黑龙江省实验中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题.doc

黑龙江省实验中学2015-2016学年上学期高一年级期末考试 化学试题 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64 Ba-137 ‎ ‎ 第I卷（选择题 50分）‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分。）‎ ‎1.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）‎ A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.进行石油分馏操作时，加入碎瓷片 ‎2.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是( )‎ 选项 ‎ 实验 ‎ 现象 ‎ 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+‎ B 将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 在相同条件下，分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体 NaHCO3固体分解，产生气体使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3固体并没有分解 Na2CO3固体的稳定性比NaHCO3好 ‎3.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) ‎ A.0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA ‎ B.过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移电子0.2NA C.1.0L 1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA ‎ D.3.36LCO2和O2的混合气体所含的氧原子数目为0.3NA [来源:学科网]‎ ‎4.已知下列物质都可以将盐酸氧化成Cl2，并发生如下还原反应：‎ MnO4-→Mn2+； ClO3-→Cl2； MnO2→Mn2+； ClO-→Cl2；等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到Cl2的物质的量最少的是( ) A.KClO3  B.KMnO4  C.MnO2  D.Ca（ClO）2‎ ‎5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） ‎ A．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2+＋2OH－=Mg（OH）2↓ ‎ B．向Fe(NO3)3溶液中通入足量HI气体：2Fe3++2I-==2Fe2++I2‎ C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+ 2H2O + CO32- ‎ D．向水玻璃溶液中通入过量CO2：SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓‎ ‎6.有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ）‎ A. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 B.由图示操作可制取Fe（OH）2‎ C.Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得 D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象 ‎7.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入足量Ba（OH）2溶液中有沉淀产生。下列物质符合上述条件的是（ ）‎ A．AlCl3      B．Na2O      C．FeCl2         D．SO2‎ ‎8.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）‎ A．酸性溶液中可能大量存在Fe2+、Cl‾、NO3‾、Na+ B．无色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl‾、SO42-‎ C．强碱性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl‾、SO42‾ D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I‾、SO42-‎ ‎9.0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+[来源:Z-x-x-k.Com]‎ 6‎ 物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为( )‎ A．0.16mol    B．0.22mol    C．0.30mol     D．0.48mol ‎10.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol分别投入含有0.05molHCl的盐酸溶液中，生成气体的体积在相同条件下( ) ‎ A. 钠最多 B. 一样多 C. 铁最多 D. 铝最多 ‎11.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下（可以配成水溶液）均能发生反应的是(　　)‎ A.Al203、HCl、NaOH B.NH3、O2、HNO3 C.SiO2、NaOH、HF D.CO2、Ca(OH)2、Na2CO3‎ ‎12.下列关于钠、铝、铁的叙述中正确的是（ ）‎ A.都可以与水反应生成氢气和碱 B.都能从硫酸铜溶液中置换出铜 ‎ C.去除铝表面的铜镀层可以选用稀硝酸 D.铁丝不论在空气中还是在纯氧中都可以发生氧化还原反应 13. 如图：烧瓶中充满a气体,滴管和烧杯中盛放足量b溶液,将滴管中溶液挤入烧瓶,‎ 打开止水夹f,能形成喷泉的是（ ） A.a是Cl2，b是饱和NaCl溶液 B.a是NO，b是H2O C.a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液 D.a是HCl，b是AgNO3溶液 ‎14.已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c（Cl-）与c（ClO-）的比值与温度有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（  ）‎ A.若某温度下，反应后c（Cl-）与c（ClO-）的比值为11，则溶液中c（ClO-）与c（ClO3-）的比值为 B.参加反应的氯气的物质的量等于amol C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：amol≤n(e-)≤amol D.改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol 15. 下列关于氨气的说法正确的是（ ）‎ A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 B．用右图装置吸收NH3可防止倒吸 C.氨水能导电，所以NH3是电解质 D．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气 ‎16.某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( ) ‎ A.0.15 B.0.1875 C.0.225 D.0.45‎ ‎17.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得甲、乙两烧杯中生成的气体体积之比为2：3，则加入的铝粉质量可能为（ ）‎ A.2.7g B.4.05g C.5.4g D.10.8g ‎18.关于同温同压下等体积的CO2和SO2两种气体，下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等 （4）所含电子数相等 A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D. (3)‎ ‎19.向下列溶液中逐渐通入SO2，一直不产生沉淀的是（ ）‎ A.Ca（OH）2溶液 B.浓的CaCl2溶液 C.Ba（NO3）2溶液 D.H2S的水溶液 ‎20.下列有关说法正确的是（ ）‎ A．加热分解NH4Cl固体可以制得NH3 B．Fe2O3是碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料 ‎ C．硅单质常用来制作光导纤维和太阳能电池 D．浓硫酸具有脱水性，可以干燥Cl2‎ 21. 向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为（ )‎ A．3mol/L B．2mol/L  C．4mol/L D．