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2015-2016学年下学期第三次月考高三化学考试题
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共100分。考试时间90分钟。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108
I卷（44分）
一．选择题（1-10题，每题2分，11-18题，每题3分，共44分，每题只有一个最佳答案）
1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为
A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
2．下列说法正确的是
A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
3．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A． Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B． 盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质
C． 玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品
D． 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
5．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1mol·L－1 MgCl2溶液中的Mg2+数为nA
B．1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2nA
C．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 nA
D．100 mL 12mol•L-1 浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2nA
6．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是
A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
D．工业上采用电解（省电能30%）的AlCl3－KCl熔融体的方法制取金属铝
7．下列说法中正确的是
A．电解质在固态时均为离子晶体
B．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构
C．用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象
D．晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同
8．分子式为C5H10O2，并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有多少种（不含立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
9．下列实验现象可用同一原理解释的是
A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出
D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
10．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．FeO与稀硝酸反应： FeO+2H+ = Fe2+ + H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+H+═HCO3﹣
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
11．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
12．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大
B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液
C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键
D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
13．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是
A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－ B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－
C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－ D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－
14．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是
A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于取代反应
B．有机物D分子中所有碳原子一定共面
C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
D．有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
15．A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是
A．物质B是H2 B．物质C是Cl2 C．物质D是FeCl2 D．物质F是FeCl2
16．下列图示实验正确的是
A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．记录滴定终点读数为12.20ml
C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验
17．在常温下，下列说法正确的是
A．0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)
B．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中水的电离程度：③>①>②
C．醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：C(CH3COO-)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)
D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离
子总数：N（NaF）> N（NaCl）
18．已知25℃时，。现向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
II卷（56分）
二．非选择题（包含5个小题，共56分）
19．（9分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法一：湿法。工艺流程如图1。
（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
_____FeCl3+_____NaOH+_____NaClO═______Na2FeO4+_________+___________，
其中氧化剂是__________（填化学式）。
（2）加入饱和KOH溶液的目的是__________；用异丙醇洗涤的目的是__________。
方法二：干法。把Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。
（3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
20．（10分）（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） 。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。
A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c(OH―)减小
（3）在25℃条件时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c(H+)·c(OH-) = mol2·L-2。NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)： mol·L-1。
（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
② 和 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
21．（10分）合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产。当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。
回答下列问题：
（1）已知：
则反应的△H= （用含△H1、△H2的代数式表示）。
（2）合成氨的平衡常数表达式为 ，平衡时，M点NH3的体积分数为
10%，则N2的转化率为 （保留两位有效数字）。
（3）上图中，Y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。
（4）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式 。
22．过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O（该反应为放热反应）。
（1）仪器X的作用是 。
（2）甲为实验室制取氨气的装置，写出甲中发生反应的化学方程式 。
（3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是 。
（4）将过滤得到的CaO2•8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点。装置如图2：
【提出假设】
假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；
【实验探究】
该实验设计有一处明显错误，请指出：① 。试剂A可以选用② 。
【实验数据处理及讨论】
实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据表示SO2部分被氧化时的V的关系式③ （用m1表示）。
23．（15分）（二选一，A为物质结构与性质部分，B为有机化学基础部分）
A．【物质结构与性质】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式 。
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图
缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。
（3）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体。
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼 三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆积方式为 。
③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。
B．【有机化学基础】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
+
请回答：
（1）D的结构简式为 ；
检验其中官能团的试剂为 。
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是 （填序号）。
（3）写出有关反应③的化学方程式： 。
（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是 （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。
A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化
（5）下列关于E的说法正确的是 （填字母）。
a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应
c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．可以发生水解
（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为
未知物H的核磁共振氢谱
未知物H的红外光谱
化学答案
1、B 2、D 3、B 4、A 5、C 6、D 7、C 8、B 9、B 10、D
11、C 12、B 13、C 14、D 15、D 16、D 17、A 18、D
19（9分）
（1）2、10、3、2、9NaCl、5H2O（2分）；NaClO；（1分）
（2）Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，使平衡向右移动，析出晶体（2分）
用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，（2分）
（3）3：1（2分）
20．（10分）（1）D（1分）（2）C（1分）
（3）1×10-14 （2分） 1×10-5mol·L-1 （2分）
（4）①NH3•H2O和NH4+ （2分） ②NH4+和H+（2分）
21．（10分）
（1）2△H1+△H2 （1分）
（2）K= （1分） 18%（2分）
（3）温度（2分）
随Y值的增大，ψ（NH3）减小，平衡△H
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