北京市西城区重点中学2015-2016学年高一化学上学期期末模拟试卷（含解析）.doc

‎2015-2016学年北京市西城区重点中学高一（上）期末化学模拟试卷 ‎　‎ 一、每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）‎ ‎1．下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．天然气 B．干冰 C．氯水 D．浓硫酸 ‎　‎ ‎2．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（　　）‎ A．碳素钢 B．水银 C．青铜 D．黄铜 ‎　‎ ‎3．下列气体本身无色，遇空气变红棕色的是（　　）‎ A．SO2 B．CH4 C．CO D．NO ‎　‎ ‎4．下列物质中，属于电解质的是（　　）‎ A．硝酸钾 B．食盐水 C．酒精 D．铜 ‎　‎ ‎5．下列实验仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎　‎ ‎6．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　）‎ A．K B．Na C．Fe D．Al ‎　‎ ‎7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）‎ A．盐酸 B．氢氧化铁胶体 C．氯化钠溶液 D．硫酸铜溶液 ‎　‎ ‎8．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎　‎ ‎9．下列物质中，可用作净水剂的是（　　）‎ A．纯碱 B．明矾 C．蔗糖 D．火碱 ‎　‎ ‎10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）‎ A．CO2 B．SO2 C．Al2O3 D．Fe2O3‎ ‎　‎ ‎11．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（　　）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 - 23 -‎ ‎　‎ ‎12．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是（　　）‎ A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸 ‎　‎ ‎13．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）‎ A．一定有电子转移 B．还原剂被还原 C．氧化剂发生氧化反应 D．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原 ‎　‎ ‎14．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（　　）‎ A．KI→I2 B．FeCl2→FeCl3 C．CuO→Cu D．CO2→Na2CO3‎ ‎　‎ ‎15．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（　　）‎ A．氨可用作制冷剂 B．可用铝制容器盛装浓盐酸 C．硅是太阳能电池的常用材料 D．铁红常用于制红色油漆和涂料 ‎　‎ ‎16．下列叙述中，不正确的是（　　）‎ A．用酒精萃取碘水中的碘 B．少量金属钠保存在煤油中 C．不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D．配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 ‎　‎ ‎17．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）‎ A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣‎ C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．Fe2+、K+、NO3﹣、Cl﹣‎ ‎　‎ ‎18．下列离子方程式书写不正确的是（　　）‎ A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O B．将Na放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑‎ C．氢氧化铝溶于盐酸：OH﹣+H+═H2O D．用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O ‎　‎ ‎19．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（　　）‎ ‎①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体．‎ A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤‎ ‎　‎ ‎20．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（　　）‎ A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使品红溶液褪色 C．能与NaOH溶液反应 D．能与水反应生成硫酸 - 23 -‎ ‎　‎ ‎21．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（　　）‎ A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2‎ B．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液 C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 ‎　‎ ‎22．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（　　）‎ A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+‎ ‎　‎ ‎23．下列方程式书写不正确的是（　　）‎ A．在空气中加热钠：2Na+O2Na2O2‎ B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2‎ C．铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2‎ D．硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl ‎　‎ ‎24．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A．1g氢气含有H2分子数目为NA B．1mol CH4含有的CH4分子数目为NA C．11.2L Cl2所含的分子数为0.5NA D．0.1mol的NaOH中含离子数为0.1NA ‎　‎ ‎25．下列检验方法与结论相符的一组是（　　）‎ 序号 检 验 方 法 结 论 A 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀 未知溶液中一定含有Cl﹣‎ B 向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生 未知溶液中一定含有CO ‎ C 将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色 未知气体是SO2‎ D 向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀 未知溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D ‎　‎ ‎　‎ 二、非选择题共70分 ‎26．硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2+2C Si+2CO↑．