可能要用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第一卷 选择题(共48分)
一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48分）
1、 下列关于化学用语的表述正确的是
A．原子核内有8个中子的碳原子
B．铁红的化学式：FeO
C．HClO的结构式为H-O-Cl
D．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为
2、 下列叙述中正确的是
A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B．O与S2－的具有相同的质子数和电子数
C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等
D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同
3、 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是
① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH ② 单质熔点最高的是铯
③ 与O2反应均可得到多种氧化物 ④ 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中
⑤ 其单质的还原性依次增强 ⑥ 它们对应离子的氧化性依次增强
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①⑤
4、 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是
A．X与Y可能形成共价化合物XY B. X与Y一定位于同一周期
C．X与Y不可能位于同一主族 D. X与Y不可能形成离子化合物XY
5、 下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是
A．盐酸和NaOH溶液反应 B．氯化氢溶于水
C．稀硫酸与BaCl2溶液反应 D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体
6、 某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
7、 由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是 ①a=b+4； ②a+b=8； ③a+b=30； ④a=b+8
A．①②③④ B．①③④ C．②④ D．③④
8、 元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是
①R的非金属性比S强 ②R元素原子的内层电子共有110个 ③R是过渡金属元素 ④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3
A. ①③④ B. ①②④ C. ③④ D. ②⑤
9、 X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是
A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX
10、分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是
A. m、n B. 3、7 C. m-2、10-n D. m+2、n+10
11、已知1～18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．若P ＞ K，则还原性cZP－ ＜ dWk－
B．若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞ Y(OH)n
C．若半径aX m+＞ bY n+ ，则a ＜ b
D．若半径aX m+ ＞ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y
12、R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是
(m、n均为正整数)
A．若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n也为强碱
B. 若HnJOm为强酸，则G是位于第ⅤA族以后的活泼非金属元素
C. 若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+7
D. 若M最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
13、X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是
A. X、M 两元素氢化物的稳定性：X＜M B. X、Y、M 的单质的氧化性：X＞Y＞M
C. Z、W单质均易与冷水反应 D. Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气
14、铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是
A．Tl+最外层有3个电子 B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D．铊位于第五周期IIIA族
15、已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物
B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4∶2∶3
C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
16、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A．S2Cl2的电子式为
B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键
C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
第二卷 非选择题(共52分)
17、 （10分）
（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是 ，在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ，1 mol各单质中，它们的质子数之比是 ，在标准状况下，1 L各种单质中它们的电子数之比是 。
（2）核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 。
（3）含6.02×1023个中子的Li的质量是 g；4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g D218O。
18、（17分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1) L代表的元素处于常见周期表的位置是 ，该单质与A2E反应的方程式为： 。
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 ，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 （用元素或离子符号表示）。
（3）用电子式表示MO2： 、用电子式表示CJ2的形成过程：
（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性 于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： ，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为 。
（6）A与E和A与J均能形成18
个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为
。
19、（14分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
（1）E的名称为 ；D的最高价氧化物的水化物的电子式： 。
AB―离子的电子式为 。
（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 。
（3）F2C和F2E中，沸点较高的是 （填化学式），
其主要原因是 。
（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为 。
（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 。
20、（11分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是 ，D的原子结构示意图
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。
（3）实验③中出现的现象是
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为
（2） （2分） （3）7/4 22 （每空2分）
18.（方程式各2分，其余每空1分，共17分）
（1）第四周期第VIII族；（1分） （2分）
（2）Ca ＞ Mg ＞ Al ＞ P ＞ Cl ; P3- > Cl- > Ca2+ > Mg2+ > Al3+ （每空1分）
（3）［∶］-Ca2+［∶］-， ∶+C+∶∶C∶
（4）Ca(OH)2 ， 弱，（每空1分）
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑+ H2O
或 2NaHCO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑+ H2O （2分）
（5）Cl2+2Br- == Br2+2Cl- （2分），溶液分层，下层溶液呈橙红色（2分）
（6）H2O2＋H2S===2H2O＋S↓ （2分）
19. （ 14分 ）（1）硫， [ ∶CN∶]- （每空1分）
（2）CH4 ＜ NH3 ＜ H2O 共价键和离子键 （共3分）
（3）H2O，水分子间存在氢键（每空1分）
（4）HSO3-+H+=SO2↑+H2O （2分）
（5）0.3 mol Na2O2， 0.1 mol Na2CO3 （4分）
20. （ 11分 ）
（1）Fe（1分） （1分）
（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+（2分）
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）（2分）
（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1
分），加热有大量刺激
性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）（1分）。
（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O] （3分）
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