2014 级学分认定考试
化学学科
注意事项：
1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答
题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Cl35.5 K39
第 I 卷（选择题 共 54 分）
一．选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 18×3＝45 分）
1．下列对物质的结构组成表示正确的是
A．中子数为 18 的氯原子 3717
B．硫离子的结构示意图（如右图）
C．过氧化钠的电子式 O·· O·· O··
D．HClO 的结构式 H－O－Cl
2．下列表达方式或说法正确的是
A．CO2 的分子模型示意图：
B．某 R 元素原子的电子排布图：
C．p—p π键电子云模型：
D．乙烯分子的球棍模型：
3．下列基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是
A．Fe3+离子：1s22s22p63s23p63d5
B．Cu 原子：1s22s22p63s23p63d94s2
C．Ni2+离子：1s22s22p63s23p63d8
D．Ga 原子：1s22s22p63s23p63d104s24p14．下列说法不正确的是
A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键更强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键
D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对
5．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是
A．HClO4 B．H2SO3
C．HClO3 D．HNO2
6．下列现象中，能用键能大小解释的是
A．氮气的化学性质比氧气的化学性质稳定
B．常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发
7．下列关于 CH4 和 CO2 的说法不正确的是
A．CH4 和 CO2 属于分子晶体
B．CO2 和 CH4 分子中含有极性共价键，但都是非极性分子
C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以 CH4 熔点低于 CO2
D．CH4 和 CO2 分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3 和 sp
8．下列各组微粒的空间构型相同的是
A．BF3 和 CCl4 B．CO2 和 BeCl2 C．NH
＋
4 和 H3O＋ D．O3
和 SO3
9．下列说法正确的是（ ）
A．CS2 分子中σ键与π键的数目之比是 2∶1
B．分子中含有非极性键，该分子一定是非极性分子
C．NaOH 是含有非极性共价键的离子化合物
D．在元素周期表中，d 区和 ds 区的元素都是金属元素
10．下列说法不正确的是
A．共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力
B．SO2 和 SiO2 的晶体类型不相同C．F2、Cl2、Br2、I2 的熔沸点逐渐升高，是因为分子间
作用力越来越大
D．H2O 的热稳定性大于 H2S，是因为水分子间存在氢键
11．科学家把 C60 和 K 掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其
晶胞如图所示。该化合物中的 K 原子和 C60 分子的个数比为
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶1 D．4∶1
12．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W
原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
X Y
Z W
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
13．X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别
为 X2－和
Z－，Y+和 Z－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：Z＞Y＞X
B．单质密度：Y＞X＞Z
C．离子半径：X2－＞Z－＞ Y+
D．原子序数：X＞Z＞Y
14．具有下列电子层结构的原子，则下列有关比较中正确的是
① 3p 轨道上只有一对成对电子的原子 ② 外围电子构型为 2s22p5 的原子
③ 其 3p 轨道为半充满的原子 ④ 正三价的阳离子结构与氖相同
的原子
A．第一电离能：②＞③＞①＞④B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：②＞③＞①＞④
D．最高正化合价：②＞③＞①＞④
15．下列叙述不正确的是
①共价键一般有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供
一个电子形成共用电子对 ③晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性 ④在冰晶
体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物 NH4Cl 和 CuSO4·5H2O 都存
在配位键 ⑥NaCl、NH3、NO2 都易溶于水，但原因不完全相同
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
16．有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T。X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道；
Y 原子的外围电子构型为 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；
Q 原子的 L 电子层的 p 能级上只有一对成对电子；T 原子的 M 电子层上 p 轨道
半充满。下列叙述不正确的是
A．元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y2Q3
B．T 和 Z 各有一种单质的空间构型为正四面体形
C．X 和 Q 结合生成的化合物为离子化合物
D．ZQ2 是极性键构成的非极性分子
17．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是
A．NH3 分子中氮原子的轨道杂化方式为 sp3 杂化
B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3 分子是配体
C．NH
＋
4 与 PH
＋
4 、CH4、BH
－
4 互为等电子体
D．相同压强下，NH3 沸点比 PH3 的沸点低
18．碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法
错误的是A．在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接 3 个六元环
B．在石墨烯晶体中，每个六元环占有 3 个 C 原子
C．在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环为六元环，每个 C 原子连接 12
个六元环
D．在金刚石晶体中，六元环中最多有 4 个 C 原子在同一平面。
第Ⅱ卷（非选择题 共 46 分）
二、非选择题（本大题共有 5 小题，共 46 分）
19．（9 分）短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其元素特征信
息如下表：
元素编号 元素特征信息
A 最高正价和最低负价的绝对值之差为 2
B 最外层电子数是内层电子数的 3 倍
C 1 mol C 单质能与冷水反应，在标准状况下生成 11.2 L H2
D 原子最外层电子数等于其周期序数
E 负二价阴离子的电子层结构与 Ar 原子相同
（1）E 的最外层电子排布式为________。
（2）D 在周期表中的位置为 。
（3）B 和 C 的简单离子的半径大小为 (用离子符号和“>”“＝”
或“Na＋ （2 分） （4）ad （2 分） （5）Na2O2 （2 分）
20．（9 分）（1）（1 分）
（2）BC（2 分） （3）3d64s2（1 分） （4）C （1 分） sp（2 分） 非极性
（2 分）
21．（9 分）
（1）a（1 分） （2）分子（1 分） （2 分）
（3）sp3（1 分） 正四面体 （2 分） （4）SrTiO3（2 分）
22．（10 分）
（1）1s22s22p63s23p63d10（或 [Ar] 3d10） （2 分）
（2）O＞C＞H（2 分） sp2、sp3（2 分，有错或不全均不得分）
（3）2（2 分） （4）N2O、CO2（或 CNS－、NO2+等）（2 分）
23．（9 分）
（1）O、S（2 分）（每个 1 分，有错无分）
（2）①大于（2 分） ②小于（2 分）
（3）①正四面体（1 分） ② 100
NA·a3（2 分）
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