其中，氧化剂是　　　　　　（填化学式），被氧化的物质是　　　　　　（填化学式）；若反应中消耗了2mol C，则生成　　　　　　mol Si．‎ ‎　‎ - 23 -‎ ‎27．现有下列3种物质：①Na2O2、②NH4Cl、③Na2CO3．请回答：受热易分解的是　　　　　　（填序号，下同），溶于水后溶液显碱性的是　　　　　　，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎28．某同学用图所示装置制取氯水并进行相关实验．‎ ‎（1）装置②中反应的化学方程式是　　　　　　．‎ ‎（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是　　　　　　（填化学式）．‎ ‎（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有　　　　　　（填序号）．‎ a．酸性和漂白性 b．碱性和漂白性 ‎（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎29．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．‎ ‎（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是　　　　　　（填化学式）．‎ ‎（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是　　　　　　、　　　　　　．与Ⅲ相比，IV的优点是　　　　　　（填选项序号）．‎ a．Ⅳ比Ⅲ复杂 b．Ⅳ比Ⅲ安全 c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 ‎（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎30．为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验：室温下，将铁片分别置于适量的浓HNO3和稀HNO3中（如图所示）．‎ ‎（1）气球的作用是　　　　　　．‎ ‎（2）A中最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是　　　　　　．‎ - 23 -‎ ‎（3）B中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设：①常温下铁与浓硝酸不反应．②　　　　　　．‎ 进行实验：将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显变化，则说明假设①　　　　　　（填“成立”或“不成立”）．‎ ‎　‎ ‎31．铁、铝的混合物进行如图实验：‎ ‎（1）操作Ⅰ的名称是　　　　　　．气体A是　　　　　　（填化学式）．‎ ‎（2）反应①的离子方程式是　　　　　　．‎ ‎（3）铁、铝的混合物中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎32．将3.2g铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应．‎ ‎（1）该反应的化学方程式是　　　　　　．‎ ‎（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积为　　　　　　L．‎ ‎（3）将反应后溶液加水稀释至50mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为　　　　　　mol/L．‎ ‎　‎ ‎33．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．‎ ‎（1）A中的化学反应方程式是　　　　　　．‎ ‎（2）B中的干燥剂是　　　　　　．‎ ‎（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　．‎ - 23 -‎ ‎（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　　　　　　（填“F”或“G”）．‎ ‎　‎ ‎34．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．‎ 请回答：‎ ‎（1）固体A的成分是　　　　　　．（用化学式表示）‎ ‎（2）溶液B中的阳离子有　　　　　　．‎ ‎（3）写出B→D的离子方程式　　　　　　．‎ ‎（4）试剂G是　　　　　　（写名称）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是　　　　　　（用化学式表示）．‎ ‎　‎ ‎　‎ - 23 -‎ ‎2015-2016学年北京市西城区重点中学高一（上）期末化学模拟试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）‎ ‎1．下列物质属于纯净物的是（　　）‎ A．天然气 B．干冰 C．氯水 D．浓硫酸 ‎【考点】混合物和纯净物．‎ ‎【专题】物质的分类专题．‎ ‎【分析】纯净物是同种物质组成的，宏观分析：由一种物质组成的物质；微观分析：由同种分子构成．‎ ‎【解答】解：A、天然气主要成分是甲烷，属于混合物，故A不符合；‎ B、干冰是二氧化碳的晶体，属于纯净物，故B符合；‎ C、氯水是氯气通入水中反应、溶解形成的混合物，故C不符合；‎ D、浓硫酸是硫酸的浓溶液，属于混合物，故D不符合；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了纯净物概念分析判断，物质组成和概念理解是解题关键，题目较简单．‎ ‎　‎ ‎2．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（　　）‎ A．碳素钢 B．水银 C．青铜 D．黄铜 ‎【考点】合金的概念及其重要应用．‎ ‎【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．‎ ‎【解答】解：A．碳素钢是铁和碳的合金，故A错误； ‎ B．水银是纯金属，故B正确；‎ C．青铜是铜锡合金，故C错误；‎ D．黄铜是铜锌合金，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎3．下列气体本身无色，遇空气变红棕色的是（　　）‎ A．SO2 B．CH4 C．CO D．NO ‎【考点】二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．‎ ‎【专题】元素及其化合物．‎ ‎【分析】气体本身无色，遇空气变红棕色，说明该气体无色，常温下易和空气中成分反应生成红棕色物质，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，常温下和空气中成分不反应，但在一定条件下能被氧气氧化，故A错误；‎ B．甲烷是无色无味的气体，常温下和空气中成分不反应，故B错误；‎ C．CO是无色有毒气体，能和人体中血红蛋白结合而导致人中毒，常温下和空气中成分不反应，故C错误；‎ D．NO是无色有刺激性气味的有毒气体，常温下易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；‎ 故选D．‎ - 23 -‎ ‎【点评】本题考查了气体的物理性质和化学性质，根据物质的特殊颜色、性质来分析解答即可，知道常见气体的颜色是解本题关键，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎4．下列物质中，属于电解质的是（　　）‎ A．硝酸钾 B．食盐水 C．酒精 D．铜 ‎【考点】电解质与非电解质．‎ ‎【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．硝酸钾熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以是电解质，故A正确；‎ B．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；‎ C．酒精不能导电，是非电解质，故C错误；‎ D．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．‎ ‎　‎ ‎5．