宜昌市第一中学2016年春季学期高二年级阶段性检测
化 学 试 题
满分：100分 考试时间：90分钟
命题：袁 勇 审题：杨子秀
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分）
1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，下列说法中错误的是( )
A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl
B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物
C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子
D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol
2．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂
3．已知：H2O（g）＝H2O（l） ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；
C2H5OH（g）＝C2H5OH（l） ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；
C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－Q3kJ·mol－1。
若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A．Q1＋Q2＋Q3 B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 D．0.5（Q1＋Q2＋Q3）
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－
B．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、Cl－
C．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－
D．水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－ CO32-
5．常温下，下列有关叙述正确的是( )
A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)
C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①＞②＞③
D．10 mL pH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH为7，则所得溶液V(总)＝20 mL
6．下列叙述中错误的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )
①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA ；
②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA ；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023 ；
④标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA ；
⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA
A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑤ D． ③④⑤
7．某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．2:1 B．4:3 C．1:3 D．3:1
8．下列离子方程式正确的是( )
A．氯气通入水中： Cl2+H2O＝2H++ Cl－+ ClO－
B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
C．醋酸溶液中加入少量氢氧化钠：H＋＋OH－＝H2O
D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－＋2OH－＋Ba2+ ＝ BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
9．氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O＝NaOH+NH3↑
②NaH+H2O==NaOH+H2↑，下列叙述正确的是( )
A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子
C．熔融氢化钠不导电
D．方程式①中，氨基钠是还原剂
10．如图，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是( )
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗560 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体
11．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥CO32－、⑦SO42－中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是( )
步骤
操作
现象
a
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
b
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
c
向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
d
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
A.可能含有的离子是①②⑦ B. 肯定含有的离子是①④
C.不能确定的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是②⑤⑥
12．分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构（不考虑顺反和空间结构）有多少种( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
13．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
t1
t2
t3
t4
n（SO3）/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
下列说法正确的是( )
A．反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= mol•L﹣1•s﹣1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡时增大
14．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到的沉淀量与加入的Na2O2的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为( )
A．1:3 B．2:3
C．6:1 D．3:1
15．将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。则下列说法正确的是( )
A．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
B．稀硝酸的物质的量浓度为1.0mol·L－1
C．原混合物中铜和铁各0.075mol
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO
Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本题包括5小题，请按要求作答，共55分）
16．（9分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 、 。
不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：
从环境角度来讲： 。
从原料角度来讲： 。
（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。
（4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是__________
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
17．（11分）甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） △H1
②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H2
③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1＝_________kJ·mol－1；已知△H2＝－58 kJ·mol－1，则△H3＝_________kJ·mol－1。
（2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是K2＝_____________；随着温度的升高，K1_________（填“减小”、“增大”或“不变”）。
（3）合成气组成n(H2)／n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如下图左所示。图中压强由大到小的顺序为______________。
（4）上图右是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量，其负极的电极反应式为_____________________________________。
18．（11分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
___________________________________________________。
（2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________。
（3）C为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
_________________________________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中； ②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；
③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中； ④100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，
充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是_____________________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol/L。
19．（11分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．
请回答下列问题．（1）实验中A部分的装置可以是 （填字母）．
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是 （填字母）．
a．酸性高锰酸钾溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是 ．
（4）此实验设计存在的明显缺陷是 ．
改进方法是 ．
（5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是 ．
②漂白粉的有效成分是（填化学式） ．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为 ．
20．（13分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。
①1mol PAN中含有的σ键数目为__________，PAN
中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。(用元素符号表示)
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为 __________，中心离子的核外电子排布式为____________________________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3 __________（填“高”或“低”），其原因是______________________________________________。
（2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________（填序号）。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用__________杂化。
（3）检验Fe2+的方法之一是将一种配合物（填名称）____________________滴入待测溶液中，现象是产生蓝色沉淀，其离子方程式为______________________________________________________。
宜昌市第一中学2014级高二年级三月考试化学参考答案
选择题（45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
B
C
A
C
A
B
B
D
11
12
13
14
15
B
B
D
A
C
填空题（55分）
16．（9分）
（1）2Cu+O22CuO（1分）， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1分）；
生成的二氧化硫污染环境（1分）
原子利用率较低（或生成等量的硫酸铜需硫酸较多）（1分）
（2）大于（1分）；
（3）3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
（4）D（2分）
17．（11分）
（1）-99（2分）； +41（2分）
（2）K1•K3（2分） 减小（1分）
（3）p3>p2>p1（1分）
（4）6（1分） CH3OH + H2O - 6e－＝CO2+6H+（2分）
18．（11分）
（1）的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性（2分）
（2）氯化氢(或HCl或盐酸) （1分）； Fe3＋＋3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑（2分）
（3）c()>c()>c(H＋)>c(OH－) （2分）
（4）②>①>④>③（2分） 9×10－10（2分）
19．（11分）
（1）c（1分）； （2）bc（2分）； （3）浓硫酸（1分）；
（4）缺少尾气中氯气吸收装置（1分）； 将尾气通入氢氧化钠溶液（1分）；
（5）①Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）； ②Ca(ClO)2（1分）；
③CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaCO3↓+2HClO（2分）．
20．（13分）
（1）①10NA（或10×6.02×1023）（1分）； N＞O＞C＞H；（1分）
②6（1分）； 1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）（1分）；
③高（1分）； HCOOH分子间能形成氢键（1分）；
（2）①DE（2分）； ②正四面体形（1分）； sp2（1分）；
（3）铁氰化钾（或赤血盐）（1分） 3Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓（2分）
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