宜昌市2016年春高一化学期中联考试题(附答案)
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资料简介
宜昌市部分示范高中教学协作体2016年春期中联考 高一化学试题 命题人: 杨开菊 审题人:张明珍 ‎(卷面满分:100分 试时间:90分钟)‎ 相对原子质量 H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108‎ Ⅰ卷(60分)‎ 一、选择题(共20小题,每题3分,共计60分)‎ ‎1.( )关于F-微粒叙述正确的是 A.质量数为19,电子数为9 B.质子数为9,中子数为9‎ C.质子数为9,电子数为10 D.中子数为10,电子数为8‎ ‎2.( )下列反应过程中,能量变化符合右图的是 A.Zn与盐酸反应 B.CaO与H2O反应 C.NaOH溶液与盐酸反应 D.消石灰与NH4Cl固体反应 ‎3. ( )下列试剂保存或盛放方法正确的是 A.浓硝酸盛放在铜质器皿中 B.稀硝酸盛放在铁质器皿中 C.NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 ‎4.( )根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A. Cl与Cl得电子能力相同 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 ‎5.( )已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是 A.b=a+30 B.a=b-11‎ C.b=a+25 D.a=b-1‎ ‎6.( )亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是D A.NH3 B.N‎2 ‎ C.N2O3 D.HNO3‎ ‎7.( )下列各项中表达正确的是 A.H、D、T表示同一种核素 B.F-离子结构示意图 C.用电子式表示HCl形成过程 D.次氯酸电子式 ‎8.( )下列关于SO2的叙述,正确的是A A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 B.SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物,SO3是硫在空气中完全燃烧的产物 C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色 ‎9.( )下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A.五氯化磷(PCl5) B.次氯酸(HClO)‎ C.二氧化碳(CO2) D.三氟化硼(BF3)‎ ‎10.( )向50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是 ‎  A.等于0.9mol B.大于0.45mol,小于0.9mol ‎  C.等于0.45mol           D.小于0.45mol ‎11.( )X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是 A.Y的阴离子Y-的还原性强于X的阴离子X-‎ B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 C.X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2‎ D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价 ‎12.( )在同温同压下,相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体,做喷泉实验后,水都充满烧瓶,烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是 A.1∶0.45 B.1∶1‎ C.1∶0.29 D.4.5∶2.9‎ ‎13.( )已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3‎ ‎14.( )已知2H→H2放出437.6 kJ的热量,下列说法正确的是 A.氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B.1 mol H2的能量比2 mol H的能量低 C.1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量 D.氢原子不如氢分子活泼 ‎15.( )下列各组气体,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2‎ C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2‎ ‎16.( )下列说法正确的是 A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了 B.失电子难的原子其得电子的能力一定强 C.电子层结构相同的各种离子,它们的半径随核电荷数的增加而减小 D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼 ‎17.( )X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种,X、Y位于同主族,Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等,R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,T无正价,W单质用于制造计算机芯片,下列说法不正确的是 A.气态氢化物稳定性:W<T B.离子半径:X<R C.最高价氧化物对应水化物碱性:X>Y D.Y单质能与冷水剧烈反应 ‎18.( )下列结论正确的是 ‎①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4‎ ‎③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ‎⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ‎⑦金属性:Be<Mg<Ca<K A.②③⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥‎ ‎19.( )‎14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应,将放出的气体与1.12LO2(标况)混合,通入水中,恰好全部吸收,则合金中铜的质量是 ‎ A.‎1.6g B.‎3.2g C.‎6.4g D.‎‎9.6g ‎20.( )现有下列短周期元素性质的数据:下列关于表中11种元素的说法正确的是 元素 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎⑪‎ 原子半径 ‎(10-‎10m)‎ ‎-‎ ‎0.37‎ ‎0.74‎ ‎0.75‎ ‎0.77‎ ‎0.82‎ ‎0.99‎ ‎1.10‎ ‎1.52‎ ‎1.60‎ ‎1.86‎ 最高或最低化合价 ‎0‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+4‎ ‎+3‎ ‎+7‎ ‎+5‎ ‎+1‎ ‎+2‎ ‎+1‎ ‎-2‎ ‎-3‎ ‎-4‎ ‎-1‎ ‎-3‎ A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键 B.②⑨处于同一周期,④⑧处于同一主族 C.上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强 D.⑥原子结构示意图为:‎ ‎ ‎ Ⅱ卷(40分)‎ 二、填空题(包含21、22、23三题,共计40分)‎ ‎21.(10分)非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:‎ ‎(1)若A在常温下为固体单质,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。‎ ‎ ①写出B→C的化学方程式 ‎ ‎②写出D→B的化学方程式 ‎ ‎(2)若A在常温下为气体单质,C是红棕色气体。‎ ‎①A、C的化学式分别是:A________;C________。‎ ‎②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,‎ 请写出该反应的离子方程式_________ ___。‎ ‎(3)若A在常温下为非金属气态氢化物,C是红棕色气体。‎ 写出实验室制取A气体的化学方程式 ‎ ‎22. (16分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示):‎ ‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:________(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。‎ ‎(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的电子式是:________。‎ ‎(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:________________,该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。‎ ‎(4)表示①与⑦的化合物的电子式________,该化合物是由________(填”极性”、“非极性”)键形成的。‎ ‎(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是______________。‎ ‎(6)元素③的氢化物的结构式为________;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_________ _____。‎ ‎23.(14分)实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:‎ ‎(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 → → → →‎ ‎ → → → (填各接口的编号)。‎ ‎(2)实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是 。‎ ‎(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。‎ ‎(4)Ⅳ处观察到的现象是 。‎ ‎(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为 。‎ 宜昌市部分示范高中教学协作体2016年春期中联考 高一化学参考答案 命题人:杨开菊 审题人:张明珍 ‎(卷面满分:100分 考试时间:90分钟)‎ 一、选择题(每小题3分,共60分)‎ A卷 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D C A A D B A C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B A B C C D C B C ‎21.方程式每空2分,其余每空1分,共计10分。‎ ‎(1)①2SO2 + O2 2SO ②Cu+2HSO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(或其它合理答案)‎ ‎(2)① N2 NO2  ②Cu+4H++4NO3-===Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O ‎ ‎(3)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑‎ ‎22.除特别标明的每空2分外,其余每空1分,共计16分。‎ ‎(1)Ar    溴  第四周期第ⅦA族 ‎ ‎(2)HClO4  ‎ ‎(3)(2分)  离子 ‎(4)   极性 ‎ ‎(5)S2->Cl->O2-(2分)‎ ‎(6)H—O—H Cl2+H2O===HClO+HCl(用也对,2分)‎ ‎23.共计14分 ‎ ‎(1)a h i b c f g d(2分,见错无分) ‎(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等(3分)‎ ‎(3)先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸(2分)‎ ‎(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成(2分) ‎(5)减小(2分)‎ ‎(6)×100%或×100%(3分)‎

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