山东省济南第三中学2016届高三下期3月月考化学试卷 Word版含解析.doc

山东省济南第三中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）‎ ‎1．下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是 A、O B、N C、Cu D、F ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎2．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ‎①常温下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1‎ A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎3．下列不是化石能源的是 ( )‎ A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎4．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是 A．在地壳中的含量：Fe>Al >Na B．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>Na C．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁 D．等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A.地壳中元素含量的排序为O>Si>Al>Fe>Ca，A项错误；B.钠、铁、铝都能和盐酸反应生成氯化铝、氯化亚铁和氯化钠，生成物中金属价态数值：Al>Fe>Na，B项正确；C.Na与FeCl3溶液反应时，先和水反应生成NaOH和氢气，在和FeCl3 反应生成Fe(OH)3 和NaCl，C项错误；D.等质量的三种金属与足量盐酸反应，失电子分别为Na: m÷23×1，Mg: m÷24×2，Al：m÷27×3，Al置换出的氢气最多，D项错误；答案选B。‎ 考点：考查Na、Fe、Al的性质与存在。‎ ‎5．下列物质属于强电解质且能导电的是 ‎①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：①氯化钠溶液导电，是混合物，不是电解质，①错误；②氯化铵固体是强电解质，但不能导电，②错误；③铜是金属，导电，不是电解质，③错误；④石墨是单质，导电，不是电解质，④错误；⑤熔融NaOH导电，是强电解质，⑤正确；⑥稀硫酸导电，属于混合物，不是电解质，⑥错误；⑦乙酸是弱电解质，不导电，⑦错误，答案选A。‎ 考点：考查电解质和物质导电性判断 ‎6．下列有机物分子中的所有原子一定处于同一平面上的是（ ）‎ ‎【答案】A ‎【解析】苯环是平面型结构，而碳碳三键是直线型结构，所以苯乙炔中所有的原子处于同一平面上，A正确。甲基中的碳原子是饱和碳原子，连接饱和碳原子的四个原子处在成四面体的四个顶点上，B、D不正确。苯环和碳碳双键均是平面型结构，但连接苯环的碳碳单键是可以旋转的，所以苯乙烯中所有的原子不一定处于同一平面上，C不正确。答案是A。‎ ‎7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液：‎ B．明矾净水：‎ C．‎90℃‎时，测得纯水中 D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子反应为AgCl+I-⇌AgI+Cl-，正确；B．明矾电离KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO4 2-，而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3，Al3++3H2OAl(OH)3+ 3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。C．‎90℃‎时水的离子积常数大于常温下水的离子积常数,说明水电离是吸热反应,焓变大于0，错误；D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：，正确。‎ 考点：离子方程式的书写 ‎8． 某有机物可被氧化为甲、也可被还原为乙，甲和乙都能跟钠反应放出氢气，且甲、乙在浓硫酸催化下反应生成丙，丙能发生银镜反应，丙的结构简式是（ ）‎ A．CH3COOCH3 B．HCOOCH‎3 C．HCOOCH2CH3 D．HCOOCH2CH2CH3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：某有机物可被氧化为甲、也可被还原为乙，甲和乙都能跟钠反应放出氢气，则该有机物为醛、甲为羧酸、乙为醇，甲、乙在浓硫酸催化下反应生成丙，则丙为酯，丙能发生银镜反应，所以丙是甲酸甲酯，故B项正确。‎ 考点：本题考查有机物的推断。 ‎ ‎9．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：‎ NaBH4＋H2O―→H2↑＋NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素为﹣1价），则下列说法正确的是 A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1‎ B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：该反应为NaBH4中-1价氢与H2O中+1价氢的价态归中反应，生成氢气。A、被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1，正确；B、NaBH4是还原剂，H2‎ O是氧化剂，错误；C、氢元素被氧化，氢元素被还原，错误；D、NaBH4是还原剂，水是氧化剂，错误。‎ 考点：考查氧化还原反应基本概念。‎ ‎10．在离子RO3n- 中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是 A．A–x+n+48 B．A–x+n+‎24 C．A–x-n–24 D．A+x-n–24‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据中子数=质量数-质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24-x，选B。‎ 考点：考查原子结构中的等量关系。‎ ‎11．根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )‎ 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R　　　 B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2－的核外电子数相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．