及变化规律的掌握情况，难度较大．
23．如图为初中化学常见物质间的转化关系．（只省略了部分生成物）若甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是氧化物，其余是单质；X、Y、Z都是氧化物，W是红色固体单质．则X的化学式为CO，Y与Z发生化合反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．
【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据W是红色固体单质，所以w就是铜；甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是氧化物，其余是单质，所以乙和丁就是氧化铜和氢气、碳中的一种，若乙是氧化铜，丁是氢气，则丙是碳，Z就是二氧化碳，丙就是碳；碳和氢气都能够和甲反应产生氧化物，因此甲就是氧气，X就是一氧化碳，Y就是水，将推出的物质带入图中验证即可．
【解答】解：W是红色固体单质，所以w就是铜；甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是氧化物，其余是单质，所以乙和丁就是氧化铜和氢气、碳中的一种，若乙是氧化铜，丁是氢气，则丙是碳，Z就是二氧化碳，丙就是碳；碳和氢气都能够和甲反应产生氧化物，因此甲就是氧气，X就是一氧化碳，Y就是水，经过验证各种物质都满足转换关系；因此X是一氧化碳，化学式为：CO；Y与Z发生的化合反应就是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
故答案为：CO； CO2+H2O=H2CO3．
【点评】解答这类框图推断题的关键是找好突破口，将题中有特征的物质推出，缩小范围之后根据已推出的作为源头根据题中信息结合物质的性质导出其他的物质，最后进行检验即可；做推断题要根据信息敢于假设．
三、计算题
24．2013年3月22日是今年的世界水日．今年世界水日的主题是“21 世纪的水”，意在要求人们立即采取节水和开发水资源行动，以保障 21 世纪人类用水．
（1）下列正确的是D．
A．自然界中的水大多数为纯净物
B．水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化
C．只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度
D．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”说的都是不颜色问题
24
（2）如图是自来水厂净水过程示意图：
①沉淀池中加入的絮凝剂可能是明矾； 自来水厂净水过程中加入活性炭除去杂质，是利用了活性炭的吸附性；
②小玲参加了一次户外训练活动郊游打来河水，用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣，衣服洗不干净．据此推测当地的河水可能为硬水（填“硬水”或“软水”），生活中可用肥皂水的方法来净化它；
③自来水的生产过程包括以下流程，其中发生化学变化的是B；
A．自然沉降 B．消毒杀菌 C．沙滤
④请你举出一种生活中节约用水的措施淘米水浇花．
【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；保护水资源和节约用水；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用．
【专题】空气与水．
【分析】（1）A、根据自然界中水的组成分析；
B、水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水的硬度增大；
C、根据常见的降低水的硬度的措施分析；
D、根据“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”的含义分析；
（2）①根据明矾、活性炭的性质分析回答；
②根据硬水、软水的成分与肥皂水反应的现象不同分析回答；
③根据流程中发生的变化是否有新物质生成分析；
④根据生活中常见的节约用水的措施分析．
【解答】解：（1）A．自然界中的水常混入可溶性、不溶性的杂质，大多数为混合物，故A错误；
B．水中Ca2+、Mg2+的增多，会引起水的硬度增大．故B错误；
C．能降低水的硬度常见的措施有煮沸、蒸馏等．故C错误；
D、绿色食品是指安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品；塑料袋的污染称为白色污染；赤潮是水体的“富营养化”导致的结果，能使海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色．故D正确．
（2）①由于明矾溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，沉淀池中加入的絮凝剂可能是明矾； 自来水厂净水过程中加入活性炭除去杂质，是利用了活性炭的吸附性；
②用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣，衣服洗不干净．据此推测当地的河水可能为硬水，由于硬水与软水遇肥皂水产生的现象不同，生活中可用肥皂水的方法来净化它；
③A、自然沉淀是不溶性大的颗粒沉降的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、杀菌消毒一般是通入氯气，氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以属于化学变化，故C正确．
C、沙滤只是将不溶于液体的固体和液体分离的方法，只是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误．
④生活中节约用水的措施比较多，例如：使用节水龙头，淘米水浇花等．
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故答为：（1）D；（2）①明矾；吸附性；②硬水；③B；④淘米水浇花．
【点评】水与人类的关系非常密切，有关水的知识是中考的热点，应加强有关水的知识的学习．
25．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石．用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（1）上述反应不是置换反应的理由是：反应物中没有单质
（2）Fe2O3中铁元素的质量分数：
（3）根据化学方程式计算：用含Fe2O3 60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？
【考点】铁的冶炼；含杂质物质的化学反应的有关计算；元素的质量分数计算；置换反应及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（1）置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；
（2）Fe2O3中铁元素的质量分数=×100%；
（3）利用化学方程式和Fe2O3的质量，列出比例式，就可计算出理论上可炼出纯铁的质量．
【解答】解：工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
（1）由化学方程式可知，反应物中没有单质，故不属于置换反应；故答案为：反应物中没有单质；
（2）Fe2O3中铁元素的质量分数为×100%=70%．
故答案为：70%．
（3）解：设理论上可炼出纯铁的质量为x．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
800t×60% x
=
解之得：x=336t．
答：理论上可炼出纯铁336t．
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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