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2015—2016学年下学期高二年级
第二次半月考化学试卷
说明：
1、 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Au 197
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）
1、下列有关化学用语正确的是（ ）
A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为4s24p5
C．NH4Cl的电子式为 D．氯离子结构示意图为
2、下列说法中，正确的是（ ）
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
3、乙醇晶体中不存在的作用力是（ ）
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．氢键
4、已知HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）
①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物
③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
5、 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（ ）
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
6、下列描述中正确的是（ ）
①CS2为V形的极性分子 ②ClO3－的空间构型为平面三角形
③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化．
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
7、下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③熔点：SO3＞SiO2＞CO2 ④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
8、金属晶体的金属原子有4种基本堆积模式，下列有关判断正确的是（ ）
A．简单立方堆积：配位数6、空间利用率68%
B．体心立方堆积：配位数6、空间利用率68%
C．六方最密堆积：配位数8、空间利用率74%
D．面心立方最密堆积：配位数12、空间利用率74%
9、下列说法正确的是（ ）
A．钛和钾都采取图1的堆积方式
B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围最近且等距离的CO2有8个
D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果
10、下列有关晶体的说法中，不正确的是( )
A．晶体中一定存在化学键
B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
C．分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电
D．原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键
11、金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是( )
A．晶体中不存在独立的“分子”
B．含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol
C．是自然界中硬度最大的物质
D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应
12、下列推断性结论中正确的是 ( )
A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低
13、下列各组酸中，酸性依次增强的是 ( )
A．H2CO3 H2SiO3 H3PO4 B．HNO3 H3PO4 H2SO4
C． HI HBr HCl D． HClO HNO3 HClO4
14、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )
A．反应前后Ag+的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成 OH难电离
C．配合离子 + 存在离子键和共价键
D．配合离子 +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子
15、A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C
－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 ( )
A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A > B > C
C．还原性：A2－ < C－ D．离子半径：A2－ > C－ > B2＋
16、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个
碳原子相结合，如右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个
六元环完全占有的碳原子数是（ ）
A． 10个 B．14个
C．18个 D．21个
17、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( )
A．WX4是一种重要的清洁能源
B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体，可用作耐磨材料
D．ZY2的晶体中每个Z原子与两个Y原子成键
18、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子，若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 （ ）
A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O
C．CH4·(23/3)H2O D．CH4·6H2O
19、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是 ( )
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有离子键和极性共价键
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
20、如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下可以发生转化。下列说法正确的是( )
A．三种同素异形体的性质相同
B．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、非选择题：
21．(10分)本题有4个小题。
(1)在晶体：干冰、金刚石、金属钠中，其构成微粒之间的作用力分别是 、 、
。其中熔点最高的是 ，最低的是 。
(2) CCl4、SiC、P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是 ，键角与其他两种物质不同的是 。
(3)3—氯—2—丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有________个手性碳原子。其中—NH2中N的杂化轨道类型是 。
(4)金属元素Cr的一种配位数为6的配合物化学式为CrCl3·6H2O。已知0.01 molCrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。则此配合物的配离子的化学式为 。
22．(10分)X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：
X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为：
I1＝578 kJ·mol－1 I2＝1 817 kJ·mol－1 I3＝2 745 kJ·mol－1
I4＝11 575 kJ·mol－1 I5＝14 830 kJ·mol－1 I6＝18 376 kJ·mol－1
Q为前四周期中电负性最小的元素
R位于周期表中的第11列
(1)R基态原子的价电子排布图为 ，R在周期表中位于________区。
(2)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)含有元素Q的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因
是____________________。
(4) Q单质形成的晶体的堆积模型为__________________，配位数是________。
(5)光谱证实单质W与强碱溶液反应有－生成，则－中存在________(填字母)。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键
23．(10分)本题有两小题。
（1）已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题：
①根据N2与CO为等电子体，写出CO分子的电子式________。
②试比较两分子中的键角大小：H2O_____NH3， （填“＞”、“＝”或“＜” ）
③CO2中含有的σ键和π键的数目之比为________。
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。根据要求回答有关问题：
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确： （填“正确”或“错误” ）并阐述理由 。
C60
K
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，
其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质
的K原子和C60分子的个数比为 。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60， Si60分子中每个
硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子
最外层都满足8电子稳定结构，则28 g Si60分子中π键的数目为 。
24．（8分）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素， A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，
其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型
为， C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：
（1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为 。
（2）D的化学式是 ，E电子式为_________________。
（3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式 。
（4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。E与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式 。
25．（11分）已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素。A元素的一种核素没有中子；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素。请回答：
（1）BA3分子的立体结构是 形，该化合物易溶于水，原因可能是（填选项字母）
A．该化合物分子是极性分子
B．该化合物分子可与水分子之间形成氢键
C．该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应
（2）BA3的熔点比CA4的熔点 ，（填“高”或“低”）原因是 。
（3）D位于元素周期表中第 族，它的+3价离子的检验方法是： 。
（4）右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，
若设该晶胞的边长为a cm，NA表示
阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度
是 g/cm3．（只要求列出算式）。
26．(11分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体
的 性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量 。（填“变大”、“变小“或“不变”）
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成2+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。
（3）2+具有对称的空间构型，2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种结构不同的产物，则2+的空间构型为 。（填“正四面体形”或“正四边形”）
（4）胆矾CuSO4•5H2O可写SO4•H2O，其结构示意如下左图：
下列有关胆矾的说法不正确的是 ．
A．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
B．胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C．Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）《X射线金相学》中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如上右图。则图中Ⅰ、Ⅱ对应物质的化学式分别为 、 。设图Ⅰ晶胞的边长为α cm，对应金属互化物的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为 。
（只要求列出算式）。
高二年级下学期第二次半月考化学答案
ABCBD CBDDA DADDD BDBCC
21(1)分子间作用力（或范德华力） 共价键 金属键 金刚石 干冰
(2) SiC P4
(3)2 sp3
(4) 2+
22 (1) ds
(2)N>O>C
(3)紫 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
(4)体心立方堆积 8
(5)acd
23 （1）
①
②＜ ③1︰1
（2）
①不正确。C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，故C60熔点低于金刚石。
②3:1 ③0.5 NA
24. （共8分）
（1）H2O2=HO2-+H+ （2分）
（2）Si3N4 （1分） （1分）
（3）2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2QKJ/mol（2分）
（4）N2H4+2HCl=N2H6Cl2（2分）
25. （共11分）
（1）三角锥（1分） ABC （2分）
（2）高（1分） NH3形成了分子间氢键（2分）
（3）VIII（1分） 取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+（其他答案也可）（2分）
（4）8×28/(a3 NA) 或 8×28/(a3×6.02×1023) （2分）
26. （共11分）
（1）自范（1分） 不变（1分）
（2）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键；（2分）
（3）正四边形（1分）
（4） BC （2分）
（5）CuAu （1分） CuAu3 （1分） 2×(64+197)/(a3 ρ) 或261/(a3 ρ) （2分）
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