2014-2015学年江苏省连云港市岗埠中学九年级（下）第一次月考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共24分）
1．维生素是人类不能自身合成的营养素，未成年人需要摄入足够的维生素维持身体健康．下列食物中维生素含量最高的是( )
A．
牛奶 B．
青菜 C．
豆类 D．
虾皮
2．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是( )
A．
液体肥皂 B．
西瓜汁 C．
21
酱油 D．
柠檬
3．下列关于化肥和农药的说法错误的是( )
A．硝酸钾是一种复合肥
B．化肥对提高农作物产量有重要作用
C．农药本身有毒，应该禁止施用
D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段
4．“珍爱生命，远离毒品”．冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）．有关甲基苯丙胺的说法正确的是( )
A．属于混合物 B．属于有机物
C．一个分子中原子总数为25 D．燃烧只生成二氧化碳和水
5．“低碳城市”是我市发展的新目标．下列做法中，不符合新目标的是( )
A．焚烧废旧塑料以解决“白色污染”问题
B．大力发展太阳能等新型能源
C．使用节能的建筑材料
D．免费教材的循环使用
6．下列实验操作正确的是( )
A．
移走蒸发皿 B．
浓硫酸稀释 C．
21
蒸发结晶 D．
测溶液pH
7．能够将AgNO3溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液区别开来的一种试剂是( )
A．氯化钾溶液 B．盐酸 C．硝酸溶液 D．硝酸钠溶液
8．下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是( )
A．FeCl3、Na2SO4 B．CaCO3、K2CO3 C．KCl、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
9．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( )
A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C．NH4+、OH﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、SO42﹣
10．下列实验操作能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
验证 NaCl 溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
D
比较 Fe、Cu、Al 的金属活动性
铁丝浸入 CuSO4 溶液，铜丝浸入 AgNO3 溶液
A．A B．B C．C D．D
11．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是( )
A．
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
21
B．
向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．
一定量的稀盐酸中加入铁粉
D．
加热一定量的高锰酸钾固体
12．现有CO2和CO的混合物30g，测得其中氧元素的质量分数为60%，将混合物通过足量的炙热氧化铜充分反应后，在通入足量的烧碱溶液中，让其充分反应，则生成碳酸钠的质量为 ( )
A．100g B．106g C．96g D．53g
二、填空题（每空1分，共16分）
13．写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式．
请从以下物质中选择：小苏打、食盐、熟石灰、烧碱、碳酸氢铵、石灰石
（1）生理盐水中的溶质是__________；
（2）可作为补钙剂的是__________；
（3）可改良酸性土壤的是__________；
（4）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是__________．
21
14．我校延安校区旧貌换新颜新．
（1）刚从教学楼下来，阵阵花香便扑鼻而来．用微粒观点解释闻到花香是因为__________；
（2）在教学楼边上的花坛里，能看见几株小树枝叶有些发黄，从施肥的角度分析，这些小树需要施用的肥料可以是__________（填字母序号）；A．尿素 B．硫酸钾 C．过磷酸钙 D．碳酸氢铵
（3）在新建的足球场上，坚固的钢铁制成的球门表面喷上了白色漆，主要目的是__________；
（4）运动场边上有学生拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水在畅饮，矿泉水瓶属于__________材料，它的标签上面有一项写着：含镁、钠、钾等成分，这里的“镁”“钠”“钾”指的是__________（填“原子”“离子”、“元素”、“物质”）；空饮料瓶应放进写有__________的垃圾箱中；
A．可回收垃圾 B．不可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
（5）可用__________测定碳酸饮料的酸碱度，长期饮用碳酸饮料会使人缺__________而导致骨质疏松，易骨折．
15．化学与生活息息相关．
（1）许多植物的果实和花瓣中含有色素．高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下
列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象
试剂
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
氢氧化钠溶液
颜色
红
黄
黄
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
①该花汁加入到含有氨水的废水中，花汁的颜色应显__________色；
②蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的__________．
（2）经研究发现，在人们喜爱的油炸食品中含有毒物质丙烯酰胺（C3H5NO）该物质是由__________种元素组成，142g丙烯酰胺含氮元素的质量为__________．
三、实验探究题（16题6分，17题8分，18题6分，共20分）
16．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：
（1）甲装置：
①仪器a的名称为__________；
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性__________．
（2）乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________．
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为__________．
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是__________．
（3）丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是__________．
21
17．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．
