北镇中学、莱芜一中、德州一中2016届高三4月份联考
理综化学试题
可能用到的相对原子质量：O 16 Li7 Co59 Fe56 Cl35.5 C12 H1 S32 Na23
一、选择题（共7个小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分）
（原创，容易）7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是( )
A．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
B．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，纯铁也有较强的耐腐蚀性
C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的
D．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物
【答案】B
【解析】A项漂白粉因为与空中的二氧化碳和水结合生成次氯酸，然后次氯酸光照分解，与氧气氧化无关，B项正确，C项汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在放电的时候生成的，D项苯的同系物是主要由煤的干馏产生的。
【考点】化合物化学性质，认识煤及重要的烃
（原创，容易）8．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．如图是其中一种的结构。
下列说法中不正确的是 （ ）
A．它能发生还原反应
B．它能燃烧
C．它的一溴取代物只有一种
D．此分子中共平面的原子最多有18个
【答案】D
【解析】A项它能与氢气发生还原反应。B项它能与氧气燃烧发生氧化反应，C项它的等效氢只有一种，所以它的一溴取代物只有一种，D项此分子中最多所有原子都共平面
【考点】有机化学物的化学性质及其反应类型
（原创，容易）9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
B．标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NA
C．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算
D．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目小于0.1NA
【答案】A
【解析】A项正确，B项二氯甲烷在标准状况下是液体，，C项28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目为2NA，D项不知道体积。
【考点】物质的量，气体摩尔体积
（原创，中等）10. 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 （ ）
A．H十透过质子交换膜由左向右移动
B．铜电极应与Y相连接
C．M电极反应式： H2NCONH2＋H2O－6e－CO2↑＋N2↑＋6H＋
D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g
【答案】D
【解析】由图甲O2生成H2O ，可知N为正极，M为负极。A项，H十应移向正极，由左向右移动，正确，B项，铜电极失电子，与电源正极相连，正确， C项，尿素失电子生成CO2和N2，碳元素化合价没有变化，1 mol尿素失去6mol电子，正确，D项，N电极消耗0.25 mol氧气时，转移1 mol，则铁电极析出0. 5 mol铜，质量应为32g
【考点】电化学
（原创，容易）11.X、Y、Z、W属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1。下列说法中错误的是( )
A.X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2
B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
C.Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低
D. Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z
【答案】C
【解析】X元素的原子半径最大所以为钠，元素的原子L层电子数为8，所以n=2，m=6，由此可以推出Y元素为氧，Z元素为硅，W元素为碳，R元素为硫。A中氧化钠和过氧化钠阴阳离子个数比为1：2，B中可以形成二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种，C中水比硫化氢稳定，熔沸点也比硫化氢高，D正确
【考点】原子构成，原子核外电子排布，同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
（原创，中等）12．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO3—被Fe2+还原为NO2
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
HX酸性比HY强
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH
后者较大
证明非金属性
S＞C
【答案】B
【解析】A项酸性条件下NO3—被Fe2+还原为NO，
B项含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；
C项HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX浓度比HY大， HX酸性比HY弱
D．等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故D错误
【考点】化学实验方案的评价．
（原创，中等）13．室温下，0.2 mol·L－1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是 （ ）
组分
浓度(mol/L)
0.1
B+
X
Y
Z
0
A．溶液可能显中性或酸性
B．升温，c(X)增大，c(Y)减小
C．c(B+) + c(Y) = c(Cl－)
D．稀释溶液，c(X)增大，c(Z)增大
【答案】C
【解析】从图中我们可以看出X与Y不相等所以，BOH一定为弱碱，则X为H+，Y为BOH，Z为OH-，所以溶液一定显酸性，B项升温，有利于水解c(X) c(Y)都增大， C项为原子守恒D项c(X)减小
【考点】盐类水解
必做题
共三个大题，总分43分
【原创、中等】26、（14分）氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。
B
b
c
d
CC
e
D
稀硫酸
a
A
多孔
隔板
e
fi
浓硫酸
FeCl3固体
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ，作用是：
（4）装置C中酒精灯的作用是：
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如下表所示：
滴定次数
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
1.04
25.03
2
1.98
25.99
3
3.20
25.24
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式： 、
②样品中氯化亚铁的质量分数为
26、（14分除特别说明外每空2分）
（1）关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好 （2）b c e f d
（3）碱石灰或生石灰（1分） 除去HCl、并防止空气中水的进入
（4）燃烧H2，防止污染空气（1分）
（5）①MnO4- +5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O