下列实验仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】不能加热的仪器及使用方法．‎ ‎【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等．‎ ‎【解答】解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，‎ 所以可用到容量瓶，‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高了学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．‎ ‎　‎ ‎6．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　）‎ A．K B．Na C．Fe D．Al ‎【考点】铝的化学性质．‎ ‎【专题】几种重要的金属及其化合物．‎ ‎【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．‎ ‎【解答】解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，‎ - 23 -‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）‎ A．盐酸 B．氢氧化铁胶体 C．氯化钠溶液 D．硫酸铜溶液 ‎【考点】胶体的重要性质．‎ ‎【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．‎ ‎【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目较简单．‎ ‎　‎ ‎8．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】化学试剂的存放．‎ ‎【分析】纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂．‎ ‎【解答】解：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂．‎ A．图为剧毒品标志，故A错误； ‎ B．图为自燃物品标志，故B错误；‎ C．图为易燃物品标志，故C错误；‎ D．图为氧化剂标志，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解药品的性质、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．下列物质中，可用作净水剂的是（　　）‎ A．纯碱 B．明矾 C．蔗糖 D．火碱 ‎【考点】盐类水解的应用．‎ ‎【分析】可以作净水剂，说明该物质水解能生成胶体，且不能有毒或腐蚀性，不能对水产生污染．‎ ‎【解答】解：A、纯碱即碳酸钠，溶于水后得到碳酸钠溶液，无净水作用，故A错误；‎ B、明矾的化学式为KAl（SO4）2.12H2O，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故B正确；‎ C、蔗糖溶于水后得到溶液，无净水作用，故C错误；‎ D、火碱即氢氧化钠，溶于水后得到氢氧化钠溶液，有强腐蚀性，不能用于净水，故D错误．‎ 故选B．‎ - 23 -‎ ‎【点评】本题考查了净水剂的选取，明确各种物质的性质是解本题关键，知道某些物质的俗称，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）‎ A．CO2 B．SO2 C．Al2O3 D．Fe2O3‎ ‎【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．‎ ‎【专题】元素及其化合物．‎ ‎【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：‎ ‎①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；‎ ‎②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；‎ ‎③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；‎ ‎④某些具有两性的金属：Zn、Al等；‎ ‎⑤某些非金属：Si、S等；‎ ‎⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；‎ b、个别酸性氧化物SiO2；‎ c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；‎ d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．‎ ‎【解答】解：A、二氧化碳是酸性气体，和盐酸之间不会发生反应，故A错误；‎ B、二氧化硫是酸性气体，和盐酸之间不会发生反应，故B错误；‎ C、氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸之间反应，又能和氢氧化钠之间反应，故C正确；‎ D、氧化铁是碱性氧化物，只能和酸之间反应生成盐和水，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．‎ ‎　‎ ‎11．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（　　）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【专题】氧化还原反应专题．‎ ‎【分析】反应中有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，否则不是，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；‎ B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；‎ C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；‎ D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中有元素的化合价变化为氧化还原反应，侧重氧化还原反应与四种基本反应类型的考查，题目难度中等．‎ ‎　‎ ‎12．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是（　　）‎ A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸 ‎【考点】化学试剂的存放．‎ ‎【专题】化学实验基本操作．‎ - 23 -‎ ‎【分析】玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应，能和氢氟酸反应，带玻璃塞的试剂瓶不能存放呈强碱性的物质．‎ ‎【解答】解：A、浓硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故A错误．‎ B、浓硝酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B错误．‎ C、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故C正确．‎ D=稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了化学试剂的存在，难度不大，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱或氢氟酸反应，所以强碱溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶存放，碱式滴定管下端不是玻璃塞是橡胶管．‎ ‎　‎ ‎13．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）‎ A．一定有电子转移 B．还原剂被还原 C．氧化剂发生氧化反应 D．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【专题】氧化还原反应专题．