安徽省池州市东至二中2015-2016学年高一下学期4月份阶段考试化学试题 Word版含答案.doc

www.ks5u.com 东至二中2015—2016学年第二学期高一年级阶段测试 化 学 试 卷 试卷满分：100分 考试时间：100分 命题人：檀朝阳 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1、‎2016年6月5日将是第45个世界环境日，下列措施不符合这一主题的是  （    ）‎ A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理 B．改革传统采煤时将煤层气(主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开 采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法 ‎ C．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸 D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染 ‎2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）‎ A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 C.灼热的碳与CO2反应 D.甲烷在氧气中燃烧 ‎3、下列物质中含有非极性键的化合物是（ )‎ A、 H2S B、Na2O‎2 C、Cl2 D、CO2‎ ‎4、下列说法正确的是（ ）‎ A.化合反应中一定放出热量 B. 化学键的形成过程中吸收热量 C.光电池与原电池原理相同 D. 原电池的负极发生氧化反应 ‎5、元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )‎ A．元素的相对原子质量递增， ‎ B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 ‎6、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（ ）‎ A．HI HCl H2S PH3 B．PH3 H2S HCl HBr C．HF HCl H2S SiH4 D．NH3 PH3 H2S HCl ‎7、下列化学用语正确的是( )‎ A．氟的原子结构示意图：    B．CO2分子的比例模型：‎ C．CaCl2的电子式：Ca2+[]- 2 D、氮气的结构式：N≡N ‎8．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）。‎ A．35Cl原子所含质子数为18‎ B .1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023‎ C．‎71 g 35Cl2气体的体积约为‎22.4 L D.2H35Cl气体的摩尔质量为‎36.5 g.mol－1‎ ‎9.根据元素在周期表中位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的（ ）。‎ A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是有色．有毒的气体，比H2S稳定 ‎10. X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）‎ A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大 C．X和Y原子的电子层数相等 D．X的原子半径比Y的大 ‎11.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）‎ A.BeF2 B.SiCl‎4 C.H2O D.PCl5‎ ‎12、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )‎ A、铜片、银片，FeCl3溶液 ‎ B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C、锌片、铜片，稀盐酸 ‎ D、铜片、石墨棒，稀硫酸铜片 ‎13. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系不正确的是（ ）‎ A．原子半径：Si > P > S > Cl ‎ B. 最高正价：C < N < O HBrO4> HIO4 ②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2‎ ‎③稳定性:HCl>HBr>HI ④还原性:F-->Br-->I-- A.①②③ B.②③④ C. ①②④ D.都正确 窗体顶端 ‎15．对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（    ）‎ A．v(A2)=0.4mol·L－1·min－1                    B．v(B2)=0.8mol·L－1·min－1‎ C．V(AB3)=0.6mol·L－1·min－1                  D．V(A2)=0.01mol·L－1·s－1‎ ‎16.下列关于化学反应限度的说法中错误的是( )‎ A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度 B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎17（15分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)～(4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。‎ ‎ 族 周期 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O ‎1‎ A ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ D E ‎ ‎ G I ‎3‎ B ‎ ‎ C ‎ ‎ F ‎ ‎ H ‎ ‎ ‎ (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是______,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 .‎ ‎ (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . ‎ ‎ (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ，‎ ‎ (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ，‎ ‎ （5）A和D组成化合物的电子式 ，‎ ‎ （6）A和E组成E‎2A4化合物的电子式 ，‎ ‎ （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程________________ ‎ ‎ （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。‎ ‎18（15分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎(1)上述实验中发生反应的离子方程式有____________________________;‎ ‎(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因________________ ___ _________‎ ‎(3)实验室中现有Na2SO4、AgNO3、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；‎ ‎(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______ ___ (答两种)；‎ ‎(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ ‎          实验 混合溶液　　　‎ A B C D E F ‎4 mol·L－1 H2SO4/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎ ①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。‎ ‎②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________________________。‎ ‎19．（10分）短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的化合物。‎ ‎（1）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的化学式_________________。‎ ‎（2）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，原子最外层并满足相应的稳定结构写出此分子的结构式__________________。A物质生成的钾盐溶液常用检验___________（填写一种阳离子符号）。‎ ‎（3）用电子式表示出XZ3的形成过程______________,其空间构型为____________.。‎ ‎20.(12分）如图所示，把试管放入盛有‎25℃‎饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL水。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题： (液体B为水）‎ ‎（1）试推测试剂A是什么？写出相应的化学方程式 (不一定填满，最少3组)‎ 固体试剂A 化学方程式 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因： 。‎