湖北省枣阳市第一中学2016届高三下学期3月月考化学试题 Word版含答案.doc

湖北省枣阳市第一中学2015-2016学年度下学期高三年级3月月考化学试题 时间：90分钟 分值100分 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（每小题3分，共18小题，满分54分）‎ ‎1．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A．5% B．10% C．15% D．20%‎ ‎2．如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+＋2e-＝H2↑‎ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C．K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11‎ D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体 ‎3．下列关于溶液中离子的说法不正确的是 A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：c (Na+)＝2c (CO32-)＋2c (HCO3-)＋2c (H2CO3)‎ B．常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中醋酸已过量 C．0.2 mol·L-1的HCl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)‎ D．0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (S2-)＋c (OH-)＝c (H+)＋c (H2S)‎ ‎4．加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是 A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阳极反应是：I-－6e-＋3H2O＝IO3-＋6H+‎ C．溶液调节至强酸性，对生产不利 D．电解后阴极周围溶液的pH升高 ‎5．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为 A．-Y kJ/mol B．—（5X—0.5Y）kJ/mol C．—（10X—Y）kJ/mol D．＋（10X—Y）kJ/mol ‎6．已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时未达到化学平衡 C．升高温度，平衡会向正反应方向移动 D．该反应的正反应是放热反应 ‎7．反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 ‎①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ‎③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ‎⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大 A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤‎ ‎8．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到2000C时，发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是 A．M＜N B．2M＝N C．N＜M D．M＝N ‎9．如图为反应2A(g)＝B(g)＋C(g)的速率v(A)变化的图象，其中纵坐标可能是 A．温度 B．压强 C．A的浓度 D．反应时间 ‎10．将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是 A．无明显现象 B．烧杯内溶液颜色逐渐变红 C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡 ‎11．化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是 A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 ‎12．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是 ‎①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率 A．①② B．②③④‎ C．①②③ D．全部 ‎13．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NOx）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 A．0.05 mol B．0.13 mol C．1.05 mol D．1 mol ‎14．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ‎①氧化剂是H3AsO3、 ②还原性：As＞SnCl2、 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol、 ④ M为OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化产物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③‎ ‎15．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA B．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA C．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA D．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA ‎16．关于下边一组图示的说法中错误的是 A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验可用于比较铝、铁的金属性的强弱 C．图③表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)”为吸热反应 D．图④装置可用于实验室制取氨气 ‎17．应用所学知识判断，下列说法正确的是 A．煤的干馏是物理变化 B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．NH3液化时放出大量的热，因此，氨常用作制冷剂 D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同 ‎18．下表给出几种氯化物的熔、沸点：‎ NaCl MgCl2‎ CaCl2‎ SiCl4‎ 熔点(℃)‎ ‎801‎ ‎712‎ ‎782‎ ‎－68‎ 沸点(℃)‎ ‎1 465‎ ‎1 412‎ ‎1 600‎ ‎57.6‎ ‎①CaCl2属于离子晶体 ‎ ‎②SiCl4是分子晶体 ‎ ‎③1500 ℃时，NaCl可气化 ‎④MgCl2水溶液不能导电。 ‎ 则上述各项中与表中数据一致的有 A． 仅① B．仅② C．①②④ D．①②③‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（40分）‎ ‎19．（8分）室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）‎ ‎①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C；‎ ‎②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；‎ ‎③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；‎ ‎④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。