‎ ‎【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，且氧化还原反应可发生在同种物质之间，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移，故A正确；‎ B．还原剂在反应中失去电子，被氧化，故B错误；‎ C．氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故C错误；‎ D．氧化还原反应可发生在同种物质之间，如氯气和水的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查了氧化还原反应的特征、实质以及有关的概念，明确化合物与电子转移的关系、化合价的变化即可解答，题目较简单．‎ ‎　‎ ‎14．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（　　）‎ A．KI→I2 B．FeCl2→FeCl3 C．CuO→Cu D．CO2→Na2CO3‎ ‎【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．‎ ‎【专题】氧化还原反应专题．‎ ‎【分析】加入适当的还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．该反应中I元素化合价由﹣1价变为0价，则HI是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故A错误；‎ B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故B错误；‎ C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，则CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如CO等，故C正确；‎ D．该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；‎ - 23 -‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价与氧化剂、还原剂之间关系是解本题关键，知道常见氧化剂和还原剂，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎15．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（　　）‎ A．氨可用作制冷剂 B．可用铝制容器盛装浓盐酸 C．硅是太阳能电池的常用材料 D．铁红常用于制红色油漆和涂料 ‎【考点】硅的用途；氨的物理性质；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．‎ ‎【分析】A．液氨气化吸热，能环境降温；‎ B．氧化铝和Al均能和浓盐酸发生化学反应；‎ C．硅常做半导体，是制造太阳能电池的原料；‎ D．铁红的成分是氧化铁，是红棕色的固体．‎ ‎【解答】解：A．液氨气化吸热，能降温，所以氨可用作制冷剂，故A正确；‎ B．氧化铝和Al均能和浓盐酸发生化学反应，因此不可用铝制容器盛装浓盐酸，故B错误；‎ C．硅常做半导体，可用于制造太阳能电池，故C正确；‎ D．氧化铁是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本考考查了常见物质的性质和用途，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，属于基础知识的考查，题目难度不大，要加强记忆．‎ ‎　‎ ‎16．下列叙述中，不正确的是（　　）‎ A．用酒精萃取碘水中的碘 B．少量金属钠保存在煤油中 C．不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D．配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 ‎【考点】化学实验安全及事故处理；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．‎ ‎【专题】实验事故处理；化学实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作．‎ ‎【分析】A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；‎ B．钠能与空气中的氧气和水反应；‎ C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖；‎ D．可用烧杯来溶解固体．‎ ‎【解答】解：A．酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故A错误； ‎ B．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故B正确；‎ C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故C正确；‎ D．烧杯用来溶解固体，不能在容量瓶中直接配制溶液，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查萃取、钠的性质、事故处理和溶液配制，题目难度不大，注意萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．‎ ‎　‎ - 23 -‎ ‎17．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）‎ A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣‎ C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．Fe2+、K+、NO3﹣、Cl﹣‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【专题】离子反应专题．‎ ‎【分析】无色透明的酸性溶液中存在大量的氢离子，且不存在有色的离子，‎ A、HCO3﹣离子能够与氢离子反应生成二氧化碳气体；‎ B、Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件；‎ C、Na+、K+、Cl﹣、SO42离子之间不反应，也不与氢离子反应，且都为无色离子；‎ D、Fe2+离子为有色离子，且亚铁离子具有较强氧化性，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．‎ ‎【解答】解：无色透明的酸性溶液中存在大量的氢离子，且不存在有色的离子，‎ A、HCO3﹣能够与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；‎ B、Cu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；‎ C、Na+、K+、Cl﹣、SO42不满足离子反应发生条件，也不与氢离子反应，四种离子都为无色离子，故C正确；‎ D、Fe2+为有色离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，注意明确离子不能共存的情况，解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的颜色：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．‎ ‎　‎ ‎18．下列离子方程式书写不正确的是（　　）‎ A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O B．将Na放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑‎ C．氢氧化铝溶于盐酸：OH﹣+H+═H2O D．用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．