探究一：A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应）
（1）四种物质中，属于盐类的物质是__________；（填序号）
（2）物质D是__________；（填化学式）
（3）请写出A和B反应的化学方程式__________．
探究二：小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成份是什么？
猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3 猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④Na2SO4、H2SO4 猜想⑤Na2SO4
上述猜想中，小鹏认为猜想③不合理，不合理的原因是__________．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是__________（填“正确”或“错误”）的，理由是__________．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式__________．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想__________（填序号）是正确的．
18．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的．
硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等．
工业制硫酸的流程为：FeS2SO2SO3H2SO4
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（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是__________；
②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是__________；
A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．
并写出有关的化学方程式__________；
（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba（OH）2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH=__________（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba（OH）2的质量．（写出计算过程）
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2014-2015学年江苏省连云港市岗埠中学九年级（下）第一次月考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共24分）
1．维生素是人类不能自身合成的营养素，未成年人需要摄入足够的维生素维持身体健康．下列食物中维生素含量最高的是( )
A．
牛奶 B．
青菜 C．
豆类 D．
虾皮
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合大豆中所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：A、牛奶中富含蛋白质，故选项错误．
B、青菜中富含维生素，故选项正确．
C、豆类中富含蛋白质，故选项错误．
D、虾皮中富含蛋白质，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
2．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是( )
A．
21
液体肥皂 B．
西瓜汁 C．
酱油 D．
柠檬
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．
【解答】解：液体肥皂的pH大于7，呈碱性，故A正确；
B、西瓜汁的pH小于7，呈酸性，故B错误；
C、酱油的pH小于7，呈酸性，故C错误；
D、柠檬的pH小于7，呈酸性，故D错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．
3．下列关于化肥和农药的说法错误的是( )
A．硝酸钾是一种复合肥
B．化肥对提高农作物产量有重要作用
C．农药本身有毒，应该禁止施用
D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段
【考点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】A．根据硝酸钾中氮磷钾三种营养元素中所含有种类进行分析；
B．根据化肥对农作物产量的影响进行分析；
C．根据农药的使用方法与利弊进行分析；
D．根据农药对农作物产量的影响进行分析．
【解答】解：A．硝酸钾中含有氮磷钾三种营养元素中的两种元素的化肥，所以硝酸钾是复合肥，故A说法正确；
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B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，但化肥应根据具体情况来使用，注意N、P、K的合理搭配，不能多用，故B说法正确；
C．农药本身虽然有毒，但合理使用农药可提高作物的产量，故C说法错误；
D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段，故D说法正确．
故选：C．
【点评】本题考查农药、化肥的使用及对环境的影响，注意化肥的合理使用是解答本题的关键，题目较简单，熟悉生活中常见的农药、化肥即可解答．
4．“珍爱生命，远离毒品”．冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）．有关甲基苯丙胺的说法正确的是( )
A．属于混合物 B．属于有机物
C．一个分子中原子总数为25 D．燃烧只生成二氧化碳和水
【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；有机物与无机物的区别；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据混合物的概念来分析；
B．根据有机物的概念来分析；
C．根据分子的构成来分析；
D．根据物质的组成和元素守恒来分析．
【解答】解：A．可以写出物质的化学式，由此可见它是一种由单一物质组成的物质，属于纯净物，故A错误；
B．由物质的化学式C10H15N可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；
C．由物质的化学式C10H15N可知，一个甲基苯丙胺分子中含有10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子，共26个原子，故C错误；
D．由物质的化学式C10H15N可知，其中含有氮元素，因此燃烧后还有含氮元素的化合物，故D错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算、质量守恒定律等进行分析问题、解决问题的能力．
5．“低碳城市”是我市发展的新目标．下列做法中，不符合新目标的是( )
A．焚烧废旧塑料以解决“白色污染”问题
B．大力发展太阳能等新型能源
C．使用节能的建筑材料
D．免费教材的循环使用
【考点】防治空气污染的措施；白色污染与防治．
【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活．