2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②70.1﹪
解析：（1）考查装置气密性的检验，长颈漏斗检验使用注水法
（2）装置的连接顺序
（3）（4）考察物质的除杂及尾气处理。先制备氢气，但有杂质水，选择除杂试剂（干燥）在通过已知氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl，制备FeCl2，而氯化铁遇水剧烈水解，应注意前后都要防水进入，后考虑有尾气，进行尾气处理，尾气两种未反应完全的氢气与HCl，故C中干燥管应盛放碱石灰作用除去HCl、并防止空气中水的进入。装置C中酒精灯的作用为燃烧H2，防止污染空气
（5）较难，氧化还原反应的书写及计算设FeCl3与FeCl2物质的量分别为x、y，列式为3x+3y=0.12与162.5x+127y=5.435解得x=0.1 y=0.3
考点：基础化学实验操作、仪器链接、选择、试剂选择、实验计算、氧化还原化学方程式书写
【 改编，较难】调pH值
过 滤
H2SO4、H2O2
废旧锂
离子电池
正极酸浸
Al(OH)3
操作1
过滤
有机相
CoSO4溶液
反萃取
Li2SO4溶液
有机相
沉钴
NH4HCO3溶液
滤液
CoCO3固体
滤液
27.（13分）锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等。现利用以下流程回收正极材料中的某些资源。
请回答下列问题：
（1） 用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式 。当
有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为 。
（2） 常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为 (保留整数)。(已知：离子浓度等于或小于1.×10-6时，认为其完全沉淀；Al(OH)3的Ksp=1.13×10-33)
（3） 操作1的名称是 。
（4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因 。
（5）钴元素与铁元素都属于第VIII族，它们的化合物有相似的性质。Co(OH)2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如下图所示的变化。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为___________（填化学式）；在550-600℃范围内，剩余固体的成分为 （填化学式）。
27、（13分除特别说明外每空2分）
(1) 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2= Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、
2Al +3H2SO4 =Al2（SO4）3 +3H2↑；16g
(2) 5
(3)萃取分液（1分）
(4) HCO3- H++CO32- 溶液中Co2+浓度与CO32- 浓度积即为浓度积大于CoCO3的Ksp 向生成沉淀的方向移动
(5) Co2O3；CoO、Co3O4
27.解析：（1）根据工艺流程中酸浸的过程中发生氧化还原反应有2LiCoO2+3 H2SO4+H2O2=Li2SO4+2 CoSO4+O2↑+4H2O；有Al(OH)3固体和题干中的铝箔，易推知有铝与H2SO4溶液反应。所以离子方程式为： 2Al +6H+ =2Al3+ +3H2↑；因为反应是温度80℃，还会发生双氧水制氧气的反应：2H2O =O2↑+2H2O；
（2）离子浓度等于或小于1.0×10-6时，认为其完全沉淀；(OH-)3的Ksp/1.0×10-6=
1.13×10-33/1.0×10-6 ,OH-=10-9 mol·L-1,其pH=5
（4）平衡移动原理，溶液中HCO3- H++CO32- Co2+浓度与CO32- 浓度积即为浓度积大于CoCO3的Ksp 向生成沉淀的方向移动
（5）联想Fe的氧化物，可能为Co 2 O 3 、CoO、Co 3 O 4 。118/166×100%=71.1%，即为A点；59×3/241×100%=73.4% ，即B点；59/75×100%=78.7% 。在550-600℃范围内，剩余固体的成分为Co3 O 4和 Co 2 O 3 。
考点：工业流程、氧化还原反应、信息型方程式书写、Ksp计算、物质分离和提纯、化学平衡移动原理
【原创、较难】28.（16分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1。
I、已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;CO的燃烧热ΔH=c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式 。
II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/mol·L-1
1.00
0.8
0.64
0.55
0.5
0.5
c(CO)/mol·L-1
3.50
3.30
3.14
3.05
3.00
3.00
0
0
0
t/min
t/min
A
C
ΔH
N2的百分含量
B
M（平均相对分子质量）
t/min
0
c(CO)
t/min
D
（1）在恒容密闭容器中充入CO、 NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是________________
（2）前2s内的平均反应速率υ(N2) = mol/（L·s）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为 。
（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液，
c (NH4+)
c (NH3·H2O)
①常温条件下，此溶液的PH=5，则 = （已知该温度下
NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）
c (NH4+)
c (SO42-)
②向此溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体， 的值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）
（4）设计如下图1装置模拟传感器测定CO与 NO反应原理。
①铂电极为________________（填“正极”或“负极”）。
②负极电极反应式为_________ _____
O2- 迁移
V
NO
固 体
电 解 质
P t 电极
N i O电 极
N2 C O2
CO
图1
xmol N2
3molCO2
0.6molCO
1.2molCO
1molNO
1
2
甲
乙
图2
III、如下图2所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下实现平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙。此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动。则x= , V甲︰V乙= 。
28.I 2NO2(g)+ 4CO(g)= N2(g) + 4CO2(g) ΔH= a-b+2c kJ·mol-1;
II（1）AD
（2）0.09 0.03 mol·L-1;
(3) ① 1.7×104 ; ②变大
（4）① 正极 ② CO+O2—+2e-=CO2
III 1.5；3：1
解析：I考查热化反应方程式的书写及盖斯定律的应用
①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1
②2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;
③CO(g) + 0.5O2(g) = CO2(g) ΔH=c kJ·mol-1由三式联合的
