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高安二中2017届高二下学期第一次段考化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共48分）
1.下列实验不合理的是（ ）
A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气
2.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此 下列说法正确的是（ ）
A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1
B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3L
C．配制50mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
3.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）
A． 过滤 B．渗析
C． 萃取 D． 丁达尔效应
4.向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变 化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
B． N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣
C． S点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D．R点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
5.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：
2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓
D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
6.常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A．c（I﹣）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣
B．SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣
C．放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
D．水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣
7.下列说法不正确的是（ ）
A．乙二醇用于汽车防冻液 B．麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同
D．H2N—CH2—COOH的缩聚产物中含结构
8.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2
D．与苹果酸互为同分异构体
9.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（ ）
甲 乙
A．瓦斯分析仪工作时，电池电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O
D．当固体电解质中有1mol O2﹣通过时，电子转移4mol
10.下列有关说法正确的是（ ）
A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
C. 100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱
D. 已知I3﹣⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
11. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的 是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4>HYO4
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来
12.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验(如图)。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）
A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极
13.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
（甲）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；
（乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；
③各气体组成浓度相等；④反应体系中温度保持不变；
⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍；⑥混合气体密度不变；
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1；
⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量．其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）
A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦⑧ D．④⑤⑧
14.可确认发生化学平衡移动的是（ ）
A．平衡常数发生了改变 C．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
15.在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）
中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反
应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M
中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是 （ ）
A．x＝2 B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率
16.室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是（ ）
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3•H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度
D．室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度
二、填空题
17.下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是 （填序号）．
①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中
④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣
⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．
18.使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：
（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为
（2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为
（3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为
（4）若①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因 ．
19. 煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，其主要反应为：
C + H2O ＝ CO + H2 甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。
根据上述转化关系回答下列问题：
（1） 写出A、D的结构简式：A：_______________ D：________________
（2） D→E的反应类型为:_________________
（3） B与新制Cu（OH）2悬浊液反应也能生成C,写出其化学方程式___________
(4)写出C与E反应生成F的化学方程式:_________________________________
(5) “合成气” (CO、H2）除作合成有机物的原料外，还有其他用途，如________ (举一例).
(6) F有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式.
①属于酯类, 且能发生银镜反应。②苯环上的一氯代物只有两种.
③分子中只有 两个甲基._______________、 _______________________。
20. 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
① 若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式 为 。
(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2电极反应式为 ；
电池的总反应式
21.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应。请你回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 ，
(2)甲同学设计的实验 (填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 (多选扣分)。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D．使溴水褪色的物质：就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用上面四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是 。
高安二中2017届高二下学期第一次段考化学答题卡
一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题
17.（2分）
—————————————————————
18.（4分）
（1）现象为 （2）现象为
（3）现象为 （4）原因 ．
19.除第5问1分外，其它每空2分，共15分
（1）A：_______________ D：________________ （2）_________________
（3）方程式________________________________________
(4)方程式:___________________________________________
(5) 用途__________________ (举一例).（1分）
(6) _________________________ 、 _______________________。
20.(每空2分，共14分）
（1）① ；方程式为 。
②方程式 为 。
(2) ，(3)方程式 。
(4)反应式为 ；
电池的总反应式
21.(除4、5问每空1分外，其它每空2分，共17分）
(1)方程式 ，
(2) 其理由是 (多选扣分)。
(3) 杂质气体是 ，方程式是 ；
（4）（4分）
(5)理由是 。（1分）
答案
1-5 D C C D C 6-10 C C A C C 11-16. D D D A C B
17. ④
18. (1) ①中溶液由红变蓝 （2）①中有白色沉淀生成
（3）有白烟 （4） 2NO+O2=2NO2
19.(1)A.HCHO D. （2）加成反应
（3）HCHO+2Cu（OH）2 → HCOOH+Cu2O↓+2H2O
（4）
（5）
20．(1) ①相同 2SO2 + O22SO3
②SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－ ③NaOH（其他合理答案也可）
(2) B (3) 4Cl2 + S2O32－+ 5H2O = 2SO42－+ 8Cl－+ 10H＋
(4) 负 SO2 – 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－ 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
21.（1）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 HC≡CH+Br2→CHBr═CHBr（2）不能 A、C （3）H2S Br2+H2S═S↓+2HBr （4）c b（CuSO4溶液）（CuSO4溶液） （5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸来验证。
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