【分析】“低碳生活”理念，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．
【解答】解：A、焚烧废旧塑料所产生的污染物造成空气污染，影响人类身体健康．故选项不符合“低碳生活”理念．
B、大力发展太阳能等新型能源，能减少二氧化碳等的排放，故选项符合“低碳生活”理念．
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C、使用节能的建筑材料，能减少能量的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．
D、免费教材的循环使用能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，增强二氧化碳的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．
故选A．
【点评】温室效应、低碳经济、节能减排是社会的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．
6．下列实验操作正确的是( )
A．
移走蒸发皿 B．
浓硫酸稀释 C．
蒸发结晶 D．
测溶液pH
【考点】蒸发与蒸馏操作；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析判断．
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
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D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
7．能够将AgNO3溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液区别开来的一种试剂是( )
A．氯化钾溶液 B．盐酸 C．硝酸溶液 D．硝酸钠溶液
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】A、根据氯化钾和氯化钙、碳酸钠都不会反应进行分析；
B、根据盐酸和三种物质的反应现象不同进行分析；
C、根据硝酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体进行分析；
D、根据硝酸钠和三种物质不会反应进行分析．
【解答】解：
A、氯化钾会与硝酸银生成氯化银沉淀，不会与氯化钙和碳酸钠反应，不能鉴别，故A错误；
B、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，和氯化钙不会反应，和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、硝酸会与碳酸钠反应，但是不会与硝酸银和氯化钙反应，不能鉴别，故C错误；
D、硝酸钠和三种物质都不会反应，不能鉴别，故D错误．
故选B．
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
8．下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是( )
A．FeCl3、Na2SO4 B．CaCO3、K2CO3 C．KCl、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可．
【解答】解：A、FeCl3易溶于水形成黄色溶液，Na2SO4易溶于水形成无色溶液，放入水中现象不同，故用水可以鉴别；
B、碳酸钙难溶于水，碳酸钾易溶于水，放入水中现象不同，故只用水可以鉴别；
C、KCl、Na2SO4均易溶于水形成无色溶液，放入水中现象相同，故只用水无法鉴别；
D、NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低；CaO溶于水放热，使溶液温度明显升高；放入水中现象不同，故用水可以鉴别．
故选：C．
【点评】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，出现不同的现象的才能鉴别．
9．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( )
A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C．NH4+、OH﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、SO42﹣
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【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、三者之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子为蓝色，故选项错误；
B、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
D、三者之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
故选D．
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意在特定离子的颜色．
10．下列实验操作能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
验证 NaCl 溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
D
比较 Fe、Cu、Al 的金属活动性
铁丝浸入 CuSO4 溶液，铜丝浸入 AgNO3 溶液
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯．
【专题】简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红进行解答；
B、根据用过滤的方法去除难溶性的杂质进行解答；
C、根据稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；
D、根据铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银进行解答．
【解答】解：A、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl溶液中混有盐酸，故错误；
B、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故正确；
C、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故错误；
D、铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，而不能比较比较 Fe、Cu、Al 的金属活动性，故错误；
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
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11．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是( )
A．
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．
向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．