铁锈的主要成分为氧化铁，二者反应生成氯化铁和水；‎ B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；‎ C．氢氧化铝为难溶物，离子方程式中氢氧化铝不能拆开；‎ D．小苏打为碳酸氢钠，二者反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．‎ ‎【解答】解：A．用盐酸除铁锈，反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正确；‎ B．将Na放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；‎ C．氢氧化铝不能拆开，正确的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═3Al3++3H2O，故C错误；‎ D．小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】‎ - 23 -‎ 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．‎ ‎　‎ ‎19．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（　　）‎ ‎①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体．‎ A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤‎ ‎【考点】不能加热的仪器及使用方法．‎ ‎【分析】①容量瓶有塞子；‎ ‎②容量瓶不能用来稀释和溶解溶液；‎ ‎③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响；‎ ‎④热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小；‎ ‎⑤定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大．‎ ‎【解答】解：①容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应查漏，故①正确；‎ ‎②容量瓶不能用来稀释和溶解溶液，应先在小烧杯中溶解，故②错误；‎ ‎③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故③正确；‎ ‎④转移溶液时，没有等溶液冷却至室温，导致配制的溶液体积偏小，需冷却至室温方可注入容量瓶，故④正确；‎ ‎⑤定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑤错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制过程，能够依据配置步骤选择合适的仪器，依据C=进行误差分析是解题关键，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎20．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（　　）‎ A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使品红溶液褪色 C．能与NaOH溶液反应 D．能与水反应生成硫酸 ‎【考点】二氧化硫的化学性质．‎ ‎【分析】二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性、氧化性、漂白性，据此解答．‎ ‎【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾使其褪色，故A正确；‎ B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故B正确；‎ C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故C正确；‎ D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误；‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎21．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（　　）‎ A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2‎ B．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液 C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 - 23 -‎ ‎【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．‎ ‎【专题】物质检验鉴别题．‎ ‎【分析】A．二氧化硫和二氧化碳都能够与氢氧化钙反应生成沉淀；‎ B．铁离子与硫氰根离子反应溶液呈红色，而亚铁离子不与硫氰根离子反应；‎ C．钾离子和钠离子的焰色反应的火焰颜色不同；‎ D．氢氧化铝能够溶于氢氧化钠，而氢氧化镁不与氢氧化钠反应．‎ ‎【解答】解：A．由于SO2和CO2都与氢氧化钙反应生成沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红溶液鉴别，故A错误；‎ B．KSCN溶液能够与铁离子反应溶液呈红色，而FeCl2不与KSCN溶液反应，所以可用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液，故B正确；‎ C．钠离子的焰色反应呈黄色，钾离子的焰色反应呈紫色，故可用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液，故C正确；‎ D．由于氢氧化铝能够溶于氢氧化钠溶于，而氢氧化镁不与氢氧化钠反应，所以可用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查了物质检验和鉴别方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见物质的性质为解答根据，注意熟练掌握常见物质的性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．‎ ‎　‎ ‎22．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（　　）‎ A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+‎ ‎【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．‎ ‎【分析】根据铜粉与FeCl3溶液的反应分析溶液中存在的金属离子和不存在的金属离子．‎ ‎【解答】解：铜粉与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，其离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于铜粉过量，所以反应后没有剩余的Fe3+，所以充分反应后，溶液中不存在的金属离子是Fe3+，‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了三价铁离子与铜粉的反应，注意基础知识的识记掌握，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎23．下列方程式书写不正确的是（　　）‎ A．在空气中加热钠：2Na+O2Na2O2‎ B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2‎ C．铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2‎ D．硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【专题】离子反应专题．‎ ‎【分析】A．钠与氧气加热反应生成过氧化钠；‎ B．铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子；‎ C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；‎ D．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠．‎ - 23 -‎ ‎【解答】解：A．在空气中加热钠生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，故A正确；‎ B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，故B正确；‎ C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，正确的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故C错误；‎ D．硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，反应的化学方程式为：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了离子方程式、化学方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确离子方程式、化学方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．‎ ‎　‎ ‎24．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A．1g氢气含有H2分子数目为NA B．1mol CH4含有的CH4分子数目为NA C．11.2L Cl2所含的分子数为0.5NA D．0.1mol的NaOH中含离子数为0.1NA ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ ‎【分析】A、氢气的摩尔质量为2g/mol；‎ B、1mol任何物质中含有NA个微粒；‎ C、氯气所处的状态不明确；‎ D、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成．‎ ‎【解答】解：A、氢气的摩尔质量为2g/mol，故1g氢气的物质的量为0.5mol，则含0.5NA个分子，故A错误；‎ B、1mol任何物质中含有NA个微粒，故1mol甲烷中含NA个甲烷分子，故B正确；‎ C、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则分子个数无法计算，故C错误；‎ D、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，故0.1mol氢氧化钠中含0.2mol离子即0.2NA个，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．‎ ‎　‎ ‎25．下列检验方法与结论相符的一组是（　　）‎ 序号 检 验 方 法 结 论 A 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀 未知溶液中一定含有Cl﹣‎ B 向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生 未知溶液中一定含有CO ‎ C 将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色 未知气体是SO2‎ - 23 -‎ D 向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀 未知溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D ‎【考点】常见离子的检验方法．‎ ‎【专题】物质检验鉴别题．‎ ‎【分析】A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；‎ B、向某溶液中加入盐酸，产生气体可能是二氧化碳或二氧化硫；‎ C、二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；‎ D、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀．‎ ‎【解答】解：A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能确定是氯化银，故A错误；‎ B、一种未知溶液滴加盐酸，有气泡产生，该气泡可能为二氧化硫，故B错误；‎ C、通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色的气体只能是二氧化硫气体，故C正确；‎ D、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，未知溶液中不一定含有硫酸根离子，故D错误，‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了物质性质的分析判断，注意离子检验时干扰离子的分析，掌握基础是关键，题目较简单．‎ ‎　‎ 二、非选择题共70分 ‎26．硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2+2C Si+2CO↑．其中，氧化剂是　SiO2　（填化学式），被氧化的物质是　C　（填化学式）；若反应中消耗了2mol C，则生成　1　mol Si．‎ ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【专题】氧化还原反应专题．‎ ‎【分析】反应中Si元素化合价降低，被还原，SiO2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题．‎ ‎【解答】解：反应中Si元素化合价降低，被还原，SiO2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，由方程式可知，若反应中消耗了2mol C，则生成1mol Si．‎ 故答案为：SiO2；C；1．‎ ‎【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．‎ ‎　‎ ‎27．现有下列3种物质：①Na2O2、②NH4Cl、③Na2CO3．请回答：受热易分解的是　②　（填序号，下同），溶于水后溶液显碱性的是　①③　，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是　①　．‎ ‎【考点】钠的重要化合物．‎ ‎【分析】过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氢氧化钠和氧气；‎ 氯化铵不稳定受热易分解；‎ 碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性．‎ ‎【解答】解：过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，氧气能够使带火星木条复燃；‎ - 23 -‎ 氯化铵不稳定受热易分解生成氨气和氯化氢；‎ 碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性；‎ 所以：受热易分解的是②；溶于水后溶液显碱性的是 ①③；与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是①；‎ 故答案为； ②；①③；①．‎ ‎【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉过氧化钠、氯化铵、碳酸钠的性质是解题关键，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎28．某同学用图所示装置制取氯水并进行相关实验．‎ ‎（1）装置②中反应的化学方程式是　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　．‎ ‎（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是　Cl2　（填化学式）．