河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题 Word版无答案.doc

‎2015-2016学年下期高二期中考试 化学试卷 时间:90分钟 总分：100分 一、选择题（每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列有关热化学方程式的书写及对应的表达均正确的是( )‎ ‎ A.密闭容器中,‎9.6 g硫粉与‎11.2 g铁粉混合加热生成‎17.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s)FeS(s)　ΔH=-95.6 kJ·mol-1‎ ‎ B.稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ ‎ C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+285.5 kJ·mol-1‎ ‎ D.已知‎2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1‎ ‎2、下列关于的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．所有碳原子有可能都在同一个平面上 B．最多可能有9个碳原子在同一平面上 ‎ C．只能有4个碳原子在同一直线上 D．有7个碳原子可能在同一条直线上 ‎3、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )‎ ‎①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ‎③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强 ‎④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 ‎⑥c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍,pHc(OH-)的溶液一定显酸性 ‎ B.pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 ‎ C.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c()与c(H+)之比约为1∶10‎ ‎ D.中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同 ‎6、某有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7．5倍。在FeBr3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（　　）‎ A．CH≡C—CH3 B、 C．CH2＝CHCH3 D．‎ ‎7、如图是可逆反应A+2B‎2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断 ( )‎ ‎ A.正反应是吸热反应 ‎ B.若A、B是气体,则D是液体或固体 ‎ C.逆反应是放热反应 ‎ D.A、B、C、D均为气体 ‎8、可逆反应N2+3H22NH3　ΔH=-Q kJ·mol-1是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2 mol NH3,达平衡时,吸收的热量为Q2。已知Q2=3Q1,则甲容器中H2的转化率为( )‎ ‎ A.20% B.25% C.75% D.80%‎ ‎9、下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是( )‎ ‎ A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液:c(Na+)=c()‎ ‎ B.1.0 mol·L-1 Na‎2C2O4溶液:c(OH-)=c()+c(H+)+c(H‎2C2O4)【来.源：全,品…中&* ‎ ‎ C .pH=8.0的KHS溶液中:c(K+)>c(HS-)>c(OH-‎)>c(S2-)>c(H+)‎ ‎ D.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中:c(OH-‎)+c(A-)=c(H+)+c(HA)‎ ‎10、经测定某溶液中只含有、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法不正确的是( )‎ ‎①溶液中四种离子之间不可能满足:c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-‎)‎ ‎②若溶液中c()=c(Cl-),则该溶液一定显中性 ‎③若溶液中离子间满足:c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-),则溶液中溶质一定只有NH4Cl ‎④若溶液中离子间满足:c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O ‎ A. ①② B. ①③ C .②④ D. ③④‎ ‎11、储氢合金表面镀铜过程发生反应:Cu2++2HCHO+4OH-Cu↓+H2↑+2H2O+2HCOO-,下列说法错误的是( )‎ ‎ A.电镀过程中氢气在镀件表面析出 ‎ B.电镀时溶液中Cu2+移向阴极,并在阴极上发生还原反应 ‎ C.阳极反应式为HCHO+3OH--2e-2H2O+HCOO-‎ ‎ D.电镀时每生成‎6.4 g铜,镀层放出‎2.24 L H2‎ ‎12、常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )‎ ‎ A.pH=4的氯化铵溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)=1×10-4 mol·L-1‎ ‎ B.pH=a的HCl溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1‎ ‎ C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合:c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-‎)‎ ‎ D.pH相同的①NaOH和②NaClO两种溶液中水的电离程度:①③‎ ‎ C.等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 ‎ D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①‎ ‎14、‎25 ℃‎时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。‎ 已知‎25 ℃‎时,CaCO3的Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。据图分析,下列说法不正确的是( )‎ A.x的数值为2×10-5‎ B.c点时有碳酸钙沉淀生成 C.b点与d点对应的溶度积相等 D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 ‎15、如图中甲池是以甲醇为原料、KOH为电解质的高效燃料电池,电化学过程如图所示。下列说法中不正确的是 ( )‎ ‎ A.甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O ‎ B.若乙池中为足量AgNO3溶液,则阳极的电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑‎ ‎ C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA ‎ D.常温常压下,‎1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-725.76 kJ·mol ‎16、水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是( )‎ ‎ A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系:B>A>D ‎ B.若处在B点,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合,溶液显中性 ‎ C‎.25 ℃‎时,保持温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点 ‎ D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、 ‎ II 卷（共52分）‎ ‎17、（16分）按要求回答下列问题:‎ ‎(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100 mL 3 mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下‎4.48 L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为  ‎ ‎(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是　 　。 ‎ A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大,c(H+)也增大 C.溶液中不变 D.溶液中 减小 ‎(3)①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=　 　(溶液体积变化忽略不计)。 ‎ ‎②常温下,若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是　 　。 ‎ A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol/L B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7‎ C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2‎ ‎(4)常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示:【来.源：全,品…中&高*】‎ 溶质 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO NaCN pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎11.1‎ ‎①根据表中数据,将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是　 　。 ‎ A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH ‎②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是　 　。 ‎ A. CH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN C.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO D.NaHCO3+HCNNaCN+H2O+CO2‎ ‎(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:‎ 离子 Fe2+‎ Cu2+‎ Mg2+‎ pH ‎7.6‎ ‎5.2‎ ‎10.4‎ 当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,　 　(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]　 　Ksp[Mg(OH)2](填“>”“=”或“”“=”或“