一定量的稀盐酸中加入铁粉
D．
加热一定量的高锰酸钾固体
【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．
【专题】元素化合物知识型；物质的变化与性质．
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【分析】A、根据向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加进行解答；
B、根据向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值进行解答；
C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值进行解答；
D、根据加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，当反应完后质量不再增加为一定值进行解答．
【解答】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加，所以氯化钠的溶质质量分数是先逐渐增大，后不断减小，与图象不符，故A错误；
B、向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值，与图象相符，故B正确；
C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值，而不是一直增大，与图象不符，故C错误；
D、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，所以开始时固体中钾元素的质量分数不断增大，当反应完后质量不再增加为一定值，而不是不变，与图象不符，故D错误．
故选：B．
【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．
12．现有CO2和CO的混合物30g，测得其中氧元素的质量分数为60%，将混合物通过足量的炙热氧化铜充分反应后，在通入足量的烧碱溶液中，让其充分反应，则生成碳酸钠的质量为 ( )
A．100g B．106g C．96g D．53g
【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据混合气体的质量与氧元素的质量分数可计算碳元素的质量分数、碳元素的质量，然后利用反应前后碳元素质量守恒来计算生成碳酸钠的质量．
【解答】解：在CO和CO2的混合气体30g，氧元素的质量分数为60%，此混合气体30g中含碳元素的质量为30g×（1﹣60%）=12g，
该混合气体通过灼热氧化铜后，全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的烧碱溶液中，让其充分反应，则生成碳酸钠，根据质量守恒定律，化学变化前后碳元素质量不变，
则最多生成碳酸钠的质量为：12g÷（×100%）=106g．
故选：B．
【点评】本题有一定难度，巧妙利用元素守恒的方法，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量是正确解答本题的关键．
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二、填空题（每空1分，共16分）
13．写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式．
请从以下物质中选择：小苏打、食盐、熟石灰、烧碱、碳酸氢铵、石灰石
（1）生理盐水中的溶质是NaCl；
（2）可作为补钙剂的是CaCO3；
（3）可改良酸性土壤的是Ca（OH）2；
（4）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是NaHCO3．
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】性质决定用途；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据物质的性质确定物质的用途，并能根据物质的名称正确书写物质的化学式．
生理盐水中的溶质是氯化钠，改良酸性土壤用碱性物质，熟石灰呈碱性，碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳气体，石灰石的主要成分是碳酸钙，可以作补钙剂．
【解答】解：（1）生理盐水中的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl；
（2）碳酸钙可以作补钙剂，化学式为：CaCO3；
（3）改良酸性土壤用碱性物质，熟石灰呈碱性，化学式为：Ca（OH）2；
（4）用于焙制糕点所用的发酵粉的是碳酸氢钠，碳酸氢根显﹣1价，钠显+1价，化学式为：NaHCO3．
故答案为：（1）NaCl；
（2）CaCO3；
（3）Ca（OH）2；
（4）NaHCO3．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对物质性质和用途的理解，又考查了学生对化学符号的书写．
14．我校延安校区旧貌换新颜新．
（1）刚从教学楼下来，阵阵花香便扑鼻而来．用微粒观点解释闻到花香是因为分子是不断运动的；
（2）在教学楼边上的花坛里，能看见几株小树枝叶有些发黄，从施肥的角度分析，这些小树需要施用的肥料可以是AD（填字母序号）；A．尿素 B．硫酸钾 C．过磷酸钙 D．碳酸氢铵
（3）在新建的足球场上，坚固的钢铁制成的球门表面喷上了白色漆，主要目的是铁生锈；
（4）运动场边上有学生拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水在畅饮，矿泉水瓶属于有机高分子材料，它的标签上面有一项写着：含镁、钠、钾等成分，这里的“镁”“钠”“钾”指的是元素（填“原子”“离子”、“元素”、“物质”）；空饮料瓶应放进写有A的垃圾箱中；
A．可回收垃圾 B．不可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
（5）可用pH试纸测定碳酸饮料的酸碱度，长期饮用碳酸饮料会使人缺钙而导致骨质疏松，易骨折．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；溶液的酸碱度测定；金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；元素的概念；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据分子是不断运动的特性分析解答；
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（2）根据常见化肥的种类及作用分析回答．
（3）根据铁生锈的条件分析回答；
（4）根据物质组成常用元素来描述分析回答；
（5）pH试纸可用来测定溶液的酸碱度．
【解答】解：（1）由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动能分散到周围的空气中，所以，刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来；
（2）小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树缺乏氮肥，主要应该补充的化肥是氮肥，尿素、碳酸氢铵属于氮肥；硫酸钾属于钾肥；过磷酸钙属于磷肥；
（3）铁生锈的条件下是铁与水、氧气接触，喷漆的主要目的是为了防止铁生锈；
（4）矿泉水瓶属于有机高分子材料；物质组成常用元素来描述，矿泉水的标签中：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁′“钠′“钾”指的是元素；空饮料瓶属于可回收垃圾．