‎ ‎（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有　a　（填序号）．‎ a．酸性和漂白性 b．碱性和漂白性 ‎（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是　NaCl　．‎ ‎【考点】探究氯水、氯气的漂白作用．‎ ‎【专题】卤族元素．‎ ‎【分析】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；‎ ‎（2）氯气呈黄绿色；‎ ‎（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性；‎ ‎（4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是﹣1价．‎ ‎【解答】解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；‎ ‎（2）只有氯气呈黄绿色，其它物质都呈无色，所以含有Cl2，故答案为：Cl2；‎ ‎（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故选a；‎ ‎（4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是﹣1价，所以A是NaCl，故答案为：NaCl．‎ ‎【点评】本题考查了氯气的有关性质，知道氯水中的成分及各种成分的性质是解本题关键，知道非金属性强弱的判断方法有哪些，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎29．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．‎ - 23 -‎ ‎（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是　Na2CO3　（填化学式）．‎ ‎（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　、　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．与Ⅲ相比，IV的优点是　c　（填选项序号）．‎ a．Ⅳ比Ⅲ复杂 b．Ⅳ比Ⅲ安全 c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 ‎（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是　NaHCO3　．‎ ‎【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．‎ ‎【专题】无机实验综合．‎ ‎【分析】（1）稀盐酸足量说明两种固体完全反应，质量相同含碳量越高，完全反应生成二氧化碳的量越多；‎ ‎（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；根据两个实验的区别分析；‎ ‎（3）根据碳酸氢钠的性质分析．‎ ‎【解答】解：（1）稀盐酸足量说明两种固体完全反应，质量相同含碳量越高，完全反应生成二氧化碳的量越多，碳酸钠中含碳量为=11.3%，而碳酸氢钠中含碳量为=14.3%，所以碳酸钠放出二氧化碳量少，故答案为：Na2CO3；‎ ‎（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；实验Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能，故选c，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；c；‎ ‎（3）碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就产生气体，就更说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠．‎ 故答案为：NaHCO3．‎ ‎【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难度不大，明确碳酸钠和盐酸反应分两步进行．‎ ‎　‎ ‎30．为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验：室温下，将铁片分别置于适量的浓HNO3和稀HNO3中（如图所示）．‎ ‎（1）气球的作用是　收集产生的气体，防止污染空气　．‎ ‎（2）A中最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是　3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O　．‎ - 23 -‎ ‎（3）B中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设：①常温下铁与浓硝酸不反应．②　浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行　．‎ 进行实验：将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显变化，则说明假设①　不成立　（填“成立”或“不成立”）．‎ ‎【考点】硝酸的化学性质．‎ ‎【专题】氮族元素．‎ ‎【分析】（1）氮的氧化物属于有毒气体，要尾气处理；‎ ‎（2）稀硝酸与铁反应生成硝酸亚铁、NO和水；‎ ‎（3）Fe在常温下遇到浓硝酸会钝化；与硫酸铜溶液不反应，说明铁的表面生成了氧化膜．‎ ‎【解答】解：（1）Fe与浓HNO3和稀HNO3反应分别生成二氧化氮和一氧化氮，氮的氧化物属于有毒气体，会污染空气，要尾气处理，所以用气球收集气体目的是防止污染空气；‎ 故答案为：收集产生的气体，防止污染空气；‎ ‎（2）稀硝酸与铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，其反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O；‎ 故答案为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O；‎ ‎（3）B中无明显变化，因为Fe在常温下遇到浓硝酸会钝化，不能反应生成二氧化氮气体，所以没有明显现象；将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，与硫酸铜溶液不反应，说明铁的表面生成了氧化膜，因此 证明了浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，则假设①不成立；‎ 故答案为：浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行；不成立．‎ ‎【点评】本题以硝酸的性质为载体，综合考查学生的分析能力和实验能力，注意把握硝酸的性质以及实验设计的原理，难度不大，注意相关知识的学习．‎ ‎　‎ ‎31．铁、铝的混合物进行如图实验：‎ ‎（1）操作Ⅰ的名称是　过滤　．气体A是　H2　（填化学式）．‎ ‎（2）反应①的离子方程式是　Fe+2H+═Fe2++H2↑　．‎ ‎（3）铁、铝的混合物中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是　2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑　．‎ ‎【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断．‎ - 23 -‎ ‎【专题】物质的分离提纯和鉴别．‎ ‎【分析】金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以A是H2，B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D是氯化亚铁，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以A是氢气，B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D是氯化亚铁．