对于同一主族的元素来说，元素的原子核外电子层数越多，元素形成的氢化物的稳定性就越差，所以氢化物的稳定性为H2T>H2R,错误；B．L、Q是同一主族的元素，由于元素的原子半径L>Q，所以单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L>Q，错误；C．M与T形成的化合物是Al2O3是两性氧化物，具有两性，错误；D．L2+比R2－的核外电子数少8个。‎ 考点：考查元素的原子结构与元素的化合物的性质的关系的知识。‎ ‎12．已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在‎0 ℃‎和‎20 ℃‎下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。‎ 下列说法正确的是 ‎ A．b代表‎0 ℃‎下CH3COCH3的Y－t曲线 B．当反应进行到20 min末，用CH3COCH3表示的反应速率>1‎ C．升高温度可缩短反应达到平衡的时间，并能提高平衡的转化率 D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的改变量＝1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是‎20℃‎时的Y-t曲线，A错误；B、当反应进行到20min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在‎20℃‎时对应的反应速率快，所以＜1，B错误；C、根据图象温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C错误；D、根据图象可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的，D正确；选D。‎ 考点：考查影响化学平衡的因素，转化率随时间、温度变化曲线。‎ ‎13．已知X、M都是教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是( )‎ ‎(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平); (乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓‎ ‎①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族 ‎②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ‎③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ‎④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4‎ ‎⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m ‎ A．①③ B． ②③ C． ①② D． ④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：①因为该元素的最低价是－1价，所以＋5价不是最高价，应该位于第ⅦA，①错误；②若n=2，则X可能是S，浓硫酸能和硫化氢反应，②正确；③若m=1，则M可能是Ag，硝酸银和氨水互滴时的现象不同，③正确；④因为M可能是铁元素，硫酸亚铁在加热时易被氧化生成硫酸铁，④不正确；⑤ M可能是铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，⑤不正确，答案选B。‎ 考点：考查元素化合物的性质 ‎14．根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是 实验 实验现象 结 论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2‎ C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）‎ 溶解性 ：AgCl＞AgBr＞Ag2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3‎ ‎【答案】BD ‎【解析】‎ 试题分析：A中左边烧杯中铁为正极、右边烧杯中铜为正极，所以活动性：Al＞Fe＞Cu，故A正确；左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，只能证明Cl2＞Br2、Cl2＞I2，不能证明Br2＞I2，故B错误； C项，白色固体先变为淡黄色，说明AgCl变成了AgBr，后变为黑色Ag2S，即溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S，故C正确；D项，依据强酸制弱酸的原理，锥形瓶中有气体产生，说明盐酸的酸性比碳酸强，浓盐酸易挥发，氯化氢和二氧化碳都进入硅酸钠溶液，不能证明产生的硅酸沉淀一定是二氧化碳反应的结果，故D错误。‎ 考点：本题考查化学实验基础。‎ ‎15．下列说法正确的是(　　)‎ A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3―)‎ B．‎25 ℃‎时，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH―）之比是2∶1‎ C．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl―）＝c（NH4+）‎ D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c(Na+)＝c(CH3COO―)‎ ‎【答案】D ‎【解析】硝酸钾不水解，溶液中c(K+)＝c(NO3―)，A不正确。氨水是弱碱，浓度越大电离程度越小，所以B中c（OH―）之比是小于2∶1的，B不正确。氯化铵水解，所以C中c（Cl―）大于c（NH4+），不正确。根据电荷守恒定律可知，D正确，所以正确的答案选D。‎ ‎16．(8分)现有 A、B、C、D、E五瓶无色溶液分别是HC1、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3溶液中的一种,已知:‎ ‎①A与B反应有气体产生 ‎ ‎②B与C反应有沉淀生成 ‎ ‎③C与D反应有沉淀生成 ‎ ‎④D与E反应有沉淀生成 ‎⑤A与E反应有气体产生 ‎ ‎⑥在②、③反应中生成的沉淀为同一种物质．‎ 请填写下列空白： （1）A是 ,B是 ,D是 。‎ ‎（2）写出⑤反应的离子方程式 ． ‎ ‎（3）将 0．