2016年高考模拟考试
理科综合能力测试化学试题
2016．4
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至15页，共300分考试时间150分钟。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准备证号、姓名填写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 V 51
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
第I卷(选择题 共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒
B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
D．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成份为Ca(ClO)2
8．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。下列说法正确的是
A．氢化钙是一种强氧化剂
B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水
C．氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键
D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙
9．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是
10．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：
有关核黄素的下列说法中，正确的是
A．该物质属于有机高分子 B．不能发生酯化反应
C．不能与氢气发生加成反应 D．酸性条件下加热水解，有CO2生成
11．Li—Al／FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—==Li2S+Fe。有关该电池的下列说法正确的是
A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+l价
B．用水作电解质溶液
C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS== Li2S+Fe
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。而Z不能形成双原子分子。
下列说法正确的是
A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19
B．W的阴离子半径小于Li
C．W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物
D．X、Y的简单气态氢化物的稳定性：X>Y
13．已知：pAg=-lgc(Ag+)，Ksp (AgCl)=1×10-12。如图是向10 mL AgNO3，溶液中逐渐加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]
A．相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等
B．原AgNO3，溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
C．图中x点的坐标为(100，6)
D．把0.1 mol·L-1的NaCl溶液换成0.1 mol·L-1 NaI溶液则图像变为虚线部分
第Ⅱ卷(非选择题 共174分)
注意事项：
第Ⅱ卷共10页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32
题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26．(14分)S2C12是橡胶工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体。
已知：①S2C12不稳定，进一步氯化可得SCl2；②S2Cl2、SCl2都能与水反应，====；③几种物质的熔沸点如表：
下图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量氯气制取S2Cl2的装置(部分夹持、加热装置已略去)。
(1)B装置中仪器a的名称___________。
(2)装置的连接顺序是(每个装置只能使用一次)________________________________。
(3)装置D的作用是_________。
(4)实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2，当__________时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯。
(5)由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是_________，该操作的温度范围是___________。
(6)请设计实验证明所得产品中是否含有杂质SCl2__________。
27．(15分)钒及其化合物广泛用于催化剂和新型电池等。工业上以富钒炉渣(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示：
(1)该工艺流程中可以循环利用的物质有______________。
(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为___________________________________，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是_____________________________________________________________________。
(3)234g固体偏钒酸铵在煅烧过程中，固体的质量减少值(△W)
随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中_________。(NH4VO3相对分子质量为117)
a．先分解失去NH3，再分解失去H2O
b．先分解失去H2O，再分解失去NH3
c．同时失去H2O和NH3
d．同时失去H2、N2和H2O
(4)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0 g，加入足量稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4并配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.1000 mol· L-1的H2C2O4。标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00 mL。反应的离子方程式为：2VO2++ H2C2O4+2H+==2VO2++2CO2↑+2H2O。该产品的纯度为__________。
(5)V2O5具有强氧化性，能与盐酸反应生成氯气和VO+。该反应的离子反应方程式为____________；用V2O5、KMnO4分别与浓盐酸反应制取等量的Cl2时，消耗V2O5、KMnO4的物质的量之比为_________。
28．(14分)CO2和CH4是两种温室气体，研究它们具有重要的意义。
(1)已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1和-283.0 kJ·mol-1。
则 △H=_________kJ·mol-1
(2)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示为：
△H=-86.98 kJ·mol-1
反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，右图为某特定条件下，不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和温度对CO2平衡转化率的影响曲线。
①为提高CO2的平衡转化率，生产中除控制温度外还可以采取的措施有___________________、____________________。
②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是_______________。
(3)向1.0 L密闭容器中通入0.2 mol NH3(g)和0.1 mol CO2(g)，在一定温度下发生反应则，反应时间与气体总压强(p)的数据如下表：
用起始压强和总压强计算平衡时NH3的转化率为_________，0～80 min内CO2的平均反应速率是__________。
(4)氨基甲酸铵(NH2COONH4)极易水解成碳酸铵，在酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入到1 L 0.1 mol·L-1的盐酸中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵，溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)=__________，NH4+
水解平衡常数为__________。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科 任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学——化学与技术】(未命题)
37．【化学——物质结构与性质】(15分)
氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：
(1)P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为______，Fe3+比Fe2+稳定的原因是_________。
(2)N、O、P三种元素第一电离能最大的是________，电负性最大的是_________。
(3)含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN-中C原子的杂化类型为______，1 mol SCN-中含键的数目为______NA。
(4)某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为________。
(5)FeO、NiO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Fe2+和Ni2+的离子半径分别为7.8×10-2nm，6.9×10-2nm，则熔点FeO___NiO(填“”或“=”)原因是________________________。
(6)磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为_____cm。(用含a的代数式表示)
38．【化学——有机化学基础】(15分)
由乙烯和丙二酸等物质合成有机化合物G的路线如下：
已知：
①乙醛甲基上的氢原子活性较大，都能与甲醛发生反应
如甲醛、乙醛等物质的量发生反应：
请回答下列问题：
(1)丙二酸的结构简式是_________。有机物B中的官能团的名称是__________。
(2)A→B的反应类型是________，C→D的反应类型是______________。
(3)检验有机物D中官能团所选的试剂(按照实验操作顺序填写)是________________________________________________。
(4)写出D+E→F的化学方程式____________________________。
(5)在一定条件下，丙二酸通过发生缩聚反应生成高分子化合物。若该高分子化合物的平均相对分子质量为8600，则其平均聚合度约为____________(取整数值)。
(6)G的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有_____种。①苯环上有4个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③每种同分异构体1 mol能与3 mol乙酸发生酯化反应；④一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。其中苯环上的一氯化物只有一种的是___________________。(写出其中一种的结构简式)
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