河北省石家庄市第一中学2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案.doc

石家庄市第一中学 2015-2016 学年第二学期高二年级第二次月考化学试题 试卷Ⅰ（50 分） 一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有．．1．个．选项符合题意。 请 将正确答案的序号填涂在答题卡上） 1．有关化学用语正确的是( ) A．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B．乙醇的结构简式：C2H6O C．硫离子的结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 2． 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( ) A． 3s23p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p6 3．A、B 为原子序数大于 4 的短周期元素，若 aAm+与 bBn－的核外电子排布相同，则下列关 系不正确的是（ ） A．b=a－n－m B．离子半径 Am+① B．原子半径：③>②>① C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>① 15. 下列各组微粒的空间构型相同的是( ) ①NH3 和 H2O ②NH ＋ 4 和 H3O＋ ③NH3 和 H3O＋ ④O3 和 SO2⑤CO2 和 BeCl2 ⑥SiO 4－ 4 和 SO2－ 4 ⑦BF3 和 Al2Cl6A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 16. 已知 33As、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是( ) A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 17. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的配合物的下列说法中正确的是( ) A．配位体是 Cl－和 H2O，配位数是 9 B．中心离子是 Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中的 Cl－的数目比是 1∶2 D．加入足量 AgNO3 溶液，所有 Cl－均被完全沉淀 18. 六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘 性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起 温 室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是( ) A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B．六氟化硫中各原子均达到 8 电子稳定结构 C．六氟化硫分子中的 S—F 键都是σ键，且键长、键能都相等 D．六氟化硫分子是极性分子 19. 有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T。X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道；Y 原子 的特征电子构型为 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 P 能级上只有一对成对电子；T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述 不正确的是( ) A．元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y2O3 B． T 的一种单质的空间构型为正四面体形 C．X 和 Q 结合生成的化合物为离子化合物 D．ZQ2 是极性键构成的非极性分子 20. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A． 第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有 1 种 B．基态 Fe 原子的外围电子排布图为 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu 在元素周期表中位于 s 区 21. 下列叙述错误的是( ) ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由 成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又 有氢键 ④化合物 NH4Cl 和 CuSO4·5H2O 都存在配位键 ⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2 都易溶于水，但原因不完全相同( ) A．①③ B．②④ C．②③ D．④⑤ 22．下列描述中不正确的是( ) A．CS2 为直线形的非极性分子 B．ClO － 3 的空间构型为平面三角形 C．SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对 D．SiF4 和 SO 2－ 3 的中心原子均为 sp3 杂化 23．某物质的实验式为 PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀， 以强碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是 ( ) A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和 NH3 分子均与 Pt4＋配位 D．配合物中 Cl－与 Pt4＋配位，而 NH3 分子不配位 24. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比 为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是（ ） A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2 分子中δ键与π键的数目之比是 2:1 25.几种短周期元素的原子半径及某些．．化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( ) 元素代号 A B D E G H I J 化合价 –1 –2 +4、 –4 –1 +5、 –3 +3 +2 +1 原子半径／ nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．A 的单质能将 E 单质从 HE3 的溶液中置换出来 B．A、H、J 的离子半径由大到小顺序是 A＞J＞H C．G 元素的单质不存在同素异形体 D．I 在 DB2 中燃烧生成两种化合物 试卷Ⅱ（50 分） 二、非选择题(本题包括 6 小题，共 50 分) 26．（12+2 分）（1）基态 Ni 原子的电子排布式为____________________，该元素位于元素周期表的第_____族。 （2）N、S 形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是_______、 _______ (填化学式)；酸根呈三角锥结构的酸是________。 (填化学式) （3）1molNH4BF4 含有 mol 配位键, Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4 中含有___ mol σ键。 （4）过渡金属配合物 Fe(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n= （5）OF2 分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。 （6）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态 14C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 27．(5 分) 含有 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米 Cu2O。 （1）铜基态原子的价电子轨道表示式___________________________________； （2）与 OH－互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。 （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是__________；1mol 乙醛分子中含有ó键的数目为 _____________________。 （4）含有 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 ___________________________________________。 28．(9 分) X、Y、W、M、N 五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐 渐增大，X 和 Y 的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。 W 是同周期元素中离子半径最小的元素。M 原子的最外能层上有两个运动状态不同的电 子。N 是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题： (1)X、Y 两种元素的元素符号是________、________。X、Y 可以形成一种共价化合物， 其中两种元素最外层电子数都达到 8，则其分子的空间构型是______________；中心原 子的杂化方式是________。 (2)X 的氢化物易溶于水的原因是 ①_________________、②___________________、③_____________________。 (3)N 的基态原子电子排布式是___________________。 (4)X 和 Y 两元素的第一电离能大小关系：____________(填元素符号)。 29．(10分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最 高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表中的位置是__________。 （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______________；比较g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________; （4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下： ①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：_________________________。 ②写出m点反应的离子方程式________________________________。 ③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 __________mol。 30．(8 分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E 六种元素中，原子序数 X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或 性质信息如下表。 元素 结构或性质信息 X 原子的 L 层上 s 电子数等于 p 电子数。 Y 原子核外的 L 层有 3 个未成对电子。 Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 Q 单质常温、常压下是气体，原子的 M 层上有 1 个未成对的 p 电子。 R 核电荷数是 Y 与 Q 的核电荷数之和 E 原子序数比 R 大 3 请根据信息回答有关问题：（1）元素 Y 的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。 （2）X、Y、Z 三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。 （3）X、Z 元素均表现最低化合价时的氢化物中，沸点由高到低的排列次序为（写化学 式） 。 （4）R 的最高化合价为 。R 的一种配合物的化学式为 RCl3·6H2O。已知 0.01 molRCl3·6H2O 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 0.02 mol AgCl 沉淀。此配合 物最可能是 。 A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O （5）元素 E 能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+， 该配合物离子为（写化学 式） 。 （6）Y 的最低价氢化物与 Z 的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的 化学方程式为 。 31.(4 分) 特殊方程式的书写： (1)KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种 是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1∶1。写出该反应的化学方程式： _________________________________________________________________。 (2)PF5 极易水解，其产物为两种酸，写出 PF5 水解的化学方程式： _________________________________________。 (3)MnO2 可与 KOH 和 KClO4 在高温条件下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为 ____________________________________________________。 (4) (CN)2 称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 _____________________________________________________________________。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C D D B B B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A B A C C C C C B 21 22 23 24 25 C B C C B 26.（12 分，各 1 分）重点关注电子排布式的书写，以及 sp3的书写 2 分）(1)1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar] 3d84s2；VIII；（2）HNO2、HNO3、H2SO3（3）2、8 （4）5（5）角形或 V 形；sp3 （6）电子云 2 27.（5 分）（1）略 (1 分)（2）HF (1 分)（3）sp2 (1 分) 6 mol 或 6×6.02×1023 个(1 分) （4）2Cu(OH)2+ CH3CHO + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O （1 分） 28.（9 分）(1)N F 三角锥形 sp3 (4 分) (2)①氨气能与水反应、②氨气和水形成氢键、③氨 气是极性分子（3 分） (3)1s22s22p63s23p63d24s2 (1 分) (4)N F (1 分) 29. （10分）（1）第三周期ⅢA族 (1分) （2）r(O2-)＞r(Na+) (1分)、HClO4＞H2SO4 (1分)（3） （或 ）(1分) （4）①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-) （2分） ②NH4+ + OH-＝NH3·H2O （1分） ③0.022 （2分） 30.（8 分）（1）7、3 (2 分)（2）O>N>C (1 分)（3）H2O>CH4 (1 分) （4）+6、B (2 分) （5） [Co (NH3)4Cl2]+ (1 分) （6）2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O（1 分） 31.（4 分） (1) 4KClO3 ===== 400 ℃KCl＋3KClO4 (2) PF5＋4H2O === H3PO4＋5HF (3) 3MnO2+KClO3+6KOH 2K2MnO4+KCl+3H2O (4) 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O