‎ ‎（1）实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤，由以上分析可知A为，故答案为H2：过滤；H2；‎ ‎（2）铁与盐酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；‎ ‎（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2 AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2 AlO2﹣+3H2↑．‎ ‎【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．‎ ‎　‎ ‎32．将3.2g铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应．‎ ‎（1）该反应的化学方程式是　Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O　．‎ ‎（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积为　1.12　L．‎ ‎（3）将反应后溶液加水稀释至50mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为　1　mol/L．‎ ‎【考点】化学方程式的有关计算．‎ ‎【专题】利用化学方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水；‎ ‎（2）根据n=计算Cu的物质的量，根据方程式计算生成SO2的物质的量，再根据V=nVm计算SO2的体积；‎ ‎（3）反应中n（Cu2+）=n（Cu），根据c=计算Cu2+的物质的量浓度．‎ ‎【解答】解：（1）Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，‎ 故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；‎ ‎（2）3.2gCu的物质的量为=0.05mol，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，可知生成SO2的物质的量为0.05mol，标况下生成SO2的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，‎ 故答案为：1.12；‎ ‎（3）溶液中n（Cu2+）=n（Cu）=0.05mol，Cu2+的物质的量浓度为=1mol/L，‎ 故答案为：1．‎ ‎【点评】本题考查化学方程式有关计算、物质的量浓度计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．‎ ‎　‎ - 23 -‎ ‎33．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．‎ ‎（1）A中的化学反应方程式是　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O　．‎ ‎（2）B中的干燥剂是　碱石灰　．‎ ‎（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是　产生大量白烟　．‎ ‎（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　F　（填“F”或“G”）．‎ ‎【考点】氨的制取和性质．‎ ‎【专题】氮族元素．‎ ‎【分析】（1）实验室制备氨气的原理是氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应；‎ ‎（2）氨气是一种能够碱性气体，应选择碱性干燥剂；‎ ‎（3）氨气极易和氯化氢气体反应生成氯化铵固体颗粒；‎ ‎（4）氨气极易溶于水，注意吸收氨气时应防倒吸．‎ ‎【解答】解：（1）实验室制备氨气的原理：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；‎ ‎（2）碱石灰是一种碱性干燥剂，可以用来干燥氨气，故答案为：碱石灰；‎ ‎（3）氨气极易和氯化氢气体反应：NH3+HCl=NH4Cl，生成固体颗粒氯化铵，现象是：产生大量白烟，故答案为：产生大量白烟；‎ ‎（4）F装置能防止发生倒吸，G装置容易发生倒吸，故答案为：F．‎ ‎【点评】本题考查了氨气的实验室制法，题目简单，结合氨气的性质不难找到答案．‎ ‎　‎ ‎34．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．‎ 请回答：‎ ‎（1）固体A的成分是　Fe、Cu　．（用化学式表示）‎ ‎（2）溶液B中的阳离子有　Fe2+、Al3+（H+）　．‎ ‎（3）写出B→D的离子方程式　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣　．‎ - 23 -‎ ‎（4）试剂G是　稀盐酸或稀硫酸　（写名称）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是　NaOH　（用化学式表示）．‎ ‎【考点】金属的回收与环境、资源保护．‎ ‎【专题】几种重要的金属及其化合物．‎ ‎【分析】（1）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，先加过量铁2Fe3++Fe═3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，由于铁过量，所以所得固体包括Fe和Cu；‎ ‎（2）根据工业废水中加入铁以后发生的反应来确定溶液中的离子；‎ ‎（3）过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，生成+3价的铁离子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，1mol氯气参加反应转移2mol电子；检验Fe3+ 的方法是加KSCN溶液，溶液变红；‎ ‎（3）分离Al3+、Fe2+，需加强碱，利用氢氧化铝的两性进行分离，D→E是铝离子生成氢氧化铝沉淀，以及氢氧化铝溶解在碱中的离子反应，据此分析解答 ‎（4）金属铁可以和盐酸、稀硫酸之间反应，但是金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间不反应，据此实现金属铁和铜的分离，铝离子可以和氢氧根离子之间反应生成可溶溶液，可以实现铝离子和亚铁离子的分离．‎ ‎【解答】解：（1）根据流程图中可以知道，完成回收铁红、Al2O3和金属Cu，先加过量铁粉，2Fe3++Fe═3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤得到Fe、Cu，‎ 故答案为：Fe、Cu；‎ ‎（2）金属铁可以和铁离子、铜离子之间反应，过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，故答案为：Fe2+、Al3+（H+）；‎ ‎（3）过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；该反应中氯气中氯元素从0价变为产物中的氯离子，化合价降低是氧化剂，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ；‎ ‎（4）金属铁可以和盐酸、稀硫酸之间反应，但是金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间不反应，据此实现金属铁和铜的分离，所以试剂G是稀盐酸或是稀硫酸，分离Al3+、Fe2+，需加强碱，氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应，溶液E焰色反应呈黄色说明含有钠离子，说明试剂H是氢氧化钠；‎ 故答案为：稀盐酸或稀硫酸、NaOH．‎ ‎【点评】本题以工业废水中回收铁红、Al2O3和金属Cu考查了物质的分离和提纯，注意根据物质的性质选择分离提纯的方法，题目难度中等．‎ ‎　‎ - 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