（5）pH试纸可用来测定溶液的酸碱度，长期饮用碳酸饮料会使人缺钙而导致骨质疏松，易骨折．
故答案为：（1）分子是不断运动的；（2）AD；（3）铁生锈；（4）有机高分子；元素；A；（5）pH试纸；钙．
【点评】本题联系生活比较紧密，体现了生活中处处有化学，能利用化学知识来解释生活中的某些问题．
15．化学与生活息息相关．
（1）许多植物的果实和花瓣中含有色素．高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下
列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象
试剂
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
氢氧化钠溶液
颜色
红
黄
黄
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
①该花汁加入到含有氨水的废水中，花汁的颜色应显红色；
②蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水或石灰水．
（2）经研究发现，在人们喜爱的油炸食品中含有毒物质丙烯酰胺（C3H5NO）该物质是由4种元素组成，142g丙烯酰胺含氮元素的质量为20%．
【考点】酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；化学式的书写及意义；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算；化学学习中的实验思想；化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据黄色的花汁与酸性、中性、碱性溶液相互作用变色的规律进行分析、解答；
利用中和反应可以中和掉蚁酸，再根据使花汁变色的情况即可判断哪些物质呈碱性的即可．
（1）根据丙烯酰胺化学式的含义进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答
【解答】解：（1）由表格中可知，黄色的花汁遇酸性溶液变红，棉花地一般显酸性，故花汁的颜色应显红．
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蚁酸具有酸的性质，故要缓解红肿、瘙痒，甚至疼痛的症状，需要将蚁酸反应掉，故需要用到碱性的物质；从表格可知：能使花汁呈绿色的溶液呈碱性；即肥皂水或石灰水呈碱性；故可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水或石灰水．
（2）由丙烯酰胺的化学式可知，丙烯酰胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的．
丙烯酰胺中氮元素的质量分数为100%≈20%．
故答案为故答案为：（1）红；肥皂水或石灰水．（2）4；20%．
【点评】本题难度不大，主要考查了物质的酸碱性与指示剂变色的关系以及中和反应的应用，解决此类题目的关键是酸碱指示剂能够使酸碱性溶液呈现不同的颜色．
三、实验探究题（16题6分，17题8分，18题6分，共20分）
16．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：
（1）甲装置：
①仪器a的名称为长颈漏斗；
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好．
（2）乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰．
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是NaOH固体溶于水放热，空气受热膨胀．
（3）丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是NaOH溶液．
【考点】反应现象和本质的联系；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】实验性简答题．
【分析】（1）根据仪器的名称和检查气密性的方法进行分析；
（2）根据氧气的实验室制法、氢气的实验室制法以及氢氧化钠的性质进行分析；
（3）丙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，据此分析．
【解答】解：（1）①仪器a的名称为长颈漏斗；
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好．
（2）①该装置是固液在常温下制取气体的装置，若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是催化剂二氧化锰，倒入的液体是过氧化氢溶液；
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内气压增大，气球胀大．
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（3）丙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体．
故答案为：（1）①长颈漏斗；②良好；（2）①二氧化锰；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③NaOH固体溶于水放热，空气受热膨胀；（3）NaOH溶液．
【点评】此题的难度不大，掌握实验室制取氧气、氢气的原理以及氢氧化钠的性质等即可顺利解答此题．
17．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．
探究一：A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应）
（1）四种物质中，属于盐类的物质是Na2SO4、Na2CO3；（填序号）
（2）物质D是NaOH；（填化学式）
（3）请写出A和B反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
探究二：小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成份是什么？
猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3 猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④Na2SO4、H2SO4 猜想⑤Na2SO4
上述猜想中，小鹏认为猜想③不合理，不合理的原因是碳酸钠和硫酸能反应，不能共存．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是错误（填“正确”或“错误”）的，理由是④Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想④（填序号）是正确的．
【考点】物质的鉴别、推断；实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断；科学探究．
【分析】探究一：（1）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物进行分析；
（2）根据A、B、C、D四种物质都溶于水，碳酸钠会与氢氧化钙反应，氢氧化钠会转化成碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钙会与碳酸钠反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钠等知识进行分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
