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成都龙泉第一中学高2014级高二（下）4月月考试题
化 学
（考试时间：90分钟 满分：100分）
一、选择题(每小题只有一个正确答案，共50分)
1、下列说法不正确的是
A、16O、18O互为同位素
B、金刚石和石墨互为同素异形体
C、分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物，而分子式符合通式CnH2n 且 n 值不同的两种烃不一定互为同系物
D、 互为同分异构体
2、下列说法中正确的是 ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们只可能是同分异构体而不可能是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑤分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
A．①②③④⑤ B．只有⑤ C．③④⑤ D．只有①②③⑤
3、 已知化合物A(C4Si4H8)的分子结构如图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为
A．3 B．4 C．5 D．6
4、在一定条件下，萘可以被浓硝酸与浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物，它是1.5-二硝基萘（）和1.8-二硝基萘（）的两种固体混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能，利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8-二硝基萘，应采用的最佳方法是
A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加入水后过滤
C．用Na2CO3溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中再过滤
5、有机物的系统名称为
A．2，2，3一三甲基一1－戊炔 B．2，2，3一三甲基一4一戊炔
C．3，4，4一三甲基戊炔 D．3，4，4一三甲基一l一戊炔
6、下列各组混合物只要保证总物质的量不变，无论两种物质以何种比例混合后完全燃烧，消耗O2的量都不变的是
A．甲烷、甲醇 B．乙烯、环丙烷 C．乙炔、苯 D．乙醇、丙烯酸.
7、苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是
A．含有两种官能团 B．含有脂环
C．是一种芳香化合物 D．含有酯基
8、下列叙述正确的是
A．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O
C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变
9、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是
A．该电池中Zn为负极，MnO2为正极
B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片
10、如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是
A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极
B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L(标准状况)气体
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．a极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
11、工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是
A．阳极反应：Fe－2e－===Fe2＋
B．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D．可以将铁电极改为石墨电极
12、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是
A．乙中导气管中产生气泡
B．乙中导气管里形成一段水柱
C．金属片剪口处溶液变红
D．锌被腐蚀
13、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
14、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是
选项
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
15、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH(熔融)Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极
16、25℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：
①c(NH3·H2O)＝10－3 mol·L－1的氨水b L， ②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L， ③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为
A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b
17、关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c(NH)：③>①
B．水电离出的c(H＋)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
18、下列说法不正确的是
A．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小
19、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
B．滴入甲基橙变黄的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－
D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
20、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A． 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B． 反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
21、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气） 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
22、T ℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图Ⅰ所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图Ⅱ所示。下列结论正确的是
A．t2时，保持其他条件和物质状态不变，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动
B．其他条件不变，若升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
C．图Ⅱ中T1＞T2，正反应是吸热反应
D．T ℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol·L－1 X、0.4 mol·L－1 Y、0.2 mol·L－1 Z，保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol·L－1
23、100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
24、下列反应的离子方程式正确的是
A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2 ＝ CaCO3↓＋2HClO
B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+＋2H2O2＋4H+ ＝ Fe 3+＋4H2O
C、用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O＋SO2 ＝ ＋
D、硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe 3+＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3
25、分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）
A．5 种 B．9 种 C．12 种 D．15 种
二、填空题（共50分，共4题）
26、（共10分，每空2分）化学反应方程式或离子方程式是学习化学的基本工具，请你书写出以下反应的离子方程式：
(1)用硫氰化钾检验Fe3+存在的离子方程式：
(2)用铁氰化钾检验Fe2+存在的离子方程式：
(3)酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式：
(4)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方子方程式：
(5)碳酸钠溶液呈碱性的离子方程式：
27、（14分，除（6）问每空2分外，其余每空均为1分）化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．
回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是_________，写出A中有关反应的化学方程式__________
（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是把燃烧生成
___________________________
（3）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热电炉，原因是_____________________________
（4）写出E装置中所盛放试剂的名称___________________，它的作用是_____________________________
（5）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？ _________________________.有同学认为应在E后再加一与E相同的装置F，目的是_______________________
（6）若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)．经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为__________；，实验室通常通过 法测出该物质的相对分子质量为90，且该化合物能发生自身酯化反应，则其结构简式可能为
28、（每空2分，共20分）如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入19.6gCu(OH)2固体，溶液恰好能恢复到电解前的浓度和体积。若忽略溶液体积的变化，则：
（1）①中共收集到的气体体积（标况下） L
（2）①中阴极质量增加 g，
②中负极质量减小 g
（3）电极反应式：
①中阴极：
总反应离子方程式：
②中负极：
（4）反应完成后溶液PH：
①中溶液（电解前溶液pH=5）体积为1L且保持不变（lg2=0.3，lg3=0.477），则电解后溶液PH为 ，
②中溶液最后pH 7（填“大于”或“等于”或“小于”）
（5）如果用CH2O（甲醛）、O2、KOH溶液组成的燃料电池来为①装置提供电池，该电池的负极反应式为 则电解过程中消耗CH2O的分子数为
29、（共6分，除（2）2分外，其余每空1分）亚氯酸钠（NaClO2
）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
气体a
气体b
气体a
Ⅰ
Ⅱ
NaClO3
Na2SO3
A溶液
ClO2气体
NaOH
溶液
双氧水
NaClO2
Na2SO4溶液
Ⅲ
离子隔膜电解池
（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是
高2014级4月月考（高二下）化学参考答案
一、选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
B
D
D
D
A
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
D
A
D
C
D
B
B
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
A
D
B
D
D
二、填空题
26、（1）Fe3++3SCN— Fe（SCN）3 （打“↓”扣1分）
(2) 3Fe2++2〔Fe（CN）6〕3—Fe3〔Fe（CN）6〕2
（3）2MnO4—+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
(4)2H++S2O32—S↓+SO2↑+ H2O
(5)CO32—+H2OHCO3—+OH—
27、（1）H2O2 2H2O22H2O+O2↑
（2）CO转化为CO2，使实验数据更准确
（3）排尽装置中的空气
（4）碱石灰（或固体NaOH） 吸收燃烧生成的CO2
（5）将使测量数据中的氢元素含量增大 防止空气中的CO2和水蒸汽进入E装置，影响实验的准确性
（6）CH2O 质谱 CH3CHOHCOOH CH2OHCH2COOH
28、（1）8.96
（2）①12.8 ②26
（3）①Cu2++2e— Cu 2H++2e— H2↑
②Zn—2e—Zn2+
（4）0.4 小于
（5）HCHO—4e—+6OH— CO32—+4H2O 0.2NA（或1.204×1023）
29、（1）Na2SO3 H2O
（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－ 2ClO+ O2↑+ 2H2O
（3）①1∶4
②ClO的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2
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