5mol/L ‎ ‎22.将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法错误的是（ ）‎ 6‎ A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B.反应中Cu元素被氧化，S元素被还原 C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D.每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mole-‎ ‎23.已知某物质X能发生如下转化：‎ 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是(　　)‎ A.若X为N2或NH3，则A为硝酸 B.若X为S，则A为硫酸 C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 ‎24.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-四种离子，向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）‎ A．HCO3- B．SO32- C．CH3COO- D．CO32-‎ ‎25.在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：‎ I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体（不考虑气体溶解）；‎ II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g；‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、NO3- B.一定存在的离子是CO32-、SO42-，CO32-的物质的量浓度为0.25mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.1mol•L-1‎ C.一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度≥0.2mol•L-1‎ D.一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度为0.2mol•L-1‎ ‎ 第II卷（非选择题 50分）‎ 二、 填空题 ‎26.（10分）NOx是空气的主要污染物。‎ ‎（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式: ；‎ ‎（2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将NOX还原成无害物质排出。‎ ‎ 写出NO被CO还原的化学方程式： ；‎ ‎（3）工业上通常用NOx+NH3→N2+H2O来消除NOx的污染。现有NO2和NO的混合气体3L，用3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的体积之比为 （气体体积在同条件下测定）；‎ ‎（4）实验室中NOx的尾气常采用碱溶液来吸收，主要反应为：2NO2＋2NaOH==NaNO2＋NaNO3＋H2O，‎ NO2＋NO＋2NaOH==2NaNO2＋H2O。现有标准状况下aL NO2和bL NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，则NaOH溶液物质的量浓度是 mol·L-1（用含有a、b的代数式表示）；‎ ‎（5）将9mLNO2依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、Na2O2之后，用排水法将残留气体收集到集气瓶中，充分吸收后，保持温度和压强与初状态相同，此时集气瓶中的气体体积为 （不考虑水蒸气）。‎ ‎27.（16分）I.某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气。为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：‎ 6‎ ‎（1）仪器连接的顺序为(填导管接口字母)　 ；‎ ‎（2）根据　 现象证明有SO2，根据　 现象证明有CO2；‎ ‎（3）装置B的作用是　 ，装置D的作用是　 。II.为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：‎ ‎（图中所用硫酸的质量分数为70％）‎ （4） 亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：‎ ‎ ；‎ （5） 为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：① ，‎ ‎ ② ； ‎ ‎（6）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是 。‎ ‎28.（10分）氯气在实验室和生产中都有重要的应用。‎ ‎（1）实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取C12，该反应的化学方程式是： ，因浓盐酸挥发，制得的Cl2常含有HCl。为检验HCl的存在，甲同学认为只需将所得气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液即可；乙同学认为甲同学的设计不能证明HCl的存在，原因是 （用离子方程式解释）。‎ ‎（2）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ‎ ①氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ ②向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO ③向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋‎ （3） 海水开发的部分过程如图所示：‎ 向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2，该反应的离子方程式是 ，为大量富集Br2，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，该反应的离子方程式是 。‎ ‎29.（8分）将15.2g铜镁合金完全溶于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体11.2 L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时，得到25.4g沉淀。‎ ‎（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是 ； ‎ ‎（2）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是 ；‎ ‎（3） NO2和NO的物质的量的比是 ； ‎ ‎（4）得到25.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。 ‎ ‎30.（6分）为测定镁铝合金中镁的质量分数，取一定质量的样品，完全溶于500mL稀硫酸中，并向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。‎ ‎（1）合金中镁的质量分数是 ；‎ （2） 所用NaOH溶液的物质的量浓度是 ，所用硫酸 的物质的量浓度是 ；‎ 6‎ 6‎ ‎ 黑龙江省实验中学2015-2016学年上学期高一年级期末考试 ‎ 化学试题参考答案 ‎ I卷（选择题 50分） ‎ ‎1——25题，每题2分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ D D B C C A D B A A B D D D ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B B D D B B D B D C C ‎ II卷（非选择题 50分） ‎ 催化剂 ‎26.（10分）‎ ‎（1）3NO2+H20=2HNO3+ NO （2）2NO+2C0===2CO2+N2‎ ‎（3）3：1 （4） （5）0.75a 27. ‎（16分）‎ （1） e-f（或f-e）-c-d—b—a （2） B中品红褪色；D中品红不褪色，A中有白色沉淀 （3） 检验SO2（1分）；检验SO2是否除尽（1分）‎ （4） Na2SO3+H2SO4（浓）== Na2SO4+SO2↑+H20 ‎ （5） ①没有干燥装置； ②没有吸收尾气的装置。‎ （6） SO32-、HSO3-、H2SO3(有错就没有分，都对2分，漏答得1分）‎ ‎ △ ‎ 28. ‎（10分）‎ （1） MnO2+4HCl（浓）=== MnCl2+Cl2↑+2H20 ；Cl2+H20 ==H++Cl-+HClO （2） ②‎ （3） Cl2+2Br- ==2Cl-+Br2 Br2+2H20+SO2 ==4H++2Br-+SO42-‎ 29. ‎（8分）（1）2：1‎ ‎（2）14mol/L ‎（3）9：1‎ ‎（4）900‎ 30. ‎（6分）‎ ‎（1）40％ ‎ ‎（2）5mol/L 1mol/L ‎ 6‎