1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液与 0．1 mol/L 的E溶液按下表中的不同配比进行混合:‎ 甲 乙 丙 丁 戊 ‎0．1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液的体积/mL ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎0．1 mol/L 的E溶液的体积/mL ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎①按丁方式混合后,所得溶液显 (填"酸""碱""中" )性．‎ ‎②按乙方式混合时,反应的离子方程式为 ． ‎ ‎【答案】(8分) ‎ ‎（1）A：K2CO3 B：HCl D：BaCl2 (3分)[来 （2） CO32-+2H+=H2O+CO2↑ (2分)‎ ‎（3）中性 Ba2++OH-+SO42-+H+ =H2O+BaSO4↓(3分)‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）由①A与B反应有气体产生，⑤ A与E反应有气体产生，可知A是K2CO3 ；由②③⑥可知B为HC1、C为AgNO3、D为BaCl2，由④可知E为NaHSO4。（2）硫酸是强酸，NaHSO4完全电离生成Na+、H+、SO42-；（3）按丁方式，H+和OH-完全中和，溶液呈中性，按乙方式混合，Ba(OH)2溶液过量，离子方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+ =H2O+BaSO4↓。‎ 考点：无机推断离子反应 ‎17．（6分）实验室配制500mL0．1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 ‎（1）用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O） g。‎ ‎（2）配制500mL0．1mol/L Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平（带砝码、摄子）、烧杯、玻璃棒、 、‎ ‎ 等。‎ ‎（3）若实验遇下列情况,则溶液的浓度可能会发生变化，在下列问题中选择填空：‎ A（偏高） ‎ B（偏低） ‎ C（不变）‎ ‎①忘记将洗涤液转入容量瓶_______；②若该物质溶于水放热，溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容 ；③加水定容时超过刻度线_______。‎ ‎【答案】（6分）（1） 14．3 （2）500mL容量瓶 胶头滴管 （3）B A B ‎【解析】‎ 试题分析：（1）500mL0．1mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量是0．‎5L×0．1mol/L=0．05mol，所以需要Na2CO3·10H2O的质量是0．05mol×‎286g/mol=14．‎3g；‎ ‎（2）配制500mL的溶液需要托盘天平（带砝码、摄子）、烧杯、玻璃棒外还需要500mL的容量瓶盛放溶液，定容时需要胶头滴管；‎ ‎（3）①未将洗涤液转移如容量瓶，会使溶质的量减少，所以浓度偏低，选B；‎ ‎②未冷却转入容量瓶进行定容，则冷却后溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏高，选A；‎ ‎③加水定容时超过刻度线，则溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，选B。‎ 考点：考查溶液的配制实验 ‎18．（8分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1．00 mol・L-1、2．00 mol・L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为‎20℃‎、‎35℃‎ ，每次实验HNO3的用量为25．0 mL、大理石用量为10．‎00 g。‎ 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：‎ 实验 编号 T/℃‎ 大理石 规格 HNO3浓度 ‎（mol・L-1）‎ 实验目的 ‎①‎ ‎25‎ 粗颗粒 ‎2．00‎ ‎（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；‎ ‎（Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响；‎ ‎（Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；‎ ‎②‎ ‎③‎ 粗颗粒 ‎2．00‎ ‎④‎ ‎25‎ ‎【答案】‎ 实验 编号 T/℃‎ 大理石 规格 HNO3浓度 ‎（mol・L-1）‎ 实验目的 ‎①‎ ‎25‎ 粗颗粒 ‎2．00‎ ‎（Ⅰ）实验①和②探究HNO3‎ 浓度对该反应速率的影响；‎ ‎（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；‎ ‎（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；‎ ‎②‎ ‎25‎ 粗颗粒 ‎1．00‎ ‎③‎ ‎35‎ 粗颗粒 ‎2．00‎ ‎④‎ ‎25‎ 细颗粒 ‎2．00‎ ‎【解析】‎ 试题分析：由于①和②探究浓度对反应速率的影响，硝酸的浓度不同，其它条件应该相同，硝酸浓度为1．00mol•L-1；由于①和③探究温度对反应速率的影响，温度不同，其它条件相同，温度选‎35℃‎；实验①和④的大理石规格不同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，其它相同，选择等质量的细颗粒，据此填表。‎ 考点：考查探究实验的设计与评价，影响化学反应速率的因素。‎ ‎19．（15分）纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：‎ 方案一：纯碱样品测定剩余固体质量 ‎（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如图）。坩埚中发生反应的化学方程式为__________________。‎ ‎（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是_______________________________________________________。‎ 方案二：纯碱样品溶液测定沉淀质量 ‎（3）称取m‎1g样品，置于小烧杯中，加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）。将反应混和物过滤后的下一步操作是____________。