2NO2(g)+ 4CO(g)= N2(g) + 4CO2(g) ΔH= a-b+2c kJ·mol-1
II（1）化学平衡状态的判定，C主要图象不符和题设要求，平均摩尔质量应为恒定量
KW
c (NH4+)
c (NH3·H2O)
c (H+)
（2）CO浓度变化量为0.36 mol·L-1，故其速率为0.09mol·L-1·min-1；平衡后四种物质平衡浓度为0.5 mol·L-1、3 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.5 mol·L-1，故平衡常数K=0.52·0.25 / (0.5·32) L-1·mol
Kb
(3) ① 水解平衡常数求算的变形 Kh= = ; ②变大
（4）① 原电池的正极判断根据N元素化合价变化情况判断，氮元素化合价降低在正极发生 ②电极反应方程式书写 CO+O2—+2e-=CO2
III等效平衡考察
考点：热化学方程式书写、速率计算、平衡常数计算、盐类水解、原电池工作原理及电极反应书写、等效平衡
选做题（15分）
共三个大题，从中选择一个作答
【原创、中等】36． [化学—选修2：化学与技术] （15分）
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
(1) ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 。
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．四氯化碳
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 。
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
(3) 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为 。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
(4) 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。
(5) 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。
36.答案： (1)不是 C (每空2分)
(2)A、B、C （全选给3分，漏选给2分）
(3)2NaClO3＋4HCl(浓)＝ 2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O (2分)
(4)2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2 （2分） 安全性好，没有产生毒副产品 (2分)
(5)H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O (2分)
解析(1) ClO2的电子式，电解氯化铵溶液
(2) 二氧化氯的性质考查
(3) (4) (5)氧化还原反应的书写，及优缺点判断
考点：电子式、物质除杂、氧化还原反应的书写、优化条件选择及评价
【原创、中等】37.（化学-选修：物质结构与性质.）（15分）已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子, 是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。
(1)写出基态D原子的价电子排布式 。
(2)A、B、C三种元素第一电离能最大的是 （用元素符号表示）
其原因是 。
(3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型 _ _。与 AC2互为等电子体的粒子的化学式_ ， __ _（分子和离子各写一种）。
(4)D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ= g／cm3（用含a、NA的计算式表示）。
(5)由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示E原子在晶胞中的空间
利用率 （不要求计算结果）。
答案：（15分除特别说明外每空2分）
(1) 3S1 （其它答案不得分）
(2) N （1分） 同一周期随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体呈现增大趋势，氧原子的第一电离能小于氮原子的原因是，氧原子的3个2p轨道上排布4个电子，必然有一个2p轨道上占2个电子，这两个电子在同一个2p轨道上增大了相互之间的排斥力，使得
氧原子容易失去一个电子。（只要回答出半充满态，体系的能量较低，原子稳定即可满分）
(3) 直线型 N2O NO2+ 或BO2— (由于是等电子体所以要在C、O元素附近找答案)
(4)
(5)
解析：
(1) 3S1 （其它答案不得分） 分析：由F位于ds区，最外能层有单电子, 是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属，可以推出F是铜元素，再有D与F不同周期，但最外能层电子数相等，并结合全文可推断出D是钠 所以是3S1
(2) N 同一周期随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体呈现增大趋势，氧原子的第一电离能小于氮原子的原因是，氧原子的3个2p轨道上排布4个电子，必然有一个2p轨道上占2个电子，这两个电子在同一个2p轨道上增大了相互之间的排斥力，使得氧原子容易失去一个电子。（只要回答出半充满态，体系的能量较低，原子稳定即可满分）
(3) 直线型 N2O NO2+ 或BO2— (由于是等电子体所以要在C、O元素附近找答案)
(4)
分析：该晶体是氯化钠，一个晶胞含有四个钠原子，四个氯原子，根据密度公式不难求出上述结果
(5)
考点：物质结构与性质
【原创，中等】38.【化学—选修5：有机化学】（15分）
聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：
已知：
(1)A的名称(系统命名)： ，H的分子式为 。
(2)写出下列反应的反应类型：反应①是 ，反应④ 是 。
(3)G的结构简式为 。
(4)写出反应②的化学方程式：② 。
(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式： 。
（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。
CH2COOCH2CH3
—C
O
答案 (1)1, 2-二氯丙烷 C8H12O3（各2分）
(2)加成反应 氧化反应 （各1分）
(3)（2分）
(4)②＋ 2NaOH ＋ 2NaCl（2分）
(5)或（2分）
（6）（3分）
—CH3
-COOH
-COOCH2CH3
酸性KMnO4溶液
CH3CH2OH
浓硫酸
DMF
CH3CH2ONa
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
O2／Cu
△
催化剂
△
CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3
CH2COOCH2CH3
—C
O
解析：(1)根据系统命名法命名 ，根据结构简式推算分子式
(2)反应类型的考查(3)缩聚反应产物的书写
(4)氯代烃的水解反应②＋ 2NaOH ＋ 2NaCl
(5)同分异构体书写方法或
—CH3
-COOH
-COOCH2CH3
酸性KMnO4溶液
CH3CH2OH
浓硫酸
DMF
CH3CH2ONa
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
O2／Cu
△
催化剂
△
CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3
CH2COOCH2CH3
—C
O
（6）根据合成路线信息，写合成路线
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