‎ 根据上述实验现象，回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列化合物的化学式：A _____________、B _____________、C _____________。‎ ‎（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_______________________‎ ‎（3）D与E的溶液反应离子方程式是：__________________________________。‎ ‎20．（6分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤［参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3］。请回答以下问题：‎ ‎（1）第一步，如果直接调整pH＝9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：___________。现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好选：________。‎ ‎①KMnO4 ②H2O2 ③NaClO ④浓HNO3‎ ‎（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________。‎ ‎①Cu(OH)2 ②氨水 ③Cu2(OH)2CO3 ④NaOH ‎（3）直接加热溶液，蒸干______（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。‎ ‎21．（8分）恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)＋xC(g) ΔH，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图。某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验（其中T1、T2表示不同的反应温度）。‎ ‎（1）在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(A)= 。‎ ‎（2）分析实验I和实验II的数据，可知x＝ ；分析实验II和实验Ⅲ的数据，可知反应热ΔH 0（选填“>”、“＝”或者“（1分）；（3）ad（2分，漏选得1分，错选不给分）；‎ ‎（4）b＝c，a为大于0的任意值（或a∶b∶c＝x∶1∶1，x为大于零的任意值）（2分，只要有b=c即可得2分）；‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(A)=(1.0mol/L-0.2mol/L)÷20min=0.04 mol/(L·min)；（2）分析实验I和实验II的数据，可知反应温度相同，而实验I反应物A的浓度大，反应速率快，首先达到平衡，无论反应快慢，达到平衡时。c(A)总是原来的一半，说明增大压强，平衡不发生移动，则该反应是反应前后气体体积相等的反应。所以x＝1；通过观察实验II和实验Ⅲ的图像，可知二者的起始浓度相等，实验Ⅲ先达到平衡，说明温度T1>T2，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由于温度高时c(A)减少，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向为吸热反应，所以可知反应热ΔH>0；（3）a．当反应达到平衡时，任何一支物质的物质的量不变，物质的质量不变，因此 A的质量不再变化，则反应达到平衡状态，正确；b．由于反应是在恒容体系中进行，所有物质都是气体，所以无论反应进行到任何程度，混合气体的密度保持不变，因此不能判断反应是否处于平衡状态，错误；c．由于A、B、C三种物质的系数比为2:1：x,所以在任何时刻都存在用A、B、C表示的反应速率的比为2∶1∶x，故不能判断反应是否处于平衡状态，正确；d．单位时间内生成n mol B，就会消耗2nmol的A,同时生成2n mol A，则A的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确；e．由于反应是等体积的反应，所以在任何时刻气体的密度不变，混合气体的平均摩尔质量也就保持不变，因此不能判断反应是否处于平衡状态，错误。正确的选项是ad。（4）对于实验Ⅲ，反应开始是c(A)=1.0mol/L，当反应达到平衡时，由于c(A)=0.2mol/L，则根据方程式中各种物质的关系可知：c(B)=c(C)=0.4mol/L，C的体积分数为0.4。由于在T1℃时，当反应处于平衡状态时，保持容器的体积不变，若充入a mol A、b mol B、c mol C，达到平衡时C的体积分数为0.4，则反应为等效平衡，将生成物B、C一边倒转化，若与原反应的物质的量的比相同，则平衡等效.所以a、b、c应满足的条件是b=c，a为大于0的任意值；‎ 考点：考查化学反应速率的计算、物质化学反应方程式的系数的确定、反应热的判断、化学平衡状态的判断、等效平衡的条件的确定的知识。‎ ‎22．（1）1: 1 （2）（a+b）＞(c+d) （3）甲＞乙＞丙＞丁 丁＞乙＞丙＞甲 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）起始时A和B的物质的量之比为a:b，满足化学计量数之比，所以平衡时，A、B转化率相等，即之比是1:1。‎ ‎（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，使A与B转化率同时增大，这说明增大压强平衡向正反应方向进行，即正反应是体积减小的可逆反应，则(a+b)＞(c+d)。‎ ‎（3）2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)‎ 甲 2 1 0 0‎ 乙 1 1 0 0‎ 丙 2 2 0 0‎ 丁 1 2 0 0‎ 甲和乙相比A的浓度增大，因此B的转化率增加，即甲＞乙，A的转化率是乙＞甲；丙相当于在乙的基础上增大压强，平衡向逆反应方向进行，A和B的转化率均降低，即转化率A：乙＞丙，B：乙＞丙；丙和丁相比，相当于是增加A的浓度，B的转化率增大，即丙＞丁。而A的转化率降低，即丁＞丙；乙和丁相比相当于增大B的浓度，A的转化率增大，即丁＞乙。丙和甲相比相当于增加B的浓度，A的转化率增大，即丙＞甲，综上所叙B的转化率由大→小顺序为甲＞乙＞丙＞丁，A的转化率由大→小顺序为丁＞乙＞丙＞甲。‎ 考点：考查外界条件对平衡状态的影响及有关计算 ‎23．（1）2 0.2mol/(L·min) （2）0.4mol/L 20% （3）不变 （4）B ‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）测得C的浓度为0.4mol/L，则生成C的物质的量是0.4mol/L×2L＝0.8mol。生成0.8molD，则根据变化量之比是化学计量数之比可知 x=2。用D的浓度变化表示的化学反应速率为＝0.2mol/(L·min)。‎ ‎（2）根据方程式可知消耗A是1.2mol，剩余A是2mol—1.2mol＝0.8mol，浓度是0.8mol÷2L＝0.4mol/L。消耗B是0.4mol，则B的转化率为。‎ ‎（3）反应前后体积不变，则如果增大体系的压强，平衡不移动，所以平衡体系中C的体积分数将不变。‎ ‎（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各mol，则根据方程式可知完全转化为A和B分别是2mol和mol，因此要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入B物质mol