临汾一中2015-2016学年度第二学期高一年级第一次月考[Z-X-X-K]
化学试题(卷)
(考试时间 90分钟 满分 )
可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
Cu-64 Zn-65 As-75
一、选择题。（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．对于核电荷数为56的元素，下列描述正确的是
A．其单质在常温下与水反应不如钙剧烈
B．其主要化合价为+1价
C．其碳酸盐难溶于水
D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
2．某元素的一种同位素原子，它与3H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是
3．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是
A．都是银白色的柔软金属，密度都比水小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
D．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
4．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
5．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离油层和水层
C．用装置丙分离四氯化碳和液溴 D．用仪器丁密封存放单质溴
6．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是
元素
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
＋4
＋5
－2
－1
A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
B．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键
D．0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
8．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
9．下列变化中，不存在化学键断裂的是
A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化
C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧
10．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．18gD2O中含有的质子数目为10NA
B．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO
C．氢氧燃料电池工作时，若负极反应0.5g H2时，则正极反应的O2的体积（折算为标况）是2.8L
D．22.4LNH3分子中含有的共价键数目为3NA
11．下列叙述正确的是
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；
④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；
⑦离子化合物中一定含有离子键。
A．只有②⑦ B．只有①⑦ C．只有⑦ D．只有①⑤⑦
12．X、Y、Z 、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ；已知Y、R同主族， Z、R、W同周期。下列说法错误的是
A．离子半径：Y2-＞Z+
B．气态氢化物稳定性：HW＞H2R
C．XW4分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．Y、Z、R三种元素组成的化合物只含有离子键
13．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+MgMg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A.Mg为电池的正极
B.负极反应为AgCl+e-Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活
D.可用于海上应急照明供电
14．在浓盐酸中,H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式： 3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋ 3 SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH－ ⑤SnCl是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③
15．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，有关该反应的下列说法正确的是
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D．因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行
16.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是
A．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z
D．原子半径：Y＞Z＞R＞T
二、非选择题（含有17、18、19、20、21题，共5个小题，共52分）
17．（14分）主族元素A、B、C、D都属于短周期元素，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体M。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
(1)写出B的单核阴离子结构示意图 。
(2)A、B单质在高温下反应生成的液体M的结构式 ，写出C在足量B单质中充分反应后生成物的电子式 。
(3)以C的一种单质为电极材料，写出用A、B的单质和KOH溶液构成的原电池的正、负极电极反应式，负极 ，正极 。
(4)写出B、D的单质在加热条件下形成化合物的电子式 ，其中含有的化学键有 。用电子式表示B、D的单质在常温下反应生成的化合物的形成过程： 。
18．(8分)过碳酸钠和盐酸反应的方程式：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有杂质Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
(1)根据上图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)： 。
(2)装置④的作用： 。
(3)如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，所得氧气的体积(标准状况)为VmL，则此样品纯度的表达式为 。
(4)某次实验，称取0.9g样品进行测定。实验室现有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为 的量筒进行实验。
19.（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)Z在元素周期表中的位置为 。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。
(4)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
(5)已知化合物C含有上述元素中的某一种元素。
①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为 。
有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如右上图装置进行实验．分液漏斗中应加入 ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是 。
②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为 ： 。
20.（10分）由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下
图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料。
过量氨水
C
乙
NaOH溶液
A
+B
甲
NaOH溶液
盐酸
乙
H2O
丁
丙
请回答：
（1）写出下列物质的化学式： 单质C ，化合物甲 。
（2）写出A与NaOH溶液反应生成乙和C的化学方程式 。
（3）写出丁与氨水反应的离子方程式 。
（4）写出上述反应中既属于氧化还原反应，又属于化合反应的反应方程式，并表示出电子转移的方向和数目 。
21.(6分)由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好完全反应。计算：
（1）原硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量。
化学参考答案
1-5 CDDCB 6-10 CDDBC 11-16 ADDACA
17．（14分）
(3)2H2-4e-+4OH-=4H2O （2分） O2+4e-+2H2O=4OH- （2分）
18．（8分） (1)aghefdcb（2分） （2）检验CO2是否已除净（2分）
（3）（2分） （4）100mL（2分）
19.（14分） 【（1）（2）为1分，其余空都为2分】
20.（10分）
（1） H2 ； Al2O3 (各1分)
（2）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +3H2↑ (2分)
（3）Al 3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ +3 NH4+ (2分)
（4）4Al+3O2=2Al2O3 电子转移略 (共4分，其中方程式2分，电子转移2分)
21. (6分，各3分) （1）0.75mol/L （2）0.04mol
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