吉林省松原市油田高中2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题.doc

1 吉林油田高级中学 2015-2016 学年度第一学期期末考试 高一化学试题（理科） （考试时间：90 分钟，满分：100 分 命题人： 审题人：） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分，计 40 分） 1．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.6g 的 CH4 中含有的电子数 0.1NA B．1 mol Na 与足量 O2 反应生成 Na2O 或 Na2O2 均失去 NA 个电子 C．1 mol Al 分别放入足量的冷的浓 HNO3、稀 HNO3 中，反应后转移电子均为 3NA D．标准状况下，11.2LH2O 中含有的分子数目为 0.5NA 2．同温同压下，相同体积的 O2 和 O3 具有相同的 A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数 3．下列图示装置的实验中，操作正确的是 A．图 1 配制 250mL0.10mol·L－1 盐酸 B．图 2 稀释浓硫酸 C．图 3 称量氯化钠固体 D．图 4 CCl4 萃取碘水的分液操作 4．FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体具有的共同性质是 A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色 C．分散质粒子具有相同的直径 D．都具有丁达尔效应 5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是 A．Na＋、NO3 －、Cl－、SO4 2－ B．Na＋、K＋、Ba2＋ 、HCO3 －2 C．Fe3＋、H＋、SO4 2－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO4 2－ 6．2010 年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而 获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体 CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O===CO2 ＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是 A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中 PdCl2 被氧化 C．生成 22.4 L CO2 时，转移的电子为 2 mol D．CO 气体只有在高温下才能表现还原性 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片加入 FeCl3 溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．盐酸中加入 Ca CO3：CO2－ 3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Na2O2 与 H2O 反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．向 Fe(OH)2 中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 8．为了检验某固体物质中是否含有 NH＋ 4 ，下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤ 9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 C．除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与 KSCN 产生红色沉淀 10．实验室中，要使 AlCl3 溶液中的 Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A．NaOH 溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水 11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色 D．水溶液变为红色 12．下列叙述正确的是 A．Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液都能跟 CaCl2 溶液反应得到白色沉淀 C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素 D．Na2O2 可作供氧剂，而 Na2O 不行 13．铁和氧化铁的混合物共 2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 0.5molH2，且溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为3 A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D． 1.5mol 14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能 蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水(主要成分 MgCl2) 15．下列说法中，正确的是 A．浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 B．浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中 C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸 16．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是 A．硅可用于制光导纤维 B．SiO2＋3C SiC＋2CO↑中碳只做还原剂 C．因为玻璃中含有 SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 D．SiO2 能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以 SiO2 是两性氧化物 17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 18．在一大试管中装入 10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入 6 mL O2，下面有关实验最终状 态的描述中，正确的是 A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体无色，是 NO C．试管内气体无色，是 O2 D．试管内液面下降 19．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置4 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置 20．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中 1 mol 氧 化剂在反应中得到的电子为 A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 5 分，计 15 分） 21．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法不正确．．．的是 A．X 的化学式为 Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子 C．反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D．每生成 1mo1X，反应转移 2mo1 e－ 22．下列实验装置不能达到实验目的的是 23．某金属与盐酸反应时，生成 H2 的质量与消耗金属质量的 关系如下图所示，此金属可能是 A．