福建省四地六校2015-2016学年高一下学期第一次联考化学试卷 Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎“四地六校”联考 ‎2015-2016学年下学期第一次月考 高一化学试题 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ ‎： ：‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 ‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共54分)‎ 一、 选择题：(共18题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。‎ ‎1．已知质量为数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子，则核内中子数为：‎ A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n ‎2．下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是 (　　)‎ ‎①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动 ③能量高的电子在离核近的区域里运动　④能量低的电子在离核近的区域里运动 A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是 (　　)‎ A．X的最高正价比Y的小 B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y C．X的离子半径比Y的大 D．X的核电荷数比Y的小 ‎4．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 (　　)‎ ‎ A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 ‎ C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 ‎5．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 (　　)‎ A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 ‎6．下列有关环境问题的说法不正确的是 ‎　A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量 ‎　B. 京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关 ‎　C.pH小于7.0的降雨通常称为酸雨 ‎　D. 使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。‎ ‎7．在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在( )中 A.沸腾炉 B.接触室 C.吸收塔 D.三个设备中都有变 ‎8．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）‎ ‎ A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. Cl2 D. H2O2 ‎ ‎9．用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测现象 A .‎ 酚酞溶液 浓氨水 ‎①中无色变红色 B.‎ CCl4‎ 液溴 ‎①中变橙色 C.‎ 浓氨水 浓硫酸 空气中产生白烟 D.‎ NaAlO2溶液 浓硝酸 ‎①中有白色沉淀 ‎10．某溶液能与铝反应生成氢气，则该溶液中一定不能够大量共存的离子组是 A．‎ NH4+、K+、Ba2+、Cl﹣‎ B．‎ Na+、K+、Cl﹣、S2﹣‎ C．‎ Na+、 Fe2+、Cl﹣、NO3﹣‎ D．‎ K+、Na+、SO32﹣、NO3﹣‎ ‎11．下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有 ‎①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．‎ A．‎ ‎①③④⑤‎ B．‎ ‎①③④⑥‎ C．‎ ‎①②③④⑥‎ D．‎ ‎①②③④⑤⑥‎ ‎12．用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是 A．‎ Ba(OH)2‎ B．‎ KSCN C．‎ NaOH D．‎ BaCl2‎ ‎13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A.‎ 稀盐酸 石灰石 稀的碳酸钠溶液 溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 B.‎ 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸有脱水性、强氧化性 C.‎ 浓硫酸 Na2SO3‎ 品红溶液 浓硫酸具有强氧化性 D.‎ 浓盐酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 ‎14．如右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ‎ 选项 气体 溶液 现象 A．‎ NH3‎ H2O含酚酞 红色喷泉 B．‎ Cl2‎ 饱和食盐水 无色喷泉 C．‎ HCl H2O含石蕊 红色喷泉 D．‎ SO2‎ NaOH溶液 无色喷泉 ‎15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A.‎ 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋‎ B.‎ 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C.‎ 金属铝的熔点较低 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 D.‎ 打磨过的铁棒插入浓硫酸中 无明显现象 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 ‎16．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为 A．‎ FeCl3‎ B．‎ 浓硫酸 C．‎ NaCl D．‎ NaNO3‎ ‎17．密度为0.91 g·cm-3的氨水质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶质的质量分数为 A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定 ‎18．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共产生气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）‎ A．0.12mol　　　　B．0.11mol　　　C． 0.08mol　　　D．0.06mol 二、非选择题（包括5题，共46 分）‎ ‎19．（10分）根据元素周期律回答：‎ ‎（1）比较原子半径的大小（填“>”或“ > (2) > < （3）< > （4）< < （5）< >‎ ‎20．（8分）（1） +6和-2 （各1分，共3分）‎ ‎（2）HNO3+NH3=NH4 NO3 （2分）‎ ‎（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） 1:2 （1分）‎ ‎21.（10分）‎ ‎（1）①减弱(2分) SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)‎ ‎②Cu+2H2SO4 (浓）CuSO4+SO2↑+2H2O(2分) ‎ ‎（2）①N2+O22NO (2分) ‎ ‎② 3Cu + 8 H++2NO3-===3Cu2++ 2 NO↑+ 4 H2O (2分）‎ ‎22．（4分）（1）Ba(NO3)2 过滤　　（2）AgNO3 白色沉淀 ‎23．（14分）（1）A：N2 K：氯化铵 F用途：制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等 （各1分，共3分）‎ ‎（2）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）‎ ‎②用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满（2分） ③4NH3+5O24NO+6H2O（2分）‎ ‎（3））①C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）‎ ‎②4HNO3（浓） 4NO2↑+ O2↑+2H2O（2分） 氧气（1分）‎