探究二：【猜想假设】根据碳酸钠和硫酸能反应，不能共存解答；
【实验探究】（1）根据硫酸钠溶液和硫酸溶液，不能使无色酚酞变色解答；
（2）稀硫酸的溶液显酸性，能和氧化铜反应，溶液变蓝，说明溶液中有硫酸并写出化学方程式；
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【实验结论】碳酸钠的溶液显碱性，稀硫酸的溶液显酸性，滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，排除①②，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝，排除⑤．
【解答】解：探究一：（1）盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物，碳酸钠是由碳酸根离子、钠离子形成，硫酸钠是由硫酸根离子和钠离子形成，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子形成，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子形成，所以四种物质中，属于盐类的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
（2）A、B、C、D四种物质都溶于水，碳酸钠会与氢氧化钙反应，氢氧化钠会转化成碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钙会与碳酸钠反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钠，通过分析转化图可以看出D、A，D、C可以相互转化，所以D是氢氧化钠，A、C是碳酸钠或硫酸钠中的一种，A会转化成C，所以A是碳酸钠，C是硫酸钠，B就是氢氧化钙，所以物质D是：NaOH；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
探究二：【猜想假设】稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起反应时，如果稀硫酸滴加过快，稀硫酸和碳酸钠反应，开始也会产生气泡，有二氧化碳生成，有可能没把氢氧化钠消耗完，稀硫酸已经没有了，故②合理；碳酸钠和硫酸能反应，不能共存，故③不合理；
【实验探究】（1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，说明溶液中无碳酸钠和氢氧化钠，故④⑤都符合，因此小鹏的结论是不合理，理由是：④Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色；
（2）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．说明溶液中有硫酸，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
【实验结论】碳酸钠的溶液显碱性，稀硫酸的溶液显酸性，滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，排除①②，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝，排除⑤；故④是正确的．
故答案为：探究一：（1）Na2SO4、Na2CO3；
（2）NaOH；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
探究二：【猜想假设】碳酸钠和硫酸能反应，不能共存；
【实验探究】（1）错误，④Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色；
（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
【实验结论】④．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
18．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的．
硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等．
工业制硫酸的流程为：FeS2SO2SO3H2SO4
（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是形成酸雨（或造成空气污染）；
②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是A；
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A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．
并写出有关的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba（OH）2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH=7（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba（OH）2的质量．（写出计算过程）
【考点】物质的相互转化和制备；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
【专题】物质的制备；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）①根据工业制硫酸的流程为：FeS2SO2SO3H2SO4因为其中有二氧化硫气体生成，则可推测工业制H2SO4可能会引起的环境问题．
②考虑在实验室中事故的紧急处理方法．
（2）考虑中和反应，利用化学方程式进行计算．
【解答】解：
（1）①根据工业制硫酸的流程为：FeS2SO2SO3H2SO4，因为其中有二氧化硫气体生成，则可推测工业制H2SO4可能会引起的环境问题为形成酸雨（或造成空气污染）；
②因为浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的，而碳酸氢钠溶液显碱性，故在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的紧急处理方法为立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液中和残余硫酸．氢氧化钠和硫酸反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）沉淀不再产生，说明恰好中和，则此时液体的pH=7．
设化工产品中残留Ba（OH）2的质量为x．
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
171 98
x 100g×9.8%
解得x=17.1g
答：化工产品中残留Ba（OH）2的质量为17.1g．
故答案为：
（1）形成酸雨（或造成空气污染）；A；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）7；17.1g．
【点评】熟悉浓硫酸除具有酸的通性外，还有强氧化性、吸水性、脱水性，吸水性和脱水性的区别：吸水性吸的是游离态的水，脱水性脱的是氢氧原子按2：1形成的水．掌握利用化学方程式进行计算的方法步骤．
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