纯锌 B．纯铁 C．镁铝合金 D．铜铁合金 24．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下 列各组物质：①Cu 与 HNO3 溶液；②MnO2 与盐酸溶液；③Zn 与 H2SO4 溶液；④Fe 与 HCl 溶液。由于浓 度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③ B．③④ C．①②③ D．①③④5 25．甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝 粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝2:3，则加入铝粉的质量为 A．1.8 g B．2.7 g C．4.05g D．5.4 g 三、填空题（包含 26、27 两小题，计 11 分） 26．(7 分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO 4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： A________；B________；C________； (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3，写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子 方程式________________________________________； (3) 在反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O 中，________是氧化剂， ________是氧化产物。 27．（4 分）标准状况下，1 体积水中能溶解 500 体积的 HCl 气体。若向水中通入标准状况下的 44.8 L HCl 气体配成 1 L 溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含 HCl 的物质的量浓度为________；从 该溶液中取出 10 mL 浓盐酸溶解于水配制成 250 mL 溶液，配制后的稀溶液中含 HCl 物质的量浓度 为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ________________；配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有________________(选填下列操作的 序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥 B．定容时，俯视液面加水至刻度线 C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使 剩余溶液刚巧达刻度线 四、推断题 28．（8 分）常见物质 A～K 之间存在如下图所示的转化关系，其中 A、D、E、H 为单质， 金属 A 溶液 B 溶液 C 气体 D NH3·H2O 白色沉淀 F 溶液 G NaOH 溶液 气体 B H2O 溶液 B 金属 H 溶液 I 黄绿色气体 E 溶液 J红褐色沉淀 K NaOH 溶液 气体 E6 请回答下列问题。 （1）下列物质的化学式是 C ______________，H ______________； （2）反应“F→G”的化学方程式是_______________________________________； （3）反应“I→J”的离子方程式是________________________________________； （4）检验 J 溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论） _________________________________________________________________。 五、实验题 29．（16 分）某化学小组为了证明 SO2 和 Cl2 的漂白性，设计了如下图所示的实验装置： A B C D E （1） 他们制备 SO2 的反应原理 Na2SO3 + H2SO4（较浓） Na2SO4 + SO2↑+ 2H2O，应选用上图 A、E 装置中的 （填序号）制 SO2； （2） 他们制取 Cl2 时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制 Cl2 的原理 （写化学方程式），并指出反应中浓盐酸所表现出的 性质是 、 ； （3）反应开始后，发现 B、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给 B、D 两个试管中的 液体加热，B 试管中的现象是 ； （4）NaOH 溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 ； （5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料 得知：两种气体按体积比 1:1 混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用， 该反应的离子方程式是 。 六、计算题（包含 30、31 两小题，计 10 分） 品红 溶液 NaOH 溶液 品红 溶液7 30．(6 分)向 20 mL AlCl3 溶液中滴入 2 mol·L－1 NaOH 溶液时，沉淀质量与所滴加 NaOH 溶液体积(mL) 关系如图所示： (1) 上述两步用总的离子方程式可表示为_________________________________； (2) 假设溶液中有 0.39 g Al(OH)3 沉淀，则此时用去 NaOH 溶液体积可能为________mL 或 ________mL。 31．（4 分）1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液,当金属 离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀。 （1）该浓硝酸的物质的量浓度是 ； （2）该合金中铜的物质的量是 ； （3）NO2 和 N2O4 的混合气体中，N2O4 的体积分数是 ； （4）得到 2.54 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 mL。8 吉林油田高级中学 2015-2016 学年度第一学期期末考试 高一化学试题（理科）答案 1-5 BDDAD 6-10 AABCD 11-15 DDCBD 16-20 CDBCB 21-25 CDDAC 26（7 分） (1)CO2 H2O Na2CO3 (2) HCO － 3 ＋Ca2+ + OH＋===H2O＋CaCO3↓ (3) K2Cr2O7 Cl2 （方程式 2 分，其余每空 1 分） 27.（4 分） 2.0 mol/L 0.8 mol/L 容量瓶 B（每空 1 分） 28.（8 分） （1）AlCl3 Fe（各 1 分，其余 2 分）） （2）NaOH + Al (OH)3 === NaAlO2+ 2H2O （3）2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl— （4）在试管中取少量 J 溶液，向其中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明 J 溶液 含有 Fe3+。（其他合理答案给分） 29.（16 分） （1） A （2） MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 酸性、还原性 （3） 溶液由无色变为红色 （4） Cl2 +OH- = Cl- + ClO- + H2O SO2 + 2OH- =SO3 2- + H2O 或 SO2 + OH- = HSO3 - （5） Cl2 + SO2 + H2O = 4H+ + 2 Cl- + SO4 2-（每空 2 分） 30.（6 分）(1)Al3＋＋4OH－===AlO － 2 ＋2H2O（2 分） (2)7.5 mL 或 17.5 mL（各 2 分） 31．（4 分）（1）14.0mol/L （2） 0.02mol （3） 20% （4） 640mL