‎ ‎（4）沉淀经干燥后称量为m‎2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为_________。‎ ‎（5）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。‎ 方案三：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量 ‎（6）本实验采用下图装置，C中盛放的物质是_____________________。‎ ‎（7）反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是___________________。‎ ‎【答案】（15分）‎ ‎（1）2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O（3分）‎ ‎（2）确保碳酸氢钠完全分解，减少测定误差（或其他合理答案）（2分）‎ ‎（3）洗涤（2分）‎ ‎（4）‎53m2/50m1（或其他合理答案）（2分）‎ ‎（5）偏高（2分）‎ ‎（6）浓硫酸（2分）‎ ‎（7）将B、C装置中的CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差（2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）样品中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O；‎ ‎（2）加热到固体为恒重时，说明碳酸氢钠分解完全，所以重复“加热一冷却一称量”操作多次的目的是确保碳酸氢钠完全分解，减少测定误差；‎ ‎（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，利用碳酸钙的质量测定碳酸钠的质量分数，所以将碳酸钙沉淀过滤后的操作为洗涤沉淀，再干燥、称量；‎ ‎（4）沉淀经干燥后称量为m‎2g，说明碳酸钙的物质的量是m2/100mol，则碳酸钠的质量为m2/100mol×‎106g/mol=‎53m2/50g，所以碳酸钠的质量分数是‎53m2/50m1；‎ ‎（5）若用氢氧化钙代替氯化钙，则氢氧化钙会与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，则沉淀的质量增加，所以碳酸钠的质量偏大，结果偏高；‎ ‎（6）方案三是利用与足量的酸反应生成二氧化碳气体的质量计算碳酸钠的质量分数，则C装置内的液体起干燥作用，所以C中液体为浓硫酸；‎ ‎（7）反应前通入氮气是排除装置内的二氧化碳、水蒸气，反应后通入氮气的目的是将装置内的二氧化碳尽可能驱入装置D中，减小实验误差。‎ 考点：考查对实验方案的分析评价 ‎20．（14分）氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l） △H＝-97．3kJ/mol。‎ 有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54．‎1℃‎，沸点为‎69.‎‎1℃‎，在潮湿空气中“发烟”；‎100℃‎以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：‎ ‎（1）装置甲中仪器A的名称为_____ _，甲中活性炭的作用是_______ _，B的作用为 ；‎ ‎（2）装置丁中发生反应的离子方程式为 ；‎ ‎（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ，分离产物的方法是 （填字母） ；‎ A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 ‎（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎（5）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填序号）。‎ ‎①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快 ‎③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶 ‎【答案】（1）冷凝管或蛇形冷凝管或环形冷凝管（1分）；催化剂（1分）； 防止水蒸气进入（1分）‎ ‎（2）Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O（2分） （3）2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4 （2分） C （1分）‎ ‎（4）除去HCl气体 （1分） SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl （2分） （5）①②③ （3分）‎ ‎【解析】试题分析：（1）根据仪器的构造可判断装置甲中仪器A的名称为冷凝管或蛇形冷凝管或环形冷凝管；该反应需要催化剂，则甲中活性炭的作用是催化剂；硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，而空气中含有水蒸气，则B的作用为防止水蒸气进入；‎ ‎（2）装置丁是提供氯气的，在酸性溶液中漂白粉能氧化氯离子生成氯气，则装置丁中发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；‎ ‎（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，根据原子守恒可知另一种生成物是硫酸，因此该反应的化学方程式为2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54．‎1℃‎，沸点为‎69.‎‎1℃‎，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏，答案选C。‎ ‎（4）生成的氯气中含有氯化氢，所以装置丙的作用为除去HCl气体。氯气具有强氧化性，能氧化SO2，装置乙是干燥氯气的，因此若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；‎ ‎（5）由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54．‎1℃‎，沸点为‎69.‎‎1℃‎，在潮湿空气中“发烟”；‎100℃‎以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①先通冷凝水，再通气，‎ ‎②控制气流速率，宜慢不宜快，③若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，答案选①②③。‎ 考点：考查有机物制备实验方案设计与探究 ‎21．硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO2气体：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3。设空气中N2占4/5、O2占1／5，试完成下列各题：‎ ‎（1）‎55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压下，下同)变为 L。‎ ‎（2）若所得混合气体中SO2的体积分数为0.08，则所得混合气体中O2的体积分数 。‎ ‎【答案】（1）‎52L （2）0.096 (每空2分)‎ ‎【解析】‎ ‎22．化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：‎ ‎ ‎ ‎(1)写出A的结构简式：________。‎ ‎(2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：________和________。‎ ‎(3)某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：________(任写一种)。‎ ‎(4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式：__________________。‎ ‎(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备CHO的合成路线流程图 ‎(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：‎ H‎2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH ‎【答案】(1) 　(2)(酚)羟基　酯基 ‎(3) 或 ‎ ‎ ‎【解析】根据反应条件及相关信息判定各种有机物，确定转化关系。‎ ‎(1)根据G的分子结构中含有苯环，确定A中也有苯环，结合A的分子式为C6H6O，确定A的结构简式为。‎ ‎(2)G中含有的官能团为(酚)羟基和酯基。‎ ‎(3)E的分子式为C7H14O，它的同分异构体中要求有两种不同化学环境的氢，说明具有很强的对称性，这决定了分子中不可能存在；若存在，则剩余部分可以是2个。若存在一个环，则可以是。‎ ‎ ‎ 点拨：知识：结构简式、同分异构体的书写、官能团名称、化学方程式的书写和流程路线的设计。能力：重点考查学生对有机化学的主干知识、基础知识的掌握情况，考查学生对流程的设计和推理能力。试题难度：中等。‎ ‎23．I.氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造 飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如下 图所示：‎ 写出下列化学反应方程式。‎ B→C： ；‎ C→D： 。‎ Ⅱ．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分 解而变成乳酸，乳酸的结构简式为 ‎(1)乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；‎ ‎(2)已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。完成下列问题：‎ 乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为___________________。‎ ‎【答案】Ⅰ．2CHClF2CF2═CF2+2HCl；——1分 nCF2═CF2；——1分 II（1）羧基、羟基；——2分 ‎（2）——2分 ‎【解析】‎ 试题分析：Ⅰ.A是CHCl3，B是二氟一氯甲烷，为CHClF2，C是四氟乙烯，为CF2═CF2，聚四氟乙烯为，则B→C：2CHClF2CF2═CF2+2HCl；C→D：nCF2═CF2；‎ II.（1）乳酸分子中含有羧基和羟基两种官能团；‎ ‎（2）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为 ‎。‎ 考点：有机化合物的性质 ‎24．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）‎ ‎（1）B的官能团名称__________。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为 。‎ ‎（3）生成N的反应的化学方程式 ，反应类型为 。‎ ‎（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31．58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是 。‎ 已知F具有如下结构特征：‎ ‎①分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，但不能发生水解反应；‎ ‎②分子结构中不存在“—O—O—”的连接方式。‎ 符合上述条件的F的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为 （写结构简式）。‎ ‎【答案】（1）羟基、羧基 （2分）‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3）‎ ‎（2分）‎ 缩聚反应（1分）‎ ‎（4）C8H8O3（2分） 21（2分） ‎ ‎【解析】‎ 试题分析：苯酚具有弱酸性，故与NaOH反应生成苯酚钠，酸化得到BB中的官能团有羧基和酚羟基，C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明C中一定含有羟基，又因为C的一氯代物有2种，故C的结构简式为是。B与C反应得到M。；苯酚与丙酮发生反应得到D： ，D与发生缩聚反应得到N：。‎ ‎（1）经过推断，可知B的结构简式为：含有羧基和酚羟基两种官能团；苯酚与浓溴水反应即苯酚与溴单质发生取代，生成三溴苯酚沉淀，方程式为：；‎ ‎（2）C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明C中一定含有羟基，又因为C的一氯代物有2种，故C的结构简式为是。B与C反应得到M。M的结构简式为：；‎ ‎（3）D与发生缩聚反应得到N：‎ ‎（4）氧原子个数：=3碳原子个数为：=8余8，故F物质的分子式为C8H8O3；根据提示F为芳香族化合物，F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应，说明F中含有羧基而没有可以发生水解的酯基，核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子，故F的结构简式可推断为：。‎ 考点：考查有机化学